Miguel Monteiro 7ªa nº25

Introdução

Os matérias podem ser :

Naturais – sem contaminações químicas

Manufacturados - com alterações humanas

e

Substâncias - constituídas por só 1 componente

Mistura de substâncias – constituídas por 2 ou mais componentes

E as misturas podem ser:

Misturas homogéneas – São misturas onde não se notam componentes

Misturas heterogéneas – são misturas onde se notam alguns componentes

Misturas coloidais – São misturas que parecem homogéneas, mas quando se vê ao microscópio são heterogenias

Ilustração 2 – Mistura Heterogenia Ilustração 6 – Mistura coloidal

Solução

Ilustração 1 - Preparar a solução

No caso de a solução envolver dois componentes, um deles, o que é dissolvido e que geralmente está presente em menor quantidade, é designado por soluto, e ao outro, que em geral se apresenta em maior quantidade, chama-se solvente. Contudo, independentemente das quantidades, se um dos componentes for líquido e outro sólido, chama-se sempre soluto ao componente sólido e solvente ao componente líquido.

Para calcular uma solução e assim:

C=mv

M= massa do soluto

V= volume da solução

Densidade

A densidade (p) corresponde à relação massa/volume de uma amostra de um material. Embora a massa e o volume sejam propriedades extensivas, a razão dos seus valores é constante para um determinado material, para um certo valor de temperatura.

A densidade é portanto uma propriedade característica de uma substância, sendo usada como indicativo do grau de pureza da substância de que é feito um dado material.

Densidade ( p ) = mv

A determinação da densidade de uma substância passa, pois, pela determinação prévia da massa e do volume de uma amostra dessa substância, calculando-se em seguida o valor do quociente respectivo.

 

Densidade característica de algumas substâncias (a 4ºC)

Substância Densidade (g cm-3)

Acetona 0,79

Antraceno 1,28

Ácido benzóico 1,07

Ciclohexano 0,79

Etanol 0,79

Ferro 7,8

Naftaleno 0,96

Cobre 8,9

Alumínio 2,7

Azeite 0,92

Ponto de fusão e Ponto de ebulição

Ponto de fusão - O ponto de fusão de uma substância corresponde à temperatura segundo a qual essa substância passa do estado sólido ao estado líquido, à pressão normal.

Ilustração 3 – Gráfico do ponto de Fusão ilustração 4 – Gráfico do ponto de ebulição

Procedendo ao aquecimento lento e gradual de uma substância no estado sólido, à pressão normal, verifica-se que quando a temperatura atinge a temperatura de fusão da substância esta se mantém aproximadamente constante enquanto durar a mudança de fase (variações entre 0,5ºC e 1,0ºC são aceitáveis na prática).

Ponto de ebulição - O ponto de ebulição de uma substância corresponde à temperatura à qual a substância no estado líquido passa ao estado de vapor, à pressão normal.

Pontos de fusão e de ebulição característicos de algumas substâncias (à pressão normal)

Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)

Água 0 100

Acetona -95 56

Ácido benzóico 122 249

Ciclohexano 6,5 81

Etanol -117 79

Naftaleno 80,5 218

Glicerina 18,0 290,0

 

Procedimento

Os assuntos abordados nas aulas, tem muito a ver com o que estamos a aprender porque, ao sabermos que a praia tem muitos materiais já conseguimos classificá-los conforme a matéria dada e já podemos calcular por exemplo a salinidade do mar e a densidade de muitos materiais que aprecem na areia da praia. Por exemplo a areia e uma substancia, a água do mar é uma mistura de substancia e uma mistura homogénea, o ar é uma mistura de substancia etc…

Conclusão

Uma praia do ponto de vista das ciências físico-químicas tem tudo a ver com o nome da disciplina, ao analisarmos bem os historiadores tem que estar muito ligados ao meio natural e não a melhor meio natural a não ser a praia.

Recursos biográficos

1º - livro de física química

2º- fichas dadas pelo professor

3º www.google.pt

4º www.wikipedia.pt

5º http://www.prof2000.pt/users/anitsirc/