físico-química aula 3

3. Soluções

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São misturas homogêneas de 2 ou mais substâncias

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Soluto – substância que está dispersa na solução (em menor quantidade).

Solvente – substância que possibilita a dissolução do soluto (substância predominante)

Exemplos◦ Dissolução de açúcar (C12H22O11) em água.◦ Álcool na água◦ CO2 em refrigerantes

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As forças intermoleculares que unem as partículas formadoras das substâncias definem se a mistura será homogênea ou não.

Substância polar tende a se dissolver bem em outra substância polar.◦ Água e álcool

Substância apolar tende a se dissolver bem em substâncias apolares.◦ Gasolina e querosene

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Apresenta momento de dipolo permanente são polos devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação molecular.

◦ Eletronegatividade: capacidade de um átomo atrair elétrons

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http://www.youtube.com/watch?v=vta9PhkUMX0

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Uma ligação apresenta polos quando os átomos possuem eletronegatividade diferente.

Ligação covalente polar: HF : flúor (Z=17) é mais eletronegativo do que o hidrogênio compartilhamento desigual◦ No flúor carga parcial negativa◦ No H carga parcial positiva

Ligação covalente apolar: H2 : sem polarização.

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A polarização da ligação química apresenta direção, sentido e intensidade (diferença entre as eletronegatividades) é um vetor

Vetor momento de dipolo ou momento dipolar

◦ Possui: direção da reta que passa pelos núcleos dos átomos e sentido do positivo para o negativo.◦ Para uma molécula com mais de 2 átomos vetor

momento de dipolo resultante.

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Apolar: CO2(linear), H2, CH4

Polar: H2O, NH3

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Água (polar) e álcool etílico, C2H5OH (polar)

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Água (polar) e gasolina, C8H18 (apolar)

◦ Não existem pontos de polaridade na gasolina moléculas de cada substância continuam unidas e não se ligam com as da outra.

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Vídeo do You tube: http://www.youtube.com/watch?v=IlfCnGYOoEM

Ocorre reação química molécula do gás se rompe, formando par de íons: H3O+ e Cl-

Solução eletrolítica – conduzem a corrente elétrica (possuem íons)

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Semelhante dissolve semelhante

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Ocorre quando para certa temperatura, o soluto não se dissolve mais. Daí por diante, toda quantidade adicional de soluto irá depositar-se no fundo do recipiente (= precipitar).

◦ Solução Saturada - atingiu o ponto de saturação ou o estado de equilíbrio entre o soluto e o precipitado (corpo de chão)◦ Este ponto depende do soluto, do solvente e das

condições físicas (P e T).

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Quantidade de uma substância necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente em certa condição de T e P.◦ Próximo de zero substância insolúvel no dado

solvente (para líquidos - imiscível)◦ Infinito totalmente miscíveis.

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Soluções insaturadas – contêm menos soluto do que o definido pelo coeficiente de solubilidade.

Saturadas – atingiram o coeficiente de solubilidade

Supersaturadas – ultrapassaram o coeficiente. Ponto de saturação

Insaturadas Saturada Supersaturadas

(estáveis) (estável) (instáveis)

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Massa do soluto

Apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade em função da temperatura

Exemplo: Nitrato de Potássio em água

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