edvaldo ferreira. organizaÇÃo periÓdica dos elementos e propriedades periÓdicas

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ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES

PERIÓDICAS

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LEI DAS TRIADES

A PERIODICIDADE DAS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTAVA RELACIONADA A MASSA ATÔMICA;

ORGANIZAÇÃO EM GRUPOS DE TRÊS ELEMENTOS EM FUNÇÃO DA MÉDIA ARITIMÉTICA DE SUAS MASSAS ATÔMICAS.

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LEI DAS TRIADES

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PARAFUSO TELÚRICO

PRIMEIRO ESBOUÇO DE UMA TABELA PERIÓDICA;

ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;

ELEMENTOS COM PROPRIEDADES SEMELHANTES EM LINHAS DIAGONAIS.

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LEI DAS OITAVAS

ELEMENTOS ORGANIZADOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;

AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SE REPETIAM A CADA GRUPO DE SETE ELEMENTOS (ANALOGIA AS SETE NOTAS MUSICAIS).

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TABELA DE MENDELEEV E LOTHAR MEYER

ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;

ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM LINHAS VERTICAIS E HORIZONTAIS;

ELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.

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MENDELEEV

DETERMINOU A POSSIBILIDADE DA EXISTÊNCIA DE NOVOS ELEMENTOS;

PREVEU PROPRIEDADES FISICO-QUÍMICAS PARA ELEMENTOS AINDA NÃO CONHECIDOS.

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LEI DE MOSELEY

AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTÃO DIRETAMENTE LIGADAS AO NÚMERO ATÔMICO;

AS PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ELEMENTOS ESTÃO LIGADAS AO NÚMEROS DE ELÉTRONSELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.

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ELEMENTOS, DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO, EM LINHAS VERTICAIS (FAMÍLIAS) E HORIZONTAIS (PERIODOS);

ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA FAMÍLIA APRESENTA PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES E MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (CAMADA DE VALÊNCIA);

ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL APRESENTA O MESMO NÚMERO DE CAMADA ELETRÔNICAS.

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: Hidrogênio 1 elemento

: Metais 84 elementos

: Ametais 11 elementos

: Semimetais 7 elementos

: Gases nobres 6 elementos

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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A)

DIVIDIDOS EM OITO FAMÍLIAS;

CONTÉM DE 1 A 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA;

POSSUEM SUBNÍVEIS “S” OU “P” COMO MAIS ENERGÉTICOS.

Família ou grupo

Nome Configuração do último nível

N° de elétrons do último nível

1 - IA Metais Alcalinos ns1 1

2 - IIA Metais Alcalino-terrosos

ns2 2

13 - IIIA Família do Boro ns2 np1 3

14 - IVA Família do Carbono ns2 np2 4

15 - VA Família do Nitrogênio ns2np3 5

16 - VIA Calcogênios ns2np4 6

17 – VIIA Halogênios ns2 np5 7

18 - zero Gases Nobres ns2np6 8

11Na – 1s2; 2s2; 2p6; 3s1

3s1 - CAMADA DE VALÊNCIA

PERIODO – 3º PERIODO.FAMÍLIA – 1A.

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ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (GRUPO B).

DIVIDIDOS EM 10 GRUPOS;

SUBNÍVEIS “D” (TRANSIÇÃO EXTERNO) E “F” (TRANSIÇÃO INTERNA) MAIS ENERGÉTICOS.

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

26Fe – 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d6.

4s2 – CAMADA DE VALÊNCIAPERIODO – 4º PERIODO.3d6 – SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO.FAMÍLIA – 8B.

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Metais Semi-metais Não-metaisGases Nobres

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MetaiMetaiss Bons condutores de corrente elétrica

e calor; Brilho metálico; Dúcteis; Elevada temperatura de fusão; Maleáveis

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Ametais ou Não-Ametais ou Não-metaismetais

Maus condutores de corrente elétrica (Exceto o Carbono grafite) e calor;

Opacos; Baixa temperatura de fusão; Quando sólidos se fragmentam;

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Semimetais ou Semimetais ou metalóidesmetalóides

Têm propriedades intermediárias entre os metais e os não metais.

Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se

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Gases NobresGases Nobres

Apresentam-se no estado gasoso; Grande estabilidade (Pouca

capacidade de se ligar com outros elementos).

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HidrogênioHidrogênio

É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.

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É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

Está relacionado com:

- Carga nuclear (Número atômico);- Número de camadas eletrônicas.

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HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

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RAIO IÔNICO

AUMENTO DA CARGA NUCLEAR EFETIVA;

REDUÇÃO DO RAIO.

AUMENTO DA CARGA NUCLEAR EFETIVA;

AUMENTO DO RAIO.

CÁTION ÂNIONS

RCÁTION < RÁTOMO RÂNION > RÁTOMO

ISOELETRÔNICOS

O2– > F– > Na+ > Mg2+

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É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X X (g) (g) + Energia + Energia → X→ X++(g) (g)

+ e+ e--

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QUANTO MAIOR A INTERAÇÃO NÚCLEO-ELÉTRON MAIOR A ENERGIA DE IONIZAÇÃO;

QUANTO MENOR O RAIO ATÔMICO MAIOR O POTENCIAL DE IONIZAÇÃO;

A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DE CÁTION É MAIOR QUE A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DO ÁTOMO CORRESPONDENTE.

1ª E.I < 2ª E.I < 3ª E.I < 4ª E.I

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ENERGIA (OU POTENCIAL) DE ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO

HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HH

FrFr

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É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.

X X (g) (g) + e+ e-- → X→ X--(g) (g) + +

EnergiaEnergia

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HH

FrFr

AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA

FF

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A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação;

Tendência que o átomo tem em ganhar elétrons.

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B CB C N ON O FF ClCl BrBr II

HH

FrFr

ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

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Carater metálico dos elementos;Tendência que o átomo tem em perder

elétrons.