propriedades coligativas professor claudio reinke

Professor Claudio ReinkeProfessor Claudio Reinke

PROPRIEDADES PROPRIEDADES COLIGATIVASCOLIGATIVAS

Prof. Claudio Reinke

Aspectos Qualitativos

Há pessoas que transformam o sol numa Há pessoas que transformam o sol numa simples mancha amarela, mas há aquelas que simples mancha amarela, mas há aquelas que fazem de uma simples mancha amarela o fazem de uma simples mancha amarela o próprio sol.próprio sol.

PicassoPicasso

Propriedades Coligativas:Aspectos Qualitativos

Estão relacionadas às soluções (misturas homogêneas).

São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido.

A presença de soluto em um líquido provoca mudanças.

Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas dependem unicamente do número de entidades dispersas de soluto e não da natureza do mesmo.

Propriedades Coligativas

TONOSCOPIA

EBULIOSCOPIA

CRIOSCOPIA

OSMOSCOPIA

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Tonoscopia: Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto não volátil.

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, é o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente numa solução.

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Crioscopia: Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil.

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Osmoscopia: Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. O aumento da pressão osmótica ocorre quando duas soluções do mesmo solvente são divididas por meio de uma membrana semipermeável que resulta em soluções de mesma concentração.

Pressão atmosféricaO físico italiano Evangelista

Torricelli (1608-1647) realizou uma experiência para determinar a pressão atmosférica ao nível do mar. Ele usou um tubo de aproximadamente 1,0 m de comprimento, cheio de mercúrio (Hg) e com a extremidade tampada. Depois, colocou o tubo , em pé e com a boca tampada para baixo, dentro de um recipiente que também continha mercúrio. Torricelli observou que, após destampar o tubo, o nível do mercúrio desceu e estabilizou-se na posição correspondente a 76 cm, restando o vácuo na parte vazia do tubo.

Pressão atmosféricaNa figura, as pressões nos pontos A e B são iguais

(pontos na mesma horizontal e no mesmo líquido). A pressão no ponto A corresponde à pressão da coluna de mercúrio dentro do tubo, e a pressão no ponto B corresponde à pressão atmosférica ao nível do mar:pB = pA ,logo: pATM = pcoluna(Hg)

Como a coluna de mercúrio que equilibra a pressão atmosférica é de 76 cm, dizemos que a pressão atmosférica ao nível do mar equivale à pressão de uma coluna de mercúrio de 76 cm. Lembrando que a pressão de uma coluna de líquido é dada por dgh (g = 9,8 m/s2), temos no SI : (Densidade).(Gravidade).(Altura)=Pressão em Pascal

(13597 g/l).(9,8 m/s(13597 g/l).(9,8 m/s22).(0,76 m) = 101136,392 Pascal).(0,76 m) = 101136,392 Pascal

pATM ≈ 76cmHg = 760mmHg = 1,01x105 PaA maior pressão atmosférica é obtida ao nível do mar (altitude nula). Para qualquer outro ponto acima do nível do mar, a pressão atmosférica é menor.

Pressão atmosférica

PRESSÃO

Pressão de vapor de um líquido puro: cresce com o aumento da temperatura.

Onde a pressão é menor 1atm, a evaporação é mais rápida.

Se sobre a superfície do líquido não existe nenhuma pressão (vácuo), a evaporação ocorre de forma violenta e rápida.

Onde a pressão é maior que 1atm, e evaporação é mais lenta.

Quanto menor a pressão do vapor do liquido, maior o ponto de ebulição do mesmo.

Quanto maior a pressão do vapor do liquido, menor o ponto de ebulição do mesmo.

PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

Prof. Roberto Gois

DIAGRAMA DE FASES

DIAGRAMA DE FASES

TONOSCOPIA

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

Prof. Roberto Gois

Um modelo para explicar este fenômeno:

Como o açúcar não evapora, somente moléculas de água passarão para o estado gasoso.

As moléculas de açúcar tornam-se obstáculo para evaporação.

O abaixamento da pressão de vapor, provocado pela presença de um soluto não-volátil, depende somente do número de partículas do soluto e não da natureza do soluto.

Isso ocorre, porque essas soluções apresentam o Isso ocorre, porque essas soluções apresentam o mesmo número de partículas de soluto mesmo número de partículas de soluto dissolvidas (não importa sua massa molecular).dissolvidas (não importa sua massa molecular).

Todos sabem que um franco aberto, a evaporação ocorre continuamente até o líquido desapareça.

Nesse processo, as ligações intermoleculares se rompem e o líquido passa para o estado vapor.

Pressão de Vapor

Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e o vapor tende a se condensar até que atinjam um equilíbrio.

Frasco fechado a (vácuo): A evaporação do líquido é rápida. Em seguida a evaporação torna se mais lenta até aparentemente cessar.

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Ocorre quando a velocidade de evaporação é igual a velocidade condensação.

Vevaporação = Vcondensação

A pressão exercida pelos vapores do líquido atingem a Pressão Máxima de Vapor.

Equilíbrio dinâmico: a velocidade de evaporação é igual a velocidade de condensação.

Podemos dizer também que na temperatura do experimento foi alcançada a pressão máxima de vapor.

Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela de pressão: 120ºC]

Fatores que influenciam a Pressão Máxima de Vapor

Temperatura: A pressão de vapor aumenta como aumento da temperatura.

Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta uma pressão de vapor característica numa mesma temperatura.

A pressão máxima de vapor de um líquido: a uma determinada temperatura não depende das quantidades de: Líquido. Vapor presente. Do formato do frasco que contém o líquido.

Do formato do frasco que contém o líquido.

O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas

Pressão máxima de vapor de um líquido é a maior pressão exercida pelos vapores desse líquido em equilíbrio dinâmico com a fase líquida, a uma determinada temperatura.