avaliação de química nº 2
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Avaliação de Química nº 2 - Isótopos - Isóbaros e Isótonos1) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:
2) São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B.
3) (PUC-SP) Entre os átomos representados por 19A39 20B40 20C39 e 18D38. Quais
são isótopos, isóbaros e isótonos?
4) Dados os átomos 90A232, 91B234, 90C233, 92D233, 93E234, agrupe os isótopos, isóbaros e isótonos.
5) Estabeleça a notação convencional e calcule o número de massa dos elementos abaixo:a) crômio: Z=24; N=28.b) alumínio: Z=13: N=14c) ferro: Z= 26: N=30
Avaliação n° 1 - Estrutura AtômicaQUESTÕES:
1) Descubra o número de atômico e o número de massa do átomo de cloro, sabendo que ele tem dezessete prótons e dezoito nêutrons.a) número atômico 17 e massa 30b) número atômico 18 e massa 35c) número atômico 17 e massa 35d) número atômico 35 e massa 19e) número atômico 28 e massa 56
2) Quais são as partículas constituintes do átomo?a) prótons, elétrons e íons.b) prótons, nêutrons e moléculas.c) nêutrons, prótons e elétrons.d) moléculas, íons e ácidos.e) bases, óxidos e íons.
3) O que significa a palavra átomo?a) divisívelb) minúsculoc) diamante.d) não-divisível.e) elétrons.
4) Assinale a linha que possui a ordem respectiva dos elementos (Alumínio, Boro, Manganês e Carbono).a) Ni, Co, Pt, I.
b) Pt, Al, B, Au.c) Al, Be, Co, Cad) Al, B, Mn, C.e) Al, B, Ca, Cl.
5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:a) prótons.b) nêutrons.c) elétrons.d) mésons.e) posítrons.
Lista de Exercícios - 46 - Propriedades Físicas das Funções Orgânicas
01. Os frascos de quatro substâncias foram numerados de 1 a 4 e seus pontos de ebulição são
dados abaixo.
Frasco 1 – PE: 36oC
Frasco 2 – PE: 69oC
Frasco 3 – PE: 117oC
Frasco 4 – PE: 142oC
Sabendo que as substâncias desconhecidas são ácido propanoico, pentano, butanol e hexano,
assinale o que for correto.
( ) Os frascos de 1 a 4 contêm, respectivamente, pentano, butanol, ácido propanoico e hexano.
( ) O pentano tem o menor ponto de ebulição, pois suas moléculas se unem por forças de van
de Waals, que são pouco intensas.
( ) O ácido propanoico apresenta maior ponto de ebulição que o butanol, pois suas moléculas
unem-se por duas ligações de hidrogênio, dando origem a dímeros.
( ) O ponto de ebulição dos alcanos de cadeia linear aumenta gradativamente com o aumento
de suas massas moleculares.
( ) A quantidade de energia necessária para romper uma ligação de hidrogênio intermolecular
entre dois átomos é maior que a energia necessária para romper uma ligação covalente entre
os mesmos átomos.
02. A gasolina é um dos contaminantes encontrados em aquíferos. Elementos radioativos são
normalmente empregados para monitorar o fluxo dessas águas. Em um aquífero contaminado
com gasolina, a atividade do radônio foi de 7,38 Bq/L, ao passo que na zona não contaminada
o valor foi de 2,30 Bq/L. Esses resultados evidenciam
(A) a grande afinidade do radônio pela fase orgânica.
(B) o breve tempo de meia-vida do radônio.
(C) a intensa emissão de raios-g pela fonte radioativa.
(D) o aumento da atividade do radônio em água contaminada.
(E) o maior poder de penetração da radiação em aquíferos.
03. O éter metílico e o álcool etílico apresentam a mesma massa molecular, são formados pelo
mesmo número de átomos e também apresentam a mesma fórmula molecular (C2H6O).
Entretanto, as suas temperaturas de ebulição são muito diferentes, isto é: éter metílico = –25,0
°C e álcool etílico = 78,5 °C.
Assinale a alternativa que explica o fato do éter metílico e o álcool etílico apresentarem
diferenças na temperatura de ebulição.
(A) As moléculas do álcool etílico podem formar interações do tipo pontes de hidrogênio entre
si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
(B) O álcool etílico contém água e portanto aumenta o seu ponto de ebulição.
(C) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo Van der Waals entre
si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
(D) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo forças de London
entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
(E) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo dipolos induzidos
entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
04. A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações
intermoleculares existentes entre suas moléculas.
Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais:
I) CH3COOH; ácido acético; (60 g/mol)
II) CH3CH2CH2OH; propanol; (60 g/mol)
III) CH3CH2CHO; propanal; (58 g/mol)
A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão
apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas de
ebulição.
(A) I > II > III
(B) I > III > II
(C) II > I > III
(D) III > I > II
(E) I = II < III
05. De acordo com as estruturas abaixo, podemos afirmar que:
( ) o n-butanol (a) tem ponto de ebulição maior que o seu respectivo isômero de função, o éter
dietílico (e), devido às ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas dos álcoois.
( ) o butiraldeído (b) é o isômero de função da butanona (d). Ambos apresentam a hidroxila
como grupo funcional.
( ) o composto (c) é uma amina. As aminas têm como uma de suas principais características, o
caráter básico proporcionado pelo par de elétrons livre do átomo de nitrogênio.
( ) o ácido n-butanoico (f) apresenta uma carboxila como grupo funcional. Os ácidos
carboxílicos, assim como as cetonas e os aldeídos, apresentam uma carbonila na sua
estrutura; no entanto suas propriedades são diferentes (acidez e ponto de fusão mais elevado)
devido à presença da hidroxila ligada à carbonila.
( ) a reação entre o ácido n-butanoico e o nbutanol deve gerar um éster, o n-butanoato de n-
butila.
06. Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam os pontos de
ebulição de três compostos diferentes, à 1 atm.
Composto X – PE: -135oC
Composto Y – PE: 37oC
Composto Z – PE: 118oC
Segundo essa tabela, os possíveis compostos X, Y e Z podem ser, respectivamente,
(A) 1- butanol, butano e éter etílico.
(B) éter etílico, 1- butanol e butano.
(C) butano, éter etílico e 1- butanol.
(D) butano, 1- butanol e éter etílico.
(E) 1- butanol, éter etílico e butano.
07. Em relação às substâncias orgânicas etano, etanol, éter metílico e formaldeído e sua
solubilidade em água, é correto afirmar:
(A) O etanol e o formaldeído são solúveis em água, pois formam ligações de hidrogênio com as
moléculas do solvente.
(B) Todas as substâncias apresentadas são muito solúveis em água.
(C) As moléculas de éter metílico não formam ligações de hidrogênio entre si, por isso não são
solúveis em água.
(D) Conforme medidas experimentais, sabe-se que os alcanos são polares, isso justifica sua
solubilidade em água.
(E) A solubilidade em água dos compostos do grupo do formaldeído aumenta à medida que
aumentam as cadeias carbônicas.
08. A temperatura de ebulição dos líquidos reflete a massa molecular e a intensidade das
forças intermoleculares. Considerando os momentos de dipolo (m) abaixo, além das massas
moleculares e das forças intermoleculares dos compostos a seguir, a alternativa que apresenta
corretamente esses compostos na ordem crescente de temperatura de ebulição é
Cicloexano (C6H12) momento de dipolo = 0,0
Propano (C3H8) momento de dipolo = 0,1
Éterdimetílico (C2H6O) momento de dipolo = 1,3
Etanol (C2H6O) momento de dipolo = 1,7
Acetaldeído (C2H4O) momento de dipolo = 2,7
(A) Propano < éter dimetílico < acetaldeído
(B) Éter dimetílico < etanol < acetaldeído
(C) Cicloexano < propano < etanol
(D) Acetaldeído < etanol < éter dimetílico
(E) Etanol < acetaldeído < éter dimetílico
09. Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas são formadas por monômeros que
se ligam, uns aos outros, apenas por ligações de hidrogênio e não por ligações covalentes
como nos polímeros convencionais. Alguns polímeros supramoleculares apresentam a
propriedade de, caso sejam cortados em duas partes, a peça original poder ser reconstruída,
aproximando e pressionando as duas partes. Nessa operação, as ligações de hidrogênio que
haviam sido rompidas voltam a ser formadas, “cicatrizando” o corte.
Um exemplo de monômero, muito utilizado para produzir polímeros supramoleculares, é
cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente orientado, por x ligações de
hidrogênio, em que x é, no máximo,
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
10. Compostos orgânicos oxigenados como álcoois (ROH), cetonas (RCOR’), ésteres
(RCOOR’) e ácidos carboxílicos (RCOOH’) são bastante presentes em nosso cotidiano. Por
exemplo, etanol é usado como combustível para veículos, ácido acético é encontrado no
vinagre, acetona e acetato de metila servem para remover esmalte de unhas. As propriedades
de compostos dessas classes variam muito e a tabela ilustra alguns exemplos.
Assinale a alternativa que explica corretamente as propriedades descritas nessa tabela.
(A) O ponto de ebulição do éster é menor que o ponto de ebulição da cetona, porque o maior
número de átomos de oxigênio presente na molécula do éster aumenta as interações dipolo-
dipolo, que desfavorecem as interações entre suas moléculas.
(B) O ácido carboxílico é um composto polar e faz fortes ligações de hidrogênio entre suas
moléculas, o que explica o elevado ponto de ebulição.
(C) O éster é mais polar que o ácido, por isso há mais interações dipolo induzido entre suas
moléculas, o que explica o ponto de ebulição mais baixo observado para o éster.
(D) A cetona tem massa molecular menor que o ácido, por isso seu ponto de ebulição é menor.
(E) O álcool tem o menor ponto de fusão dentre os compostos listados, porque pode formar o
maior número de ligações hidrogênio, devido ao maior número de átomos de hidrogênio
presente em sua molécula.
GABARITO
1) FVVVF 2)A 3)A 4)A 5)VFVVV 6)C 7)A 8)A 9)D 10)B
Elaboração: Prof. Paulo Silva
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