REVISÃO PSC 1 / SAES 1 http://welfinho.blogspot.com.br/

Prof. Welff JuniorQuímica com Amor!

1. Faça o balanceamento das seguintes reações:a) __C2H6O + ___O2 → ___CO2 + ___H2O

b) __Na2CO3 +___HCl→___NaCl + ____H2O + ____CO2

c) ___C6H12O6 → ___C2H6O + ___CO2

d) ___C4H10 + ___O2 → ___CO2 + ___H2O

e) ___FeCl3 + ___Na2CO3 → ___Fe2(CO3)3 + ___NaCl

2. (Pucrj 2006) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.CaCℓ2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4(s) + NaCℓ(aq)a) 56 g. b) 136 g. c) 272 g. d) 204 g. e) 102 g. 3. (Ufrs 2006) Num experimento, 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação não balanceada representada a seguir.

Fe2O3 + C Fe + COSupondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a a) 35,0%. b) 40,0%. c) 55,8%. d) 70,0%. e) 80,0%. 4. (Pucmg 2006) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o gás carbônico (CO2) exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O2), necessário à respiração, segundo a equação balanceada:4KO2(s) + 2CO2(g) 2K2CO3(s) + 3O2(g)Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás carbônico. a) 6,10 b) 12,20 c) 28,40 d) 56,80

5. (Pucmg 2006) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação:

ZnO(s) + CO(g) Zn(s) + CO2(g)Considere que a amostra de ZnO tenha 60 % de pureza. Nessas condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de ZnO(s) impuro utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a:

a) 135,0 b) 113,0 c) 81,0 d) 49,0Dados: Zn = 65,4; O = 16. 6. (Ufjf 2006) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir:

Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s) 2 Cr(s) + Aℓ2O3(s)

Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a: a) 11,8 g. b) 10,4 g. c) 13,8 g. d) 15,2 g. e) 7,8 g. 7. (Pucmg 2006) A ureia - CO(NH2)2 - é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação:

CO2(g) + 2 NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de ureia, obtida em gramas, é igual a: a) 240,0 b) 180,0 c) 120,0 d) 60,0Dados: C= 12; N = 14; O = 16; H = 1. 8. (Pucmg 2006) Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (Aℓ4C3) com água, de acordo com a equação não-balanceada:

Aℓ4C3(s) + H2O(ℓ) Aℓ(OH)3(aq) + CH4(g)Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. a) 44,8 b) 67,2 c) 89,2 d) 134,4Dados: Aℓ = 27; C = 12; O = 16; H = 1. 9. (Ufpe 2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40) a) 2.107 mol b) 1.361 mol c) 95,4 mol d) 954,3 mol e) 620 mol

10. (Ufrrj 2004) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido.Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é 1Aℓ2O3+6HCℓ 2AℓCℓ3+3H2O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será a) 3,25g. b) 4,25g. c) 5,35g. d) 6,55g. e) 7,45g.

11. (Ufla 2003) Uma célula de combustível (hidrogênio-oxigênio) tem as funções de fornecer eletricidade e água potável em um ônibus espacial. Os projetistas da missão sabem quanto de água é formada quando certa quantidade de O2 reage com o H2.A equação química para a reação é

H2(g) + O2(g) H2O(λ) + EnergiaQuando 0,25 mol de O2 reage com H2, a quantidade de água formada é a) 18,0 g b) 36,0 g c) 4,5 g d) 9,0 g e) 2,0 g 12. (Uff 2002) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:

TiCℓ4(g) + Mg(s) MgCℓ2(liq.) + Ti(s)Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCℓ4(g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: a) 1,2 g b) 2,4 g c) 3,6 g d) 4,8 g e) 7,2 g 13. (Uff) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:

CaO(s)+2NH4Cℓ(s) 2NH3(g)+H2O(g)+CaCℓ2(s)Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônio forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamenteDados:Massas molares CaO=56g/mol; NH4Cℓ=53,5g/mol; NH3=17g/mol a) 68,0 b) 34,0 c) 71,0 d) 36,0 e) 32,0

25. (Unesp) Considere a reação em fase gasosa:N2 + 3H2 2NH3

Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente

convertidos em amônia. d) a reação se processa com aumento do volume total. e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3.

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