lista de exercicios sobre estrutura molecular

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LISTA DE EXERCCIOS ESTRUTURA MOLECULAR

1 - Quantos pares de eltrons ligantes e no ligantes h nas molculas H2, F2, CH4 e

PCl3? R: H2:1 e 0, respectivamente; F2: 1 e 6, respectivamente; CH4: 4 e 0; PCl3: 3 e 1.

2 - Escreva a estrutura de Lewis da hidrazina (N2H4). Quantos pares de eltrons no

ligantes h nessa molcula? R: dois pares no ligantes.

3- Por que um elemento deve pertencer pelo menos ao 3 perodo da classificao

peridica para ter expanso do octeto?

4 - Determine as cargas formais de todos os tomos presentes nas seguintes espcies:

H2O, CO2, NH4+, POCl3 e H2SO4.

R: H2O e CO2: zero para todos os tomos; NH4+: N(+1), 4H(zero); POCl3: P(+1), O(1-

1), 3 Cl(zero); H2SO4: S(+2), 2 O (-1), 2 O (zero), 2H (zero).

- Nmero de coordenao total e arranjo geomtricos:

NCT = no de tomos coordenados + n

o de pares no-ligantes.

5 - Determine o nmero de coordenao total do tomo central nas seguintes espcies:

NH3, POCl3, BeH2, O3 e H2SO4. R:4, 4, 2, 3 e 4 respectivamente.

6 - Aplique o modelo RPECV para propor estruturas geomtricas para as seguintes

espcies: BeCl2, H2O, NH3, PCl6- e PF5. R: linear, angular, piramidal, octadrica e

trigonal plana, respectivamente.

7 - Considere as molculas isoeletrnicas CH4, NH3 e H2O e seus respectivos ngulos

de ligao, iguais a 109,5, 107 e 104,5. Justifique a tendncia observada nos valores

desses ngulos.

8 - Sugira estruturas geomtricas para as seguintes espcies: H3O+, BrF5, SF4, TeF5

- e

ICl4-. R: piramidal trigonal, piramidal quadrada, tetraedro distorcido, piramidal

quadrada, quadrtica plana e quadrtica plana, respectivamente. Algumas espcies

apresentam desvios nos ngulos de ligao devido presena de pares no ligantes.

9 - Determine o arranjo e geometria molecular para; a) SnCl2-; b) SeCl2; c) CO3

2-.

R: a)tetradrico, trigonal piramidal; b) tetradrico, angular; c) trigonal plano, trigonal

plano.

10 - Escreva as frmulas eletrnicas de Lewis, aplique o modelo RPECV para propor

estruturas geomtricas para as seguintes espcies e ons: a) HBr; b) H2S; c) H2; d) O2; e)

CO; f) BeCl2; g) SO2; h) BF3; i) ClO3-; j) NO3

-; k) NO2

-.

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Tabela1: Arranjos bsicos das regies de densidade eletrnica, de acordo com o modelo

RPECV.

Nmero de pares de eltrons Arranjo

2 Linear

3 Trigonal plano

4 Tetradrico

5 Bipiramidal trigonal

6 Octadrico

Tabela 2: Formas moleculares, arranjos e geometrias para nmeros de coordenao

(NCT) 2 a 6.

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