ad1-2016-1 - ciências dos materiais

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  • 8/18/2019 Ad1-2016-1 - Ciências Dos Materiais

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     UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE  –  PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA

    INSTITUTO DE CIÊNCIAS HUMANAS E SOCIAIS  –  ICHSPROGRAMA NACIONAL DE FORMAÇÃO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICA  –  PNAP/UAB

    BACHARELADO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICAFundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro

    Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro

    AD1 da disciplina “Ciências dos Materiais” Coordenadora: Nadja Valéria Vasconcellos de Avila 

    1) 

    Como podemos diferenciar os seguintes materiais: metais, cerâmicos e polímeros?

    2) 

    Qual a importância de se estudar a estrutura cristalina dos materiais?

    3) 

    Se o raio atômico do chumbo vale 0,175nm, calcule o volume de sua célula unitária em

    metros cúbicos.

    4)  O nióbio possui um raio atômico de 0,1430nm e uma massa específica de 8,57g/cm3.

    Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC.

    5) 

    a) Desenvolva expressões para a densidade planar para os planos (100) e (110) em

    estruturas cristalinas CCC em função do raio atômico

    b) Calcule e compare os valores de densidade planar para esses mesmos dois planos no

    molibdênio.

    6) 

    a) Cite os principais tipos de defeitos cristalinos e os diferencie.

    b) Quais são as influências dos defeitos cristalinos sobre as propriedades mecânicas dos

    materiais.

    7)  Calcular a densidade atômica planar na direção (110) de uma rede CCC.

    8) Calcular a densidade atômica planar na direção (1 0 0) de uma rede CFC.

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    INSTITUTO DE CIÊNCIAS HUMANAS E SOCIAIS  –  ICHSPROGRAMA NACIONAL DE FORMAÇÃO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICA  –  PNAP/UAB

    BACHARELADO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICAFundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro

    Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro

    9) Determine os Índices de Miller para as direções mostradas abaixo: 

    10) Calcule o Fator Empacotamento para uma célula CFC, CCC e CS.

    11) Calcule o volume de uma célula unitária CFC em termos de raio atômico R. 

    12) O cobre tem estrutura cristalina CFC e raio atômico 0,1278 nm. Considerando que os átomossão esferas rígidas que se tocam ao longo das diagonais das faces da célula unitária CFC,calcule o valor teórico da densidade do cobre, em megagramas por metro cúbico. A massaatômica do cobre é 63,54 g/mol.

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    BACHARELADO EM ADMINISTRAÇÃO PÚBLICAFundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro

    Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro

    13) Determine os Índices de Miller para os planos mostrados abaixo: