aula lig covalente_2013

Prof. Luciane da Silveira Soares

I. ConstituiçãoI. Constituição

NÃO -METAL

PEQUENORAIO ATÔMICO

GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO

GRANDE ATRAÇÃOELÉTRON-NÚCLEO

NÃO -METAL

II. Modelo para a ligação II. Modelo para a ligação covalentecovalente

Átomos separados

Aproximação dos átomos

Ligação entre os átomos, com o compartilhamento de elétrons

III. Classificação das ligações III. Classificação das ligações covalentescovalentes

a) simples

b) dupla

c) tripla

A) Quanto ao número de pares de elétrons compartilhados

a) Covalente normal

B) Quanto à origem dos elétrons compartilhados

b) Covalente dativa ou coordenada dativa

C) Quanto à polaridade da ligação, ou seja, distorção da nuvem eletrônica

a) Ligação covalente apolar

b) Ligação covalente polar

8

POLARIDADEDAS

LIGAÇÕES

DIFERENÇA DE

ELETRONEGA-TIVIDADE (ΔE)

9

EletronegatividadeEletronegatividade

10

EletronegatividadeEletronegatividade

11

Fila de eletronegatividade (E)

F>O>N>C>Br>I>S>C>P=H > metais

De acordo com a ptable e webelements:F>O>C>N>Br>I>S>C>H>P > metais3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19

DIMINUI NESTE SENTIDO

EletronegatividadeEletronegatividade

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Polaridade das ligaçõesPolaridade das ligações

H2

Ligação covalente apolar

HCLigação covalente polar

δ+ δ-

H

H H

C

13

MAIOR ΔE MENOR ΔE

Polaridade das ligaçõesPolaridade das ligações

Ligação metálica

Ligação iônica

Ligação covalente

16

IV. Geometria MolecularIV. Geometria Molecular

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/VSEPR.swf

17

Pares de elétrons não ligantes (PLN)

18

19

V. Polaridade das moléculasV. Polaridade das moléculas

POLARIDADEDAS

MOLÉCULAS

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

+GEOMETRIA MOLECULAR

A POLARIDADE DA MOLÉCULA AUMENTA quando:•AUMENTA a POLARIDADE DAS LIGAÇÕES (ΔE)•DIMINUI a SIMETRIA da molécula•HÁ elétrons não ligantes no átomo central

20

http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-07/T1-07-sw-a1/condigital_base.swf

21

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf

22

http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/molecule-polarity

23

http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html

VI. Exemplos de subs-tâncias VI. Exemplos de subs-tâncias molecularesmoleculares

VII. Propriedades de subs-VII. Propriedades de subs-tâncias molecularestâncias moleculares

I2 ()

I2 (s)PEQUENA INTERAÇÃO ENTRE MOLÉCULAS

BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO (114°C)

S8 (s)

TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C

SO2 (g)

S8 (s)

TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C

SO2 (g)

Retomando ...

Modelo de Ligação química

Propriedades das substâncias

Ligação metálica

Ligação iônica

Ligação covalente

Substânciametálica

Substânciaiônica

Substânciamolecular

Substânciacovalente

Atenção!

VIII. Substâncias CovalentesVIII. Substâncias Covalentes

Nuvem de elétrons

OxigênioSilício

IX. Substância Covalente x IX. Substância Covalente x Substância molecularSubstância molecular