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Deslocando Equilíbrio
O equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais
A B V1 = V2
Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados.
Reação direta
Reação inversa
V1
V2Deslocamento de Equilíbrio
Para entender o que significa o deslocamento de equilíbrio químico, considere uma atleta correndo numa esteira rolante.
No momento de equilíbrio
V1 = V 2
Mas o que ocorrerá se alguém aumentar a velocidade da esteira?
Evidentemente, a atleta irá sentir-se deslocada para trás, pois sua velocidade será menor que a da esteira. ( V1 > V 2 )
A atleta irá aumentar sua velocidade para igualar-se novamente à velocidade da esteira, teremos outro equilíbrio dinâmico, em outra posição da esteira
Deslocando o equilíbrio
Um equilíbrio não se desloca por vontade própria.
Fatores externos forçarão o deslocamento para um
dos lados.
Obs.: Deslocar para direita aumentar Produtos
Deslocar para esquerda aumentar reagentes
Os fatores são: Temperatura
Concentração e
Pressão
Principio de Le Chatelier
Em 1888, Henry Louis Le Chatelier enunciou um princípio que permite prever o sentido em que o equilíbrio será deslocado
Princípio de Le Chatelier:
Quando um equilibrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido de anular a alteração
Influência da Temperatura
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma dimi- nuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.
Ex.:
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H < 0
Abaixamento da temperatura
Elevação da temperatura
exotérmica
endotérmica
Deslocamento do Equilíbrio pela temperatura
2NO2(g) N2O4(g) H = - 14,5 KJ/mol
QuenteFrio
exotérmica
endotérmicacastanho incolor
Alterando concentrações :
Considere o equilíbrio : H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) O equilíbrio será alterado pela adição ou remoção de qualquer
participante.
Suponha a adição de H2 ou I2 , alguns fatos poderão ser observados. V 1 = K1.[H2]. [I2] ; teremos um V’1 > V2 e o equilíbrio será deslocado para a direita.
Com o aumento da produção HI , V2 = K2. [HI], V2 irá aumentar, deslocando o equilíbrio para esquerda (V’2) até se igualar a V’1 . Nesse momento teremos atingido o equilíbrio químico, novamente, com novos V1 e V2 .
Se nenhum fator externo agir sobre o equilíbrio, ele tenderá a permanecer nesta situação de equilíbrio dinâmico
v2
v1
Influência da Concentração
A B
Alteração DeslocamentoAumentando [A]
ou diminuindo [B]
Diminuindo [A]
ou aumentando [B]
Direita
Esquerda
CoCl2 + 6 H2O CoCl2 . 6H2O
Azul Rosa
Influência da pressão
O aumento de pressão desloca o equilíbrio do lado com menor número de moléculas( menor volume) e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado de maior número de moléculas (maior volume)
Ex. : N2O4(g) 2NO2(g)incolor Castanho-escuro
1 volume2 volumes
Influência da pressão
N2O4(g) 2NO2(g)
Incolor castanho escuro1 V 2 V
Ação do catalisador : substância que diminui a Energia de ativação No caso dos equilíbrios, o catalisador
diminui igualmente as energias de ativação nos dois sentidos. Com isso,ele aumenta a velocidade da reação direta e também da reação inversa.
Podemos concluir, portanto, que o catalisador não afeta um equilíbrio. Ele apenas faz com que o equilíbrio seja atingido em menor tempo.
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