hidretos, Ácidos, bases e Óxidos

Hidretos, Ácidos, Bases e Óxidos

Hidretos

• São compostos binários que possuem o hidrogênio e outro elemento

• Dividem:

o Iônicos

o Metálicos

o Covalentes

• Hidretos iônicos ou salinos (Ex: LiH, NaH, FrH)

• Hidretos metálicos ou intersticiais

• Hidretos covalentes ou moleculares

Hidretos

Hidretos Iônicos

• São sólidos de elevado ponto de fusão.

• Os hidretos iônicos apresentam maior densidade que seus respectivos metais. Isto ocorre porque o H- ocupa os interstícios do reticulo cristalino do metal sem provocar distorções no mesmo.

Hidretos Metálicos

• São denominados intersticiais.

• Metais pesados como Niquel, Platina, Paladio, possuem a habilidade de adsorver o Hidrogênio gasoso, dando origem aos hidretos metálicos.

• A ligação química nesta classe de hidretos e intermediaria entre a ligação metálica e a covalente.

Hidretos Metálicos

• Os hidretos metálicos são formados por metais do bloco d e f da Tabela Periódica.

• •Os elementos centrais do bloco d não formam hidretos. A ausência da formação de hidretos nesta região da tabela periódica e chamada de “lacuna do hidrogênio”.

Hidretos Covalentes

• Os hidretos do bloco p • São na sua maioria gases ou líquidos de baixo ponto de

ebulição • São mantidos por forças de Van der Waals que são fracas.

• São voláteis, baixo ponto de fusão e ebulição. Não

conduzem a corrente elétrica. • Fórmula molecular XH(18-n) onde n é a coluna da TB

Hidretos

Ácidos

• São substâncias que liberam somente como íon positivo (cátion) Hidrogênio (H+) quando em soluções aquosas.

• Na prática, o cátion +H se combina com uma molécula de água formando o cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+)

• Possuem pH inferior a 7

• Ao reagirem com bases, formam sais

• Conduzem corrente elétrica em solução aquosa

Ácidos

Ácidos

• Indicadores colorimétricos (H+) e dos íons OH-

Classificações dos Ácidos

• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: • Monoácidos: 1 cátion H+ - HCl • Diácidos: 2 cátion H+ - H2SO4 H2CrO4 • Triácidos: 3 cátion H+ - H3PO4, H3SbO4 • Tetrácidos: 4 cátion H+ - H4P2O7 H4Fe(CN)6 • Quanto a presença ou não de Oxigênio: • Hidrácidos – não contém oxigênio - HCl • Oxiácidos – contêm oxigênio - HNO3

Classificações dos Ácidos

• Quanto ao grau de ionização • Ácidos fortes – H2SO4 • Ácidos moderados – H3PO4 • Ácidos fracos - HCLO

• Quanto ao número de elementos constituintes • Binário – apresentam 2 elementos –HBr, HCl • Ternário – apresentam 3 elementos (H2PO4) • Quaternário – apresentam 4 elementos (HOCN)

Nomenclatura do Ácidos

• Hidrácidos (não tem oxigênio)

Nomenclatura do Ácidos

• Oxiácidos (possuem oxigênio)

Nomenclatura do Ácidos

• Se o elemento forma apenas 2 oxiácidos, usa-se ICO para o maior Nox e OSO para o menor Nox.

Nomenclatura do Ácidos

• Se o elemento forma 3 ou 5 oxiácidos (halogênios).

Bases

• São substâncias que formam o íon OH- em solução aquosa.

Classificação

• Quanto ao número de hidroxila (OH-)

– Monobases – KOH, NaOH

– Dibases - Ca(OH)2

– Tribase – Al(OH)3

– Tetrabase – Pb(OH)4

Classificação

• Solubilidade em água

– Solúveis – (metais alcalinos)

– Pouco solúveis – (alcalino terrosos)

– Insolúveis – (metais)

Classificação

• Grau de Dissociação Iônica

– Fortes – (metais alcalinos e alcalinos terrosos)

– Fracas – (metais)

Nomenclatura

• Se contém apenas 01 hidroxila

Óxido

• São compostos binários formados pelo Oxigênio e outro elemento químico, onde o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Classificação Óxido

• Ácidos ou anidrido • Básicos • Anfótero • Neutros • Mistos • Peróxidos • Superóxido

Óxidos Ácidos

• Ou anidrido – São óxidos de não metais ou de matais com Nox elevado (+5, +6, +7)

Óxidos Básicos

• São óxidos de metais com Nox baixo (+1 ou +2), grupos 1 e 2.

Óxidos Anfóteros

• São óxidos de metais com NOx +3 ou +4, mais o Zn, que possui o Nox +2

Óxidos Neutros

• Os únicos que existem são:

• Não reagem com água, nem com os ácidos, nem com a base.

Óxidos Misto

• Se comportam como se fossem o resultado da mistura de 2 outros óxidos do mesmo elemento químico

Peróxidos

São óxidos que reagem com a água ou ácido diluídos produzindo H2O2. Os demais peróxidos são sólidos iônicos contando o ânion O+2

Superóxidos

• São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos (K, Cs e Rb). São Sólidos iônicos e possuem oxigênio com Nox = -1/2.

Nomenclatura

Considerando um óxido genérico do tipo ExOy, onde o X é o índice do elemento ligado ao oxigênio e o Y o número de oxigênios na fórmula.