UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV

ENGENHARIA CIVIL

AMANDA TRINDADE DE ARAÚJO;

SÁBADO JÚNIOR;

THIAGO BRAVIN;

Prática n° 6 (18/03/14):

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS

VILA VELHA

24 DE MARÇO- 2014

AMANDA TRINDADE DE ARAÚJO;

SÁBADO JÚNIOR;

THIAGO BRAVIN;

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS

Relatório do Curso de Graduação em Engenharia C IVIL apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da (o) Professor (a) Eloilson domingos e Kirlene Fernandes.

INTRODUÇÃO

Uma aula realizada na Universidade de Vila Velha, no Campus Biopráticas, no dia 18 de março de 2014, às 7h15min, pelos professores Eloilson Domingos e Kirlene Fernandes, no laboratório de química, que fica localizado no segundo piso, referente à prática de número cinco da apostila de química experimental, do qual tem por título: interações intermoleculares e seus efeitos na solubilidade entre as substâncias.

As moléculas se atraem. Deste fato simples, surgem importantes conseqüências. Rios, lagos e oceanos existem porque as moléculas se atraem e formam um líquido. Sem esse líquido não haveria vida. Sem as forças entre as moléculas, nossa carne se separaria dos ossos e os oceanos virariam gás. Dizendo de forma menos dramática, as forças entre as moléculas governam as propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias que estão a nossa volta. Elas explicam por que o dióxido de carbono é um gás que exalamos, por que a madeira é um sólido sobre o qual podemos ficar em pé e por que o gelo flutua na água. Quando muito próximas, as moléculas também se repelem. Ao entrar em contato, resistem á compressão. É por isso que as moléculas têm volume definido e não podem ser esmagadas até volume zero. Quando moléculas átomos ou íons aproximam-se uns dos outros dos outros dois fenômenos podem ocorrer, eles podem reagir ou eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ou formadas. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. As energias envolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas envolvidas em processos reativos. As interações intermoleculares estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases. Logo, o entendimento de tais forças intermoleculares é de extrema relevância se quisermos entender o comportamento a sistemas químicos a nível molecular. Estas interações surgem devido às forças intermoleculares, que são essencialmente de natureza elétrica, e fazem com que uma molécula influencie o comportamento de outra molécula em suas proximidades.

As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:

Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula.

As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas

Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas positivas e negativas nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem , e como o próprio nome já diz, elas induzem as moléculas vizinhas a também entrarem em desequilíbrio.

Veja exemplos de compostos apolares cujas moléculas interagem através de forças dipolo-induzido:

CL2, CO2, CH4, H2, O2.

Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos polares.

Exemplos de compostos polares em que ocorre interação dipolo-dipolo

H2S, CO, SO2, HCL

Ligações de hidrogênio: essa é a interaçã mais forte que ocorre entre moléculas , é comparada à força dipolp-dipolo bem mais intensificada.Esta ligação ocorre entre moléculas que contém átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos , por isso os pólos cátion e ânion ficam mais acentuados.

A molécula de água é um exemplo clássico de ligações de hidrogênio, onde átomos de H se unem fortemente aos átomos de H de outras moléculas para formar a cadeia de H2O.

Veja qual força intermolecular é mais intensa :

Dipolo-induzido < dipolo-dipolo < ligações de hidrogênio.

A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.

As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. À exceção dos plasmas e dos gases nobres, toda a matéria é composta de átomos combinados em moléculas.

O termo ligação intermolecular também é seguidamente usado, mas não é adequado pois as forças envolvidas não são da mesma intensidade que aquelas que produzem as ligações químicas, que são forças intramoleculares. As atrações intermoleculares são atrações entre uma molécula e uma molécula vizinha. As forças de atração que possuem uma molécula individual em conjunto (por exemplo, as ligações covalentes) são conhecidos como as atrações intermoleculares. Estas duas palavras são tão confusamente similares que é mais seguro abandonar um deles e nunca usá-lo, daí usar-se o termo "ligações" para as forças intramoleculares e o termo forças intermoleculares para a questão aqui em tratamento

BIBLIOGRAFIA

TRINDADE, D. F. Química básica experimental. 2. ed. São Paulo: Ícone, 2003.

MENDHAM, J. et al. Vogel análise química quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. xviii, 462 p

POSTMA, J. M.; HOLLENBERG, J. L; ROBERTS JR., J. L. Química no Laboratório. 5. ed. São Paulo: Manole. 2009. 546p.