apresentação reações quimicas

Principais Tipos de Principais Tipos de Reações InorgânicasReações Inorgânicas

Reação de síntese ou Reação de síntese ou adiçãoadição

A+B AB

Reação de síntese ou Reação de síntese ou adiçãoadição

Um ou mais reagentes dão origem Um ou mais reagentes dão origem SOMENTE A UM PRODUTOSOMENTE A UM PRODUTO

• SÍNTESE TOTAL

• SÍNTESE PARCIAL

Reação de Análise ou Reação de Análise ou de Decomposiçãode Decomposição

AB A+B

Reação em que um ÚNICO Reação em que um ÚNICO REAGENTES produz duas ou mais REAGENTES produz duas ou mais

novas substânciasnovas substâncias

Reação de Análise ou Reação de Análise ou de Decomposiçãode Decomposição

PirólisePirólise

CaCOCaCO33 → → CaO + CO2

FotFotóóliselise2H2O2 → 2H2O + O2

EletrEletróóliseliseH2O → H2 + 1/2O2

Reação de Análise ou Reação de Análise ou de Decomposiçãode Decomposição

∆∆

Reação de Simples Reação de Simples Troca ou Troca ou

DeslocamentoDeslocamento

AB+C AC + B

Ocorre quando um elemento MAIS Ocorre quando um elemento MAIS REATIVO DESLOCA outro REATIVO DESLOCA outro

elemento MENOS REATIVOelemento MENOS REATIVO

Reação de Simples Reação de Simples Troca ou Troca ou

DeslocamentoDeslocamento

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Zinco é mais reativo, por isso desloca o cobre

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Cobre desloca a prata

Reação de Simples Reação de Simples Troca ou Troca ou

DeslocamentoDeslocamento

• K desloca Na, Li, Ca...•Ca desloca Mg, mas não desloca Li• Au não desloca nenhum metal, por isso é o mais nobre

Reação de Dupla TrocaReação de Dupla Troca

AB + CD AC + BD

Ocorre quando DOIS REAGENTES Ocorre quando DOIS REAGENTES compostas reagem, produzindo compostas reagem, produzindo

DOIS PRODUTOSDOIS PRODUTOS

Reação de Dupla TrocaReação de Dupla Troca

Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2(SO4)

volátil

Nitrato de prata: Fórmula molecular:AgNO3

Característica:sal inorgânico, sólido a temperatura ambiente, coloração esbranquiçada, sensível a luz, forte agente oxidante.Pode causar queimaduras por contato direto e irritação por inalação ou contato com a pele.

Ácido Clorídrico: Fórmula molecular: HCl Característica: ácido forte,

solução aquosa incolor, tóxico, corrosivo e libera vapores tóxicos.

Uso:hidrólise de amidos e proteínas, produção de tintas, limpeza de pisos e paredes etc.

Sulfato de alumínio: Fórmula molecular: Al2(SO4)3

Característica: sal inorgânico, tóxico por inalação,ingestão, contato com a pele e olhos.

Uso: processo de tratamento de água ( floculação).

Hidróxido de sódio: Fórmula molecular: NaOH Característica: base forte,corrosiva

e libera muito calor ao ser dissolvido em água.

Usos: fabricação de sabão, purificação de óleos vegetais,fabricação de produtos para desentupir pias etc.