aula 4 ligações químicas
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Aula 4
Alicya Alves
Ligações químicasO Alguns átomos são estáveis, ou seja,
pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas.
Mas pra quê existem as ligações?
O Para estabilizar aqueles átomos que precisam se estabilizar, normalmente (ou sempre), usamos a regra do octeto.
O Ou seja, o átomo vai se estabilizar com 8 elétrons e você vai fazendo as doações até isso acontecer. Lembrem-se sempre que os gases nobres, estão estáveis por localizarem-se na família 8 A ou 18 A.
Tipos de ligação...O -Ligação Iônica – perda ou ganho de
elétrons.- Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons.- Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.
Ligação iônica O Perde ou ganha elétrons
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
Ligação covalenteO A ligação covalente, geralmente é
feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.
Ligação metálicaO Ligação metálica é a ligação entre
metais e metais
Fim.