primeira aula de química - petbice.files.wordpress.com · •foi criada em 1785 pelo químico...

Primeira aula de química

Nome: Laísa

10/04/2017

O que é a Química?

• A Química é um ramo das Ciências da Natureza.

• Estuda a composição, a estrutura, as propriedades da matéria, as transformações sofridas por ela durante as reações químicas e a sua relação com a energia.

• É considerada uma ciência experimental.

• O que é uma transformação?

Precisamos observar dois momentos diferentes: estado inicial e estado final.

Posteriormente comparar esses dois momentos.

• Ocorrem dois tipos de transformações: a FÍSICA e a QUÍMICA. Sendo que uma transformação física não modifica a matéria do mesmo modo que uma transformação química.

Transformação física:

• NÃO altera a composição da matéria, altera apenas a forma, tamanho, aparência e estado físico, em outras palavras, NÃO ocorre a formação de novas substâncias ou a modificação das substâncias inicias .

Exemplos:

Transformação química:

• Ocorre a alteração da composição da matéria, há formação de novas substâncias, ou seja, há a modificação das substâncias iniciais e a formação de novas espécies químicas.

Exemplos:

Questão 1:

(PUC Campinas – 2014) Considere a seguinte receita caseira para o preparo de um bolo de fubá:

I. Misture bem 3 ovos, 2 xícaras de açúcar, 1 ½ xícara de fubá, 1 xícara de leite, 6 colheres (das de sopa) de óleo, 1 colher (das de sopa) de fermento químico e bata bem até ficar uma massa uniforme.

II. Acrescente erva-doce a gosto e despeje na assadeira previamente untada.

III. Leve ao forno pré-aquecido até que o bolo esteja assado e corado.

Há ocorrência de transformação química em:

a) I, somente.

b) II, somente. d) I e III, somente.

c) III, somente. e) I, II e III.

Leis Ponderais

• É conhecida como: Leis das Reações Químicas

• Ela relaciona as massas dos participantes de uma reação química.

• As leis ponderais mais importantes foram:

1) Lei de conservação da massa

2) Lei das proporções constantes

Lei de conservação da massa ou Lei Lavoisier

• Foi criada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier.

• É conhecido como o pai da química moderna.

Conclusões:

o “Em uma reação química realizada em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

o Não apenas as massas se conservam durante uma reação química, mas também os elementos.

o “Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma.”

Lei das proporções constantes ou Lei de Proust

• Foi criada em 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust.

Conclusões:

o “A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma determinada reação química é fixa, constante e invariável.”

o Não importa a quantidade de massa dos elementos usada, a proporção sempre será a mesma.

Teoria atômica de Dalton

• Foi fundamental para o desenvolvimento do conhecimento atômico.

• Era químico e sua vida foi destinada desde cedo à pesquisa científica e ao magistério.

• Foi criada em 1808.

• Foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente.

• Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.

A teoria de Dalton apresenta muito mais princípios do que comprovações. Como, por exemplo:

o Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);

o Os átomos são indivisíveis;

o Os átomos são indestrutíveis;

o Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;

o Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;

o Em reações químicas, os átomos não podem ser criados nem destruídos, são apenas combinados, separados e rearranjados.

Lei das proporções volumétricas constantes

• Foi criada pelo cientista Joseph Lous Gay-Lussac.

• Realizou a produção da água a partir da reação entre os gases hidrogênio e oxigênio .

• Verificou que eles sempre reagiam na proporção de dois volumes de hidrogênio para um volume de oxigênio, produzindo dois volumes de água.

• Depois de vários experimentos e análises percebeu-se que o mesmo ocorria com outros tipos de reações entre gases.

• As reações sempre seguiam uma proporção de volumes constantes.

Conclui-se que:

o “Os volumes das substâncias gasosas que reagem e que são produzidas nas mesmas condições de temperatura e pressão guardam entre si uma relação de números inteiros pequenos.”

• Essa lei foi de encontro com a teoria atômica de Dalton.

• Gay-Lussac mostrou que não era assim que ocorria na prática.

Hipótese de Avogadro

• Foi criada por Amedeo Avogadro.

Concluiu que:

o Avogadro “considerava que moléculas poderiam ser formadas por dois átomos do mesmo elemento químico, o que não era aceito por Dalton.”

Como era antes de Avogadro:

Depois de Avogadro:

• É o órgão internacional responsável pelo estabelecimento da linguagem comum na química.

• IUPAC é a União Internacional da Química Pura e Aplicada.

Símbolos dos elementos químicos

Substância simples

• É um tipo de substância química formada por átomos de um mesmo tipo de elemento.

Exemplos:

Substância composta

• É um tipo de substância química formada por átomos de mais de um elemento químico.

Exemplos:

Um outro exemplo:

Questão 2:

Abaixo há a representação de 4 recipientes nos quais apresentam elementos que compõem determinadas substâncias dentro. Fale qual tipo de substância (simples ou composta) está presente em cada recipiente.

Equações de reações químicas

Substâncias inicias que reagem

Substâncias que resultam da reação

• O que seria esse (+)?

• O que seria essa seta?

• O número de átomos e de elementos devem ser numericamente iguais antes e depois da reação.

• Balanceamento

Questão 3:

(UNESP – 2015) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático. Empédocles a Teoria dos Quatro elementos. Segundo essa teoria, a composição de toda matéria se derivaria de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, essa definição de elemento não é mais aceita quimicamente, sendo considerado elemento o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque se trata de

a) uma substância composta com três elementos.

b) uma mistura de três elementos.

c) uma mistura de dois elementos.

d) uma substância composta por dois elementos.

e) uma substância simples com dois elementos.

Referências

• Ciências da natureza: química / Amadeu Moura Bego, organizador. – [2. ed.] – São Paulo: Cultura Acadêmica, 2016. (Cadernos dos cursinhos pré-universitários da Unesp; 5)

• DIAS, Diogo Lopes. "Teoria atômica de Dalton"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm>. Acesso em 07 de abril de 2017.