05 - características dos Átomos

Características

dos átomos

O modelo atômico atual

Chadwick (1932):

descoberta do nêutron (n).

Átomo:

Núcleo – prótons (p) e nêutrons (n).

Eletrosfera – elétrons (e).

Prótons, elétrons e nêutrons

As partículas fundamentais do átomo

caracterizam-se por suas cargas elétricas

e por suas massas.

A eletrosfera é 10000 a 100000 vezes

maior que seu núcleo.

Eletrosfera

Dividida em níveis ou camadas.

Elétrons orbitam em torno do núcleo

ocupando níveis de energia ou camadas

eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q).

Os elétrons movem-se nas camadas,

liberando ou absorvendo energia.

Núcleo Número de prótons contidos no núcleo de

um átomo = Nº atômico (Z).

Identifica e caracteriza cada um dos átomos,

Conjunto de átomos com mesmo número atômico = elemento químico.

Não existem dois elementos químicos distintos com números atômicos iguais.

Ex: o oxigênio tem 8 prótons, logo seu átomo neutro tem:

Z = 8 p = 8 e = 8

Núcleo

Número de massa (A):

é a soma do número de prótons (p) ou do

número atômico (Z) e do número de

nêutrons de um átomo.

Núcleo

Toda massa do átomo concentra-

se praticamente no núcleo.

Matematicamente, podemos

escrever: nº de massa = nº de prótons + nº de nêutrons

A = Z + n ou A = p + n

Representação de A e Z

Os valores de Z e A podem estar presentes em algumas situações com

o símbolo do elemento:

𝑵𝒂𝟏𝟏𝟐𝟑 𝑪𝒍𝟑𝟕

𝟏𝟕

A = 23 A = 37

Z = p = 11 Z = p = 17

e = 11 e = 17

n = A – Z n = A – Z

n = 12 n = 20 DICA!!!

O valor maior

será sempre o

da massa!!!

Átomos neutros e íons

Átomos neutros (carga elétrica = 0)

↓

Nº de prótons = Nº de elétrons

Íons (carga elétrica ≠ 0)

↓

Nº de prótons ≠ Nº de elétrons

Átomos neutros e íons

Quando um átomo se transforma

em um íon, seu núcleo permanece

inalterado (Nº de prótons e Nº de

nêutrons NÃO MUDAM).

Íon negativo é chamado de ânion

(ganha elétrons).

Íon positivo é chamado de cátion

(perde elétrons).

Átomos neutros e íons

Ex: 20Ca2+

Z = 20

p = 20

e = 20 - 2 = 18

(sinal + = perda de “e”)

53I-

Z = 53

p = 53

e = 53 + 1 = 54

8O2-

Z = 8

p = 8

e = 8 + 2 = 10

(sinal - = ganho de “e”)

19K+

Z = 19

p = 19

e = 19 - 1 = 18

Isótopos, isóbaros, isótonos e

isoeletrônicos

Quando comparamos 2 átomos

quaisquer, podemos classificá-los

de acordo com a quantidade de

partículas que possuem:

Isótopos

Isóbaros

Isótonos

Isoeletrônicos

Isótopos

Isótopos são dois ou mais átomos

que possuem mesmo número

atômico (P ou Z) e diferentes

números de massa (A).

A maioria dos elementos químicos é

constituída por dois ou mais

isótopos presentes na natureza.

Os três possuem em comum o número de

prótons (p ou Z). A diferença está no

número de nêutrons.

+

Isótopos

+ +

Isóbaros

Ex: 14X6

A=14

14Y7

A=14

57Z26 A=57

57W27

A=57

Isótonos

Isótonos são dois ou mais átomos

que possuem mesmo número de

nêutrons (n) e diferentes números

atômicos (Z) e de massa (A).

Ex: 13C6 n=A-Z=13-6=7 14N7 n=14-7=7

37Cl17 n=37-17=20 40Ca20 n=40-20=20

Isoeletrônicos Isoeletrônicos são dois ou mais átomos que

possuem mesmo número de elétrons (e).

Ex: 23Na11+ 14N7

3-

A = 23 A = 14

Z = 11 Z = 7

p = 11 p = 7

n = A – Z n = A – Z

n = 23 – 11 = 12 n = 14 – 7 = 7

e = 11 – 1 = 10 e = 7 + 3 = 10

Exemplos

Obrigado!!!