aula 2. cinética das reacçoes quimicas

Beira, 23 de Março de 2015

Disciplina:REACTORES QUÍMICOS

UNIVERSIDADE ZAMBEZE

Docente: Engº. Felisberto Lúcio

Tema:

CINÉTICA DAS REACÇOES QUÍMICAS

1. CONCEITOS INTRODUTÓRIOS

Cinética Química – é a parte da Quimico-Física que estuda a velocidade das reacções químicas e os factores que a influenciam. São estudados neste capítulo os conceitos de velocidade média, instantanea e as ordens das reacções químicas.

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No gráfico da Fig. abaixo a velocidade instantanea a 0s e 600s é:

1. CONCEITOS INTRODUTÓRIOS – Cont.

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2. FACTORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REACÇÕES QUÍMICAS

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CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES

SUPERFÍCIE DE CONTACTO

TEMPERATURA

CATALISADORES OU INIBIDORES

VE

LO

CID

AD

E D

AS

RE

AC

ÇÕ

ES

QU

ÍMIC

AS

FA

CT

OR

ES

QU

E I

NF

LU

EN

CIA

M

Para que uma reacção ocorra é necessário que as moléculas:Reagentes colidam na orientação favorável;Tenham uma energia mínima.

3. ENERGIA DE ACTIVAÇÃO DAS REACÇOES QUÍMICAS

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Para que uma reacção ocorra, é necessário que as moléculas apresentem uma energia cinética superior ou igual a um certo valor mínimo de energia. Essa energia mínima é denominada de Energia de Activação.

Reacção Endotérmica Reacção Exotérmica

4. REGRA DE VAN’T HOFF

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Um aumento de 10ºC na temperatura causa uma duplicação na velocidade de uma reacção química.

Temperatura 5°C 15°C 25°C

Velocidade da reacção

V 2V 4V

N.B: Essa regra impirica funciona apenas para algumas reacçoes. Essa limitação é explicada pela equação de Svante Arrhenius.

5. LEI DA VELOCIDADE DE UMA REACÇÃO QUÍMICA

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A velocidade de uma reacção química elementar, a uma dada temperatura, é directamente proporcional ao produto das concentraçoes dos reagentes, em mol/L, elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos.

A Lei de Velocidade é dada por:

Geralmente, k, α e β sao determinados experimentalmente. No caso, α é a ordem da reacção com relação ao reagente A e β é a ordem de reacção com relação ao reagente B. A ordem global da reacção é α + β.