1teste de solubilidade

8/4/2019 1teste de solubilidade

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAO TECNOLGICA DE MINAS GERAIS

RELATRIOTeste de Solubilidade

Breno Lacerda Tobias

Felipe Mateus Martins Abrantes

Hugo Leonardo Faria Nascimento

Samuel Almeida Fonseca

Engenharia de Materiais

Relatrio apresentado como requisito parcial para aprovao na disciplina de QumicaAnaltica Experimental I no CEFET-MG a

professora Dayse.

BELO HORIZONTEAGOSTO, 2011


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1. INTRODUO

Primeiramente tem-se que a definio de Solubilidade: a quantidade mxima que uma

substncia pode dissolver-se num lquido. Na solubilidade, o carter polar ou apolar dasubstncia influi muito, j que, devido polaridade das substncias, estas sero mais ou

menos solveis. A solubilidade, tambm, depende de vrias circunstncias, tais como:

temperatura, presso, concentrao de outros materiais na soluo e da composio do

solvente.

No preparo de uma amostra para uma anlise deve-se primeiramente observar algumas

caractersticas visuais, tais como: colorao, granulometria, estado fsico, solubilidade.

De acordo com a seqncia analtica, aps a fase de amostragem (1a

fase), vem logo emseguida a parte de teste de solubilizao da amostra, sendo que essa fase realizada em tubos

de ensaio em que so colocados, uma das fraes da amostra para primeiramente trat-la com

2 ml de gua. Se a solubilizao no ocorra a frio deve-se aquecer o tubo de ensaio (o

aumento da temperatura geralmente facilita a solubilizao de um soluto. Deve-se sempre

observar o nvel de solubilizao, se foi total, parcial ou nulo. Se a amostra ainda no

dissolver parte-se para a utilizao de dois cidos conhecidos o HCl (cido clordrico) e o

HNO3 (cido ntrico). Utiliza-se diferentes concentraes desses cidos, pois a concentraodo solvente vai influenciar a solubilidade de amostra (quanto maior a concentrao do cido,

mais fcil ser a solubilizao da amostra).

Procura-se sempre observar o tubo de ensaio durante as dissolues, observando e

registrando as mudanas de cor, formao de gases e sua colorao e se a dissoluo foi feita

a frio ou a quente.

2. OBJETIVOS

Discutir o preparo de amostras;

Testar a solubilidade de vrias substncias usando diferentes reagentes;

Observar as reaes qumicas e anotar o comportamento das substncias.

3. PARTE EXPERIMENTAL

Materiais: 3 tubos de ensaio;
http://pt.wikipedia.org/wiki/Subst%C3%A2nciahttp://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Polaridade_molecularhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Subst%C3%A2nciahttp://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Polaridade_molecular


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1 bico de bnsen;

Cobre metlico (Cu);

Sulfato Ferroso II (FeSO4);

Cloreto de Cobalto II (CoCl2);

gua destilada;

cido clordrico diludo (3 mol/L);

cido clordrico concentrado (12 mol/L);

cido ntrico diludo (6 mol/L);

cido ntrico concentrado (15 mol/L).

Procedimento Padro:Para testar a solubilidade dos solutos (cobre metlico, sulfato Ferroso II, cloreto de Cobalto

II), inicialmente pegou-se uma pequena quantidade ( de esptula) desses solutos, os quais

foram colocados em tubos de ensaios diferentes. Em seguida foi colocada 20 gotas de solvente.

Porm, esses solventes tinham uma ordem de teste, que era:

1) gua destilada a temperatura ambiente;

2) gua destilada quente;3) cido clordrico diludo a temperatura ambiente;

4) cido clordrico diludo quente;

5) cido clordrico concentrado a temperatura ambiente;

6) cido clordrico concentrado quente;

7) cido ntrico diludo a temperatura ambiente;

8) cido ntrico diludo quente;

9) cido ntrico concentrado a temperatura ambiente;

10) cido ntrico concentrado quente.

Seguindo essa ordem aos pares, foi analisada a solubilidade dos solutos em questo. Para os 3

solutos comeou-se com o 1 solvente. Caso o resultado fosse negativo, ou seja, o soluto no

solvel, essa soluo seria aquecida e agitada para que o 2 solvente fosse analisado. Caso o

resultado tambm fosse negativo, essa soluo seria aquecida de tal forma que toda a quantidade

de solvente seria ebulida. Agora com o tubo de ensaio (frio) contendo apenas o soluto

novamente, foi analisado o segundo par de solventes (3 e 4) e assim sucessivamente at que o

resultado desse positivo, ou seja, o soluto ser solvel naquele solvente parcial ou totalmente.


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O teste com cidos concentrados foi realizado dentro da capela.

4. RESULTADOS E DISCUSSO

AMOSTRA 1: Cobre metlico (Cu)Slido avermelhado, brilhante, inodoro e granulometria mdia 0,5mm.

Solvente A frio A quente

gua destilada Insolvel Insolvelcido clordrico 3,0M Insolvel Insolvel

cido clordricoconcentrado 12,0M

Insolvel Insolvel

cido ntrico 6,0M InsolvelSolvel, com desprendimento de gs marrom; a

soluo tornou-se azulada.

cido ntricoconcentrado 15,0M - -

AMOSTRA 2: Sulfato de ferro II (FeSO4)

Slido verde esbranquiado, opaco, inodoro e pulverizado.


gua destilada Parcialmente solvel Solvel; a soluo tornou-se amarelada.

AMOSTRA 3: Cloreto de cobalto II (CoCl2)

Slido roxo, granulometria mdia 5,0mm.


gua destilada Solvel; a soluo tornou-se avermelhada. -

Aps a realizao do teste de solubilidade para cada uma das amostras, verificou-se que

apenas o cobre metlico no foi solvel em gua, o que j era esperado o cobre, assim como

os demais metais, insolvel em gua. Por sua vez, o cloreto de cobalto II e o sulfato de ferro

II mostraram-se solveis neste tipo de solvente, sendo necessrio aquecimento apenas para o

sulfato de ferro II, uma vez que a solvatao dos ons deste sal exigem maior consumo de

energia.

Para a amostra 1, a juno de cido ntrico concentrado ao cobre metlico provocou a sua

dissoluo atravs de uma reao qumica, transformando-se numa soluo azulada que

contm nitrato de cobre (II), alm do desprendimento de monxido e dixido de nitrognio,os quais so gases de colorao castanha caracterstica. A cor verde da soluo, nos primeiros


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momentos durante a reao, pode ser explicada pela combinao da cor azul do ction Cu 2+,

em soluo, com a cor castanha amarelada do dixido de nitrognio desprendido.

Esta reao procedeu-se lentamente, mesmo sob aquecimento, devido ao alto consumo de

energia necessria para que ela ocorresse. As reaes ocorridas so:

No caso das amostras 2 e 3, no houve reao qumica, apenas a solvatao dos ons

provenientes destes sais, segundo as seguintes equaes:

5. CONCLUSO

A partir da realizao da prtica foi possvel discutir o preparo de amostras para anlise de

ctions e nions. De forma objetiva o preparo consiste em verificar antes de qualquer

procedimento a granulometria, estado fsico, colorao das amostras. Utilizando uma ordem

de solventes, foi testado cada amostra no quesito solubilidade. Segundo as amostras testadas,

apenas o cobre metlico no foi solvel em gua, o primeiro solvente da escala. O cobre se

solubilizou em cido ntrico diludo por meio de uma reao qumica.

Aps constatar o melhor solvente para tal amostra, no preparo de uma soluo da amostra

para diversas anlises, com uma suposta amostra de 0,125 g, deve-se trabalhar com uma

soluo de 2% a 5% (m/v). Para a semimicroanlise, um volume mdio de 4 ml para asoluo adequando para realizar a marcha sistemtica de anlises.

6. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

VOGEL, A., Qumica Analtica e Quantitativa. 5a Ed. So Paulo: Mestre Jou, 1981.

RENDELUCCI, Fbio. Coeficiente de Solubilidade e solvatao de sais. Disponvel em. Acesso em: 19 agosto 2011
http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u20.jhtmhttp://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u20.jhtm


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AUCLIO, R.C. TEIXEIRA, L.R.S. Solubilidade. Disponvel em

. Acesso em: 19 agosto 2011
http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_solubilidade.pdfhttp://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_solubilidade.pdfhttp://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_solubilidade.pdfhttp://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_solubilidade.pdf

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