aula 4 ligações químicas

Aula 4

Alicya Alves

Ligações químicasO Alguns átomos são estáveis, ou seja,

pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas.

Mas pra quê existem as ligações?

O Para estabilizar aqueles átomos que precisam se estabilizar, normalmente (ou sempre), usamos a regra do octeto.

O Ou seja, o átomo vai se estabilizar com 8 elétrons e você vai fazendo as doações até isso acontecer. Lembrem-se sempre que os gases nobres, estão estáveis por localizarem-se na família 8 A ou 18 A.

Tipos de ligação...O -Ligação Iônica – perda ou ganho de

elétrons.- Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons.- Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.

Ligação iônica O Perde ou ganha elétrons

METAL + NÃO-METAL →  LIGAÇÃO IÔNICA

Ligação covalenteO A ligação covalente, geralmente é

feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons. 

Ligação metálicaO Ligação metálica é a ligação entre

metais e metais

Fim.