Deslocando Equilíbrio

O equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais

A B V1 = V2

Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados.

Reação direta

Reação inversa

V1

V2Deslocamento de Equilíbrio

Para entender o que significa o deslocamento de equilíbrio químico, considere uma atleta correndo numa esteira rolante.

No momento de equilíbrio

V1 = V 2

Mas o que ocorrerá se alguém aumentar a velocidade da esteira?

Evidentemente, a atleta irá sentir-se deslocada para trás, pois sua velocidade será menor que a da esteira. ( V1 > V 2 )

A atleta irá aumentar sua velocidade para igualar-se novamente à velocidade da esteira, teremos outro equilíbrio dinâmico, em outra posição da esteira

Deslocando o equilíbrio

Um equilíbrio não se desloca por vontade própria.

Fatores externos forçarão o deslocamento para um

dos lados.

Obs.: Deslocar para direita aumentar Produtos

Deslocar para esquerda aumentar reagentes

Os fatores são: Temperatura

Concentração e

Pressão

Principio de Le Chatelier

Em 1888, Henry Louis Le Chatelier enunciou um princípio que permite prever o sentido em que o equilíbrio será deslocado

Princípio de Le Chatelier:

Quando um equilibrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido de anular a alteração

Influência da Temperatura

Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma dimi- nuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.

Ex.:

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H < 0

Abaixamento da temperatura

Elevação da temperatura

exotérmica

endotérmica

Deslocamento do Equilíbrio pela temperatura

2NO2(g) N2O4(g) H = - 14,5 KJ/mol

QuenteFrio

exotérmica

endotérmicacastanho incolor

Alterando concentrações :

Considere o equilíbrio : H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) O equilíbrio será alterado pela adição ou remoção de qualquer

participante.

Suponha a adição de H2 ou I2 , alguns fatos poderão ser observados. V 1 = K1.[H2]. [I2] ; teremos um V’1 > V2 e o equilíbrio será deslocado para a direita.

Com o aumento da produção HI , V2 = K2. [HI], V2 irá aumentar, deslocando o equilíbrio para esquerda (V’2) até se igualar a V’1 . Nesse momento teremos atingido o equilíbrio químico, novamente, com novos V1 e V2 .

Se nenhum fator externo agir sobre o equilíbrio, ele tenderá a permanecer nesta situação de equilíbrio dinâmico

v2

v1

Influência da Concentração

A B

Alteração DeslocamentoAumentando [A]

ou diminuindo [B]

Diminuindo [A]

ou aumentando [B]

Direita

Esquerda

CoCl2 + 6 H2O CoCl2 . 6H2O

Azul Rosa

Influência da pressão

O aumento de pressão desloca o equilíbrio do lado com menor número de moléculas( menor volume) e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado de maior número de moléculas (maior volume)

Ex. : N2O4(g) 2NO2(g)incolor Castanho-escuro

1 volume2 volumes

Influência da pressão

N2O4(g) 2NO2(g)

Incolor castanho escuro1 V 2 V

Ação do catalisador : substância que diminui a Energia de ativação No caso dos equilíbrios, o catalisador

diminui igualmente as energias de ativação nos dois sentidos. Com isso,ele aumenta a velocidade da reação direta e também da reação inversa.

Podemos concluir, portanto, que o catalisador não afeta um equilíbrio. Ele apenas faz com que o equilíbrio seja atingido em menor tempo.