a tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos
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E.E. Prof. Christino Cabral
4° Bimestre / 2010
A TABELA PERIÓDICA
Química
Profª Edna Duarte
Amanda Dias Barbosa N° 01 Série: 1°F
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TABELA PERIÓDICA
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A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática doselementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São
muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos.Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas
deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamentereativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização.
A tabela periódica consiste num ordenamento dos elementos conhecidos de
acordo com as suas propriedades físicas e químicas, em que os elementosque apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas.Este ordenamento foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleev,
substituindo o ordenamento pela massa atômica. Ele publicou a tabela
periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram
conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.
A Tabela Periódica atual é formada por 117 elementos distribuídos em 7
linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Dos 117 elementos
92 existem na natureza e os demais são produzidos em laboratório. Os
elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de
camadas de elétrons. O elemento é a parte fundamental que compõe cada
matéria. Cada elemento é formado por átomos únicos, que são diferentes dos
átomos de qualquer outro elemento. Os átomos de um elemento podem se
combinar com os átomos de outros elementos para formar compostos
químicos. Exemplo: dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio se
combinam para formar a água.
As linhas verticais da Tabela Periódica são denominadas de famílias e estão
divididas em 18 colunas. Os elementos químicos que estão na mesma coluna
na Tabela Periódica possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.
A família é caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético, portanto
os elementos de uma mesma família apresentam a mesma configuração na
última camada.
A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos ecolunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus
números atômicos.
Períodos
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E E Pr Christi Cabral
4° Bi str / 2010
Os element s de um mesmo per íodo t m o mesmo número de camadas
eletrônicas, que corresponde ao número do per íodo. Os elementos
conhecidos at o cobre tem sete per íodos, denominados conforme a
sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o número quântico
pr inci pal- n.
Os per íodos são:
y (1ª) camada K - n = 2s
y (2 ª) Camada L - n = 8s
y (3ª) Camada M - n = 18s
y (4ª) Camada N - n = 32s
y (5ª) Camada O - n = 32s
y (6ª) Camada P - n = 18s
y (7ª) Camada Q - n = 2 à 8s
Grupos ou Famílias
Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na
camada de valência (camada mais externa). Assim, os elementos do
mesmo grupo possuem compor tamento químico semelhante. Existem 18
grupos sendo que o elemento químico hidrogênio é o único que não se
enquadra em nenhuma família e est locali ado em sua posi ão apenas por
ter número atômico igual a 1, isto é, como tem apenas um elétron na última
camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal.Na tabela os
grupos são as linhas ver ticais.
Os elementos da Tabela Per i dica podem ser classif icados como:
Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons
condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem
brilho metálico caracterí stico e são sólidos, com exceção do
mercúrio.
Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao
contrário dos metais, não são bons condutores de calor e
eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho
como os metais.
Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua caracterí stica
mais importante é a inércia quí mica.
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Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à
parte por ter um comportamento único.