teste chama 2014
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Julho de 2014
Prof. Luciane
ESPECTROSESPECTROS
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma6.html
Por que ocorre o espectro de emissão?Por que ocorre o espectro de emissão?
http://spiff.rit.edu/classes/phys301/lectures/spec_lines/Atoms_Nav.swf
Na
HeH
Sr
Por que ocorre o espectro de absorção?Por que ocorre o espectro de absorção?
Pág. 119
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Pag. 218
Soluções
Íons presentes na solução
Cor na chama
iodeto de potássio (KI) K+ e I-
cloreto de potássio (KC) K+ e C -
cloreto de sódio (NaC) Na+ e C -
brometo de sódio (NaBr) Na+ e Br-
cloreto de lítio (LiC) Li+ e C -
cloreto de cálcio (CaC2) Ca2+ e C -
cloreto de estrôncio (SrC2) Sr2+ e C -
cloreto de bário (BaC2) Ba2+ e C -
cloreto de cobre (CuC2) Cu2+ e C -
cloreto de alumínio (AC3)
Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Soluções de substâncias diferentes apresentaram a mesma cor de chama
Soluções
Íons presentes na solução
Cor na chama
iodeto de potássio (KI) K+ e I-
cloreto de potássio (KC) K+ e C -
cloreto de sódio (NaC) Na+ e C -
brometo de sódio (NaBr) Na+ e Br-
cloreto de lítio (LiC) Li+ e C -
cloreto de cálcio (CaC2) Ca2+ e C -
cloreto de estrôncio (SrC2) Sr2+ e C -
cloreto de bário (BaC2) Ba2+ e C -
cloreto de cobre (CuC2) Cu2+ e C -
cloreto de alumínio (AC3)
SUBSTÂNCIAS IÔNICASSUBSTÂNCIAS IÔNICAS
• Formadas por íons
ÍON Átomo que NÃO é eletricamente neutro
ÂNION
CÁTION
Perda de elétron
= CÁTION
Formação de íon positivo
Ganho de elétron
= ÂNION
Formação de íon negativo
Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Soluções
Íons presentes na solução
Cor na chama
iodeto de potássio (KI) K+ e I-
cloreto de potássio (KC) K+ e C -
cloreto de sódio (NaC) Na+ e C -
brometo de sódio (NaBr) Na+ e Br-
cloreto de lítio (LiC) Li+ e C -
cloreto de cálcio (CaC2) Ca2+ e C -
cloreto de estrôncio (SrC2) Sr2+ e C -
cloreto de bário (BaC2) Ba2+ e C -
cloreto de cobre (CuC2) Cu2+ e C -
cloreto de alumínio (AC3)
Cátions iguais apresentaram a mesma cor de chama
Cátions diferentes apresentaram diferentes cores de chama
Discussão e conclusãoDiscussão e conclusão
c. Faça um modelo que explique o fenômeno observado no teste de chama
Pag. 219
Lâmpada Incandescente x FluorescenteLâmpada Incandescente x Fluorescente
Para saber mais:Ler texto e ver animação da lâmpada fluorescente:http://ciencia.hsw.uol.com.br/lampadas-fluorescentes.htmComprimento de onda x Energiattp://ciencia.hsw.uol.com.br/luz3.htm
Funcionamento das lâmpadas
• Lâmpadas Incandescente– http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas.htm
• Lâmpadas Fluorescentes– http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas-
fluorescentes2.htm– http://static.hsw.com.br/flash/fluorescent-
lamp-rapid.swf
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