2º ano atividades preliminares
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PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO
DISCIPLINA: QUÍMICA2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
ATIVIDADES PRELIMINARES
FUNÇÃO: ÓXIDOS
* São compostos binários onde o oxigênio aparece como o elemento mais eletronegativo;
* Assim, o composto F2O ( Fluoreto de oxigênio) não é um óxido, uma vez que o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio;
* Os óxidos encontram-se divididos em sete tipos, de acordo com suas propriedades em:
- Óxidos básicos; - Óxidos salinos;- Óxidos anfóteros; - Peróxidos;- Óxidos ácidos ou anidridos; - Superóxidos.- Óxidos neutros;
ÓXIDOS
Óxidos Básicos
* São óxidos formados por metais com números de oxidação ou nox = +1 ou +2, ligados ao oxigênio com número de oxidação ou nox = -2;
* Como exceção a esta regra, temos o manganês (Mn) e o bismuto (Bi) que possuem nox = +3;
* Os óxidos básicos não podem ser formados por ametais;
• Os óxidos básicos reagem com água, formando bases.
CaO + H2O → Ca(OH)2
ÓXIDOS ANFÓTEROS
* São óxidos formados por metais com números de oxidação ou nox = +3 ou +4 ou ametal, ligados ao oxigênio com número de oxidação ou nox = -2;
* Como exceção a esta regra, temos o zinco (Zn), estanho (Sn) e chumbo (Pb) que possuem nox = +2;
* Os óxidos básicos não podem ser formados por ametais;
* Exemplos de óxidos anfóteros: Al2O3, PbO e Fe2O3.
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
* São óxidos formados por metais com números de oxidação maior ou igual a +5 ou por ametais apresentando qualquer nox, ligados ao oxigênio com número de oxidação ou nox = -2;
* Os anidridos podem ser formados, então, por metais ou ametais;
* Os anidridos reagem com água, formando ácidos;
CO2 + H2O → H2CO3
* Exemplos de óxidos ácidos: Mn2O7 e SiO2.
ÓXIDOS NEUTROS
* Só existem quatro óxidos neutros, formados pelos elementos nitrogênio, carbono e hidrogênio;
* Não existem óxidos neutros formados por metais;
* Os quatro óxidos neutros são:
NO , N2O, CO e H2O
ÓXIDOS SALINOS
* São óxidos formados por metais com número de oxidação ou nox = + 8/3, ligados ao oxigênio com nox = -2;
* Os óxidos salinos não podem ser formados por ametais;
* Os óxidos salinos aparecem sempre na fórmula X3O4, onde X é um metal;
* Exemplos de óxidos salinos: Sn3O4 e Fe3O4.
PERÓXIDOS
* São óxidos onde o oxigênio aparece com nox = -1;
* Ocorrem em moléculas 12 ou 22;
* Exemplos de peróxidos:
K2O2 H2O2 CaO2
PERÓXIDOS
SUPERÓXIDOS OU POLIÓXIDOS
* São óxidos onde o oxigênio aparece com nox = -1/2;
* Ocorrem em moléculas 14 ou 24;
* Exemplos de superóxidos:
CaO4 K2O4
FUNÇÃO: ÁCIDOS
• São compostos que, em solução aquosa se ionizam, produzindo como cátion apenas o íon H+ (Conceito de
Arrhenius); HCℓ + H2O → H+ + Cℓ -• Hoje sabemos que a reação do ácido com a água
(ionização) é reversível e que o íon H+ se associa à molécula de água, formando H3O+, chamado de íon hidrônio.Deste modo, a equação de ionização do HCℓ é mais corretamente representada por:
HCℓ + H2O → H3O+ + Cℓ-
ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO
* Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:- Monoácidos;- Poliácidos.
* Quanto à presença de oxigênio:- Oxiácidos;- Hidrácidos.
CLASSIFICAÇÃO
• Quanto à força:
* Hidrácidos:- Fortes: HCℓ, HBr e HI.- Moderado: HF.- Fracos: Os demais.
* Oxiácidos:- Fortes: Quando m – n > ou = 2.- Moderados: m – n = 1. (Hn – Om)- Fracos: m – n < 1.
CLASSIFICAÇÃO
* Quanto à volatilidade:
- Ácidos fixos: Possuem alto ponto de ebulição. Em condições ambientais são sólidos ou líquidos pouco voláteis.
- Ácidos voláteis: Possuem baixo ponto de ebulição. Em condições ambientais são gases ou líquidos muito voláteis.
FUNÇÃO: BASES OU HIDRÓXIDOS
* São compostos de caráter predominantemente iônico que, em solução aquosa, liberam o ânion hidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius);
NaOH → Na+ + OH-
* Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água, sofrem um processo de partições sucessivas, até atingir a condição de íons. Nesse caso, dizemos que ocorreu uma dissociação iônica;
* A dissociação iônica não é uma reação química com a água;
* Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila (OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio (NH4+).
BASES OU HIDRÓXIDOS
CLASSIFICAÇÃO
* Quanto ao número de hidroxilas:- Monobases;- Polibases.
* Quanto à força:- Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1 A) e
alcalinos terrosos (2 A);- Bases fracas: São as demais bases.
CLASSIFICAÇÃO
* Quanto à solubilidade em água:- Bases solúveis: São as bases de metais alcalinos (1 A)
e o hidróxido de amônio (NH4OH);- Bases pouco solúveis: São as de metais alcalinos
terrosos (2 A);- Bases insolúveis: Todas as demais.
* Quanto à volatilidade:
- O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base considerada volátil.
FUNÇÃO: SAIS
* São compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-. (Conceito de Arrhenius);
NaCℓ + H2O → Na+ + Cℓ-
* Nos sais, o cátion é um metal ou o íon amônio (NH4+) e o ânion é um radical derivado do ácido;
* Radical derivado do ácido é o que “sobra” da molécula do ácido quando dela retiramos um ou mais hidrogênios ionizáveis;
* Um sal pode ser obtido a partir da reação de um ácido com uma base.
SAIS
CLASSIFICAÇÃO
* Quanto à presença de oxigênio:- Sais Halóides: Não possuem oxigênio (NaCℓ);- Oxissais: Possuem oxigênio (KNO3).
* Quanto à presença de hidroxilas ou hidrogênio ionizável:- Sais neutros ou normais: Não apresentam hidroxilas
nem hidrogênios ionizáveis – hidrogênios ácidos (KBr);- Sais ácidos ou hidrogenossais: Possuem um ou mais
hidrogênios ionizáveis (NaHCO3);- Sais básicos ou hidroxissais: Possuem uma ou mais
hidroxilas (MgOHCℓ).
FUNÇÃO : HIDRETOS
* São compostos binários hidrogenados, deste modo, todos os hidrácidos binários são hidretos;
* Nos hidretos, o hidrogênio pode apresentar número de oxidação ou nox = +1 ou -1;
* Se o hidrogênio estiver localizado à direita da fórmula, vai apresentar nox = -1 e o hidreto será metálico;
* Exemplo: NaH, MgH2 e AℓH3.
* Se o hidrogênio estiver localizado à esquerda da fórmula, vai apresentar nox = +1 e o hidreto será não-metálico ou hidrácido;
* Exemplo: HCℓ, H2S e HI.
HIDRETO METÁLICO : HIDRETO DE SÓDIO
HIDRETO NÃO-METÁLICO : CLORETO DE HIDROGÊNIO
FIM