ad1-2016-1 - ciências dos materiais
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8/18/2019 Ad1-2016-1 - Ciências Dos Materiais
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UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE – PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS HUMANAS E SOCIAIS – ICHSPROGRAMA NACIONAL DE FORMAÇÃO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICA – PNAP/UAB
BACHARELADO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICAFundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro
AD1 da disciplina “Ciências dos Materiais” Coordenadora: Nadja Valéria Vasconcellos de Avila
1)
Como podemos diferenciar os seguintes materiais: metais, cerâmicos e polímeros?
2)
Qual a importância de se estudar a estrutura cristalina dos materiais?
3)
Se o raio atômico do chumbo vale 0,175nm, calcule o volume de sua célula unitária em
metros cúbicos.
4) O nióbio possui um raio atômico de 0,1430nm e uma massa específica de 8,57g/cm3.
Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC.
5)
a) Desenvolva expressões para a densidade planar para os planos (100) e (110) em
estruturas cristalinas CCC em função do raio atômico
b) Calcule e compare os valores de densidade planar para esses mesmos dois planos no
molibdênio.
6)
a) Cite os principais tipos de defeitos cristalinos e os diferencie.
b) Quais são as influências dos defeitos cristalinos sobre as propriedades mecânicas dos
materiais.
7) Calcular a densidade atômica planar na direção (110) de uma rede CCC.
8) Calcular a densidade atômica planar na direção (1 0 0) de uma rede CFC.
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BACHARELADO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICAFundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro
9) Determine os Índices de Miller para as direções mostradas abaixo:
10) Calcule o Fator Empacotamento para uma célula CFC, CCC e CS.
11) Calcule o volume de uma célula unitária CFC em termos de raio atômico R.
12) O cobre tem estrutura cristalina CFC e raio atômico 0,1278 nm. Considerando que os átomossão esferas rígidas que se tocam ao longo das diagonais das faces da célula unitária CFC,calcule o valor teórico da densidade do cobre, em megagramas por metro cúbico. A massaatômica do cobre é 63,54 g/mol.
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13) Determine os Índices de Miller para os planos mostrados abaixo: