aula misturas

AULA: PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS;ATOMÍSTICA.

PROFESSORA : ADRIANNE MENDONÇA

Química

ANÁLISE IMEDIATA

Conjunto de processos físicos utilizados para separar cada uma das substâncias que compõe uma mistura.

Para se escolher o método mais adequado para se separar a mistura, é necessário conhecer algumas propriedades de seus componentes.

PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Misturas heterogêneas

Catação

Peneiração

Flotação

Levigação

Decantação

Dissolução fracionada

Separação magnética

Centrifugação

Catação Peneiração Flotação

Usando a mão ou a pinça,

separam-se os componentes sólidos.

Usada para separar sólidos constituintes

de partículas de dimensões diferentes.

São usadas peneiras com malhas diferentes.

Trata-se a mistura com um líquido

com densidade intermediária

em relação às dos componentes. O

componente menos denso que o líquido

flutuará

A figura ao lado mostra diferentes diâmetros

de telas, para

peneiras.

Levigação Decantação Dissolução fracionada

É um método que se utiliza uma corrente de água para separar

os componentes da mistura.

A fase mais densa sedimenta-se, ou seja,

deposita-se no fundo do recipiente

Um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um

líquido.

Separação magnética Centrifugação

Estes materiais são

extraídos pelos ímas .

Usa-se uma centrífuga.a fase mais

densa sedimenta.

Destilação fracionada

Usa-se para líquidos miscíveis entre si.

Misturas homogêneas

DESTILAÇÃO SIMPLES

A solução contida no balão

de destilação é aquecida

ATOMÍSTICA – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

•Constituição da matéria

V a.c quatro elementosFilósofo grego

Fogo ar Água Terra

400 a.c

Filósofos gregos

Representação dos elementos químicosElemento Símbolo Alquímico Dalton

Nome / Símbolo

Berzelius

Nome / Símbolo

Ouro Gold / Aurum / Au

Prata Silver / Argentum / Ag

Ferro Iron / Ferrum / Fe

Cobre Copper / Cuprum / Cu

G

S

I

C

EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

Dalton

Hipóteses

Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos;

Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Existe um número pequeno de elementos

químicos diferentes na natureza; Reunindo átomos iguais ou diferentes nas

variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos

Como a matéria é constituída?

Modelo

Thomson

Descoberta da primeira partícula subatômica

Experimento

Como a matéria era constituída?

Modelo

Rutheford

Descoberta da segunda partícula subatômica

Experimento

Como a matéria era constituída?

Modelo

Chadwick

Descoberta da terceira partícula subatômica

Bohr

Sommerfeld

A = Z + n

Número atômico(z): Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Número de nêutrons(n): Indica a quantidade de nêutrons existentes no núcleo.

Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons.

Representação de um átomo genérico

X

em cima fica localizado a massa, em baixo fica localizado o número atômico e no meio fica localizado o número de nêutrons

(Convenção mundial segundo a IUPAC)

OBS: Antes de começar a resolver qualquer questão, consultar a legenda da tabela periódica.

SEMELHANÇAS ATÔMICAS

Isótopos

Isóbaros

Isótonos

Isoeletrônicos

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICADiagrama de Linus Pauling

NÚMEROS QUÂNTICOS

Número quântico principal(n)

Número quântico secundário(l)

Número quântico magnético(ml)

Número quântico spin(mS)