LISTA DE EXERCÍCIOS

1- Quais são os quatro fatores que controlam a velocidade das reações

químicas?

2- Explique, qualitativamente, em termos da teoria cinética, por que um

aumento na temperatura conduz a um aumento na velocidade da

reação.

3- Considere o equilíbrio

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

(a) pela adição de PCl3?

(b) pela remoção de Cl2?

(c) pela remoção de PCl5?

(d) pela diminuição do volume do recipiente?

4- Escreva as expressões de equilíbrio para cada uma das seguintes

reações:

(a) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

(b) Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4

(c) 5CO(g) + I2O5(s) I2(g) + 5CO2(g)

(d) Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

(e) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

5- Identifique os dois pares ácido-base conjugados, em cada uma das

seguintes reações:

(a) C2H3O2- + H2O OH- + HC2H3O2

(b) HF + NH3 NH4+ + F-

(c) Zn(OH)2 + 2OH- ZnO22- + 2H2O

(d) Al(H2O)63+ + OH- Al(H2O)5OH2+ + H2O

(e) N2H4 + H2O N2H5+ + OH-

6- O íon prata reage com o amoníaco para formar um íon complexo de

fórmula Ag(NH3)2+, no qual duas moléculas de amoníaco são ligadas ao

íon Ag+. Explique como esse fato pode ser visto como uma reação

ácido-base de Lewis.

7- Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 M ?

8- Um estudante preparou uma solução de ácido acético 0,10 M, e,

experimentalmente, mediu o pH desta solução, encontrando-o igual a

2,88. Calcule o Ka para o ácido acético.

9- Identifique os valores a seguir como representativos de soluções ácidas,

básicas ou neutras:

(a) pH=3,54 (d) pH=8,25

(b) pOH=7,00 (e) pH=10,43

(c) pOH=2,25

10-Ponha em ordem crescente de acidez as soluções da questão anterior.

11-Veronal, um barbitúrico, é, geralmente, utilizado como seu sal de sódio.

Qual o pH de uma solução de NaC8H11N2O3 que contém 10 mg da droga

em 250 cm3 de solução? Para o veronal, HC8H11N2O3, o valor de Ka é 3,7

x 10-8.

12-O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de um hospital;

converta cada um dos seguintes valores de pH para molaridade de íons

H3O+:

(a) 5,0

(b) 2,3

(c) 7,4

(d) 10,5

13-Descreva os tipos de sólidos existentes (quanto ao tipo de ligação) e

suas características.

14-Indique se as afirmações são verdadeiras ou falsas:

(a) Devido ao cloreto de césio ter íons cloreto nos vértices da cela

unitária e um íon césio no centro da cela, será classificado como

tendo uma cela unitária de corpo centrado.

(b) Se em uma face da cela unitária há um átomo no seu centro, então a

face oposta àquela face também deve ter um átomo no seu centro.

(c) Quando raios X são passados através de um cristal único do

composto, o feixe de raios X será difratado porque interage com os

elétrons dos átomos do cristal.

(d) Todos os ângulos de uma cela unitária devem ser iguais a 90°.

15-Um óxido de nióbio tem uma cela unitária na qual há íons de óxido no

meio de cada aresta e átomos de nióbio no centro de cada face. Qual a

fórmula empírica de deste óxido?

16-Explique por que sólidos como NaCl tem altos pontos de fusão e ainda

se dissolvem rapidamente na água ao passo que sólidos reticulares

como o diamante tem pontos de fusão altíssimos e não se dissolvem em

água.

17-Um mineral comum tem uma cela unitária cúbica na qual os cátions de

metal M ocupam os vértices e os centros das faces. Dentro da cela

unitária, existem ânions A que ocupam todos os espaços tetraédricos

criados pelos cátions. Qual é a fórmula química do composto MxAy?

18-A velocidade de formação do oxigênio é 1,5 x 10 -3 mol/L na reação

2O3(g) → 3O2(g). Qual é a velocidade de decomposição de ozônio? Qual

é a velocidade da reação?

19-Determine o tempo necessário para cada uma das reações de segunda

ordem seguintes ocorrer: (a) 2A → B + C, para a concentração de A cair

de 0,10 mol.L-1 a 0,080 mol.L-1, sabendo-se que K=0,010 L mol-1min-1;

(b) A →2B + C, quando [A]0=0,45 mol.L-1, para a concentração de B

aumentar para 0,45 mol.L-1, sabendo-se que K=0,0045 Lmol-1.min-1.

20- Explique por que as afirmações seguintes sobre reações elementares

estão erradas.

(a) A constante de equilíbrio para uma reação é igual à razão das

velocidades direta e inversa.

(b) Para um processo exotérmico, as velocidades das reações direta e

inversa são afetadas do mesmo modo por um aumento de temperatura.

(c) No equilíbrio, as constantes de velocidade das reações direta e inversa

são iguais.

21- Cite algumas características de materiais cerâmicos.