química inorganica

Química

Funções Funções InorgânicasInorgânicas

Química

Funções químicasFunções químicas

Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são encontrados em cursos de iniciação em Ciências.

Você poderá investigar alguns comportamentos fundamentais de ácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor e amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácido-base, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire cor vermelha na presença de vinagre e cor verde em contato com o amoníaco.

Química

Funções químicasFunções químicas

Função química corresponde a um conjunto de Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser classificadas As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:em quatro funções:

ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos

Assim, numa reação química, todos os ácidos, por Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. exemplo, terão comportamento semelhante.

Química

As Diferenças no SaborAs Diferenças no Sabor

As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre, possuem um característico sabor azedo.

Por outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutas não amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substâncias básicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquela sensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com sabor adstringente.

Mas fique atento!!!

Em hipótese alguma você deverá experimentar o sabor de substâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ou podem provocar queimaduras muito graves.

Química

ÁcidosÁcidos

Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas:

Arrhenius: Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.

Brönsted-Lowry: Espécime que doa H+.

Lewis: Toda espécie que recebe par de elétrons.

Na prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria de Arrhenius.

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Ácidos Ácidos Ácido e Base segundo Arrhenius Posteriormente, em 1884, Arrhenius propôs a teria de ácido-base, que baseava-se no comportamento das substâncias em solução aquosa. Ou seja, nesse caso uma substância só é considerada ácida ou básica em função das suas possíveis interações com a água. Sendo assim essa é uma definição relacional.Mais o que é ácido e o que é básico?

O número de íons hidrônio e de íons hidroxila presentes na água pura são iguais. Sendo assim de maneira qualitativa podemos dizer que:Quando adicionamos uma substância na água que faz aumentar o número de íons (H3O+) e diminuir o número de íons (-OH) dizemos que ela é ácida.

Quando ocorre o contrário, diminuição do número de íons (H3O+) e aumento do número de íons (-OH) dizemos que essa substância é básica.

Quando o número de íons (H3O+) continua igual ao número de íons (-OH) dizemos que essa substância é neutra.

Mas como saber se uma solução é ácida ou básica? O que tem em um copo de água?Dentro de um copo de água existem milhões de moléculas de água (H2O) e uma quantidade bem menor de íons hidrônio (H3O+) e de íons hidroxila (-OH), como só temos água dentro do copo esses íons são provenientes da dissociação (ou quebra) de algumas moléculas de água.

Química

Ácidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (HHidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-

Química

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Carboxila Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH) (-COOH)

Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)

Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Química

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)

Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))

Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22POPO33) )

Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))

Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))

Química

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())

Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< < 5% < 5%

Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% 50% 50%

Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < < < 100%100%

Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols

Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO

Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44

Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44

HClOHClO44

Química

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())

Química

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())Hidrácidos:Hidrácidos:

Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

y-xy-x

Química

Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:

HidrácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento

OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

Química

Ácido Per.....ico

Ácido .....ico

Ácido .....oso

Ácido Hipo.....oso

Menos

Oxigênios

Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso

HClO4 – ác. Perclórico

H2SO3 – ác. Sulfuroso

+7

+6,+5

+4,+3,+2

+1

+1

+7

+4

Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:

Clube dos 6:

-H2SO4

-HNO3

-H3PO4

-H2CO3

-H3BO3

-HClO3

Química

Exemplo:Exemplo:

HH22SS+2+2 - 2- 2

Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico

HH22SOSO33

+2+2 +4+4

Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

+2+2 +6+6

Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico

- 8- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6- 6

HH22SOSO44

Química

Prefixos Orto, Meta e PiroPrefixos Orto, Meta e Piro

O prefixo O prefixo OrtoOrto é usado para o Ácido Fundamental; o é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo prefixo metameta é usado quando do Ácido é usado quando do Ácido ortoorto retira-se 1H retira-se 1H22O; o O; o piropiro

é usado para indicar a retirada de 1Hé usado para indicar a retirada de 1H22O de duas Moléculas do O de duas Moléculas do

ortoorto..

HH33POPO44

+3+3 +5+5

Ácido fosfóricoÁcido fosfórico

- 8- 8

HPOHPO33

+1+1 +5+5


- 6- 6

HH44PP22OO77

+4+4 +10+10


-14-14

+5+5

- 1 H- 1 H22OO

(orto)(orto)

metameta

piropiro- 1 H- 1 H22OO

2 x2 x

Química

Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;

Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;

Química

Ácidos importantes:Ácidos importantes:

1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmÉ um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm33, , é um ácido forte que reage com metais originando é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:

S + OS + O22 SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 SO SO33

SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44

Química


1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

O ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química e também em muitas das atividades realizadas pelo homem.

Durante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fator determinante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o país que produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seria um país bastante desenvolvido.

Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em:

· * Baterias de automóveis;

· * Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.;

· * Limpeza de peças metálicas;

· * Refinarias de petróleo;

· * Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de superfosfatos.

Química

2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)

Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocanteodor, além de ser sufocante


O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem.

O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL, para auxiliar na digestão dos alimentos.

Química

3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))O ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomenda-se ter muito cuidado durante o manuseio do ácido.

Uma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmo ser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato com o ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocar a morte em poucos minutos.

* Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados;

· * Fabricação de salitres – KNO3 e NaNO3.


+ 3HNO+ 3HNO3 3

CHCH33

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

Química

4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))

É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na industria de vidros, É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.


*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

Química

Ácido Fosfórico (HÁcido Fosfórico (H33POPO44) )

Curiosidade: Por que a Coca-Cola vicia tanto?

A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa, onde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse em dosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagem é pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o que dá uma imensa sensação de prazer.

Química

Ácido Carbônico (HÁcido Carbônico (H22COCO33) )

É um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gás carbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas minerais gaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gás carbônico, presente na atmosfera com a água:

H2O + CO2 H2CO3

A presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a água quando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindo para a acidez da chuva.

Química

Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Fluorídrico (HF)

Por ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravar e obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF deve ser acondicionado em frascos plásticos.

Química

Bases Bases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila ou (hidroxila ou oxidrila).oxidrila).

NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Possuem OHPossuem OH- - (direita);(direita);Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas;Sólidas;Fixas.Fixas.

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Química

Bases Bases

* NH* NH33 + H + H22O O NH NH44OHOH

(exceção)(exceção)

Ametais;Ametais;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.

Química

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

Química

Classificação Classificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH

- Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22

- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33

- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)

e metais alcalinos terrosos (G2).e metais alcalinos terrosos (G2).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.

Química

Classificação Classificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água

- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NHalcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).

- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).alcalino-terrosos (G2).

- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHKOH Al(OH)Al(OH)33

TribaseTribaseFracaFracaInsolúvel Insolúvel

MonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel

Química

Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;

Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;

Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

Química

1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))

É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

Bases importantes:Bases importantes:

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Química

2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada,

hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.


CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Apagada

Cal Virgem

Química

3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.como laxante.


Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.

Química

4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio ((MaaloxMaalox))

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.


*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .

Química

Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação

HHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO

Química

Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

Nomenclatura Nomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaSOCaSO44

Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22

Química

Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais

São obtidos por neutralização total São obtidos por neutralização total (H(H++ionizioniz = OH= OH--))::

HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaCOCaCO33 HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22

2 NaOH + H2SO4 NaSO4 + 2 H2O

Química

Sais Ácidos e Sais BásicosSais Ácidos e Sais Básicos

São obtidos por neutralização parcial São obtidos por neutralização parcial (H(H++ioniz ioniz ≠≠ OH OH--))::

HH22COCO33 + NaOH + NaOH + + HH22O O HH22COCO33 + Na + NaOHOH NaHCONaHCO33 HH22COCO33 + + NaNaOHOH

HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2 + + HH22O O HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 Mg(OH)ClMg(OH)Cl

Sal ácido ou hidrogenossal

Sal básico ou hidróxissal

HHClCl + + MgMg(OH)(OH)22

Química

ClassificaçãoClassificação

Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio

- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33

- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KCl

Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos

- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22

- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33

- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66

Química

ClassificaçãoClassificaçãoQuanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água

- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO

- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44

Quanto à NaturezaQuanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33

- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44

- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr

Química

1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))

É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22

HH22COCO33

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Química

2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde

COCO22 e produz CaO (calcinação). e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos(Portland), É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia.


CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).

Química

3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.explosivos.


*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.

Química

4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas É usado na fabricação de fabricação de pilhas

secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.


*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

Química

Óxidos Óxidos

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Ex+2 O2-

X

Exemplos:Exemplos:

COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Química

Nomenclatura Nomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

CO CO NN22OO55

PP22OO33

HH22OO

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio

Para metais:Para metais:Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento

Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

NaNa22O O

AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)

Química


•Óxidos Ácidos

•Óxidos Básicos

•Óxidos Anfóteros

•Óxidos Neutros

•Óxidos Duplos

•Peróxidos

•Superóxidos

Química

181

2 13 14 15 16 173 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Óxidos

Básicos

Óxidos

Ácidos

(anidridos)

Nox ≥+4

Óxidos Anfóteros

ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4

ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=CO, NO, N2O.PERÓXIDOS= ....O2

SUPERÓXIDOS= ....O4

H, G1 e G2


OB + H2O BASEOB + ÁCIDO SAL + ÁGUA

OA + H2O ÁCIDOOA + BASE SAL + ÁGUA

Química

Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos

terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.

2NaO + H2O 2NaOH

CaO + H2O Ca(OH)2

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO

CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Química

Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água

formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.

COCO22 + H + H22O O H H22COCO33

NN22OO55 + H + H22O O 2HNO 2HNO33

SOSO33 + H + H22O O H H22SOSO44

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido

Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO

(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

““chuva ácida”chuva ácida”

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Química

Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)

São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.

Al2O3 - ZnO

ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OO

ZnOZnO + 2HCl + 2HCl ZnCl ZnCl22 + H + H22OO

Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base sal + água sal + água

ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)

Química

Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,

ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

CO - NO

CO + HCO + H22O O Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

NO + HCl NO + HCl Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 Oxidação Oxidação

CO + CO + ½½OO2 2 CO CO22

Química

Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)

São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4

Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn

FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

Química

Peróxidos

São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22

Química

Superóxidos (polióxidos)Superóxidos (polióxidos)

São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½½..

MM22OO4 4 - - MOMO44 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

Ex.: NaEx.: Na22OO44, Li, Li22OO44, CaO, CaO44, MgO, MgO44

Química

1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero

(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes

dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.

*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

Óxidos importantes:Óxidos importantes:

Química

2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.

*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.


Química

3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe

facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.

*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.


HH22OO2 2 HH22O + O + ½½OO2 2

Química

4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características

ferromagnéticas. ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e

aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .


FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44

química inorganica

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