QUÍMICA IIAULA 16:

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

EXERCÍCIOS PROPOSTOSANUAL

VOLUME 4

OSG.: 100103/15

naldo – Rev.: AC10010315-pro-Aula 16 - Propriedades coligativas

01. A solução 0,15 mol/L de NaC� é isotônica com as células humanas. Uma solução de NaC� a 0,20 mol/L será, portanto, hipertônica em relação às células humanas. Logo, haverá passagem de solvente (água) do meio hipotônico (célula) para o meio hipertônico (solução) e as células devem murchar.

Resposta: E

02. Soluções isotônicas em relação ao sangue possuem a mesma pressão osmótica, ou seja, seus solventes têm a mesma capacidade em atravessar uma membrana semipermeável.

Resposta: C

03. A osmose reversa ocorre quando se aplica uma pressão maior que a pressão osmótica.

Resposta: C

04. Serão isotônicas (de mesma pressão osmótica) as soluções com o mesmo número de partículas dispersas. Se a concentração das soluções é M mol/L, as soluções I e II terão o mesmo número de partículas dispersas (M mol de partículas/L). A solução III possui 2 M mol de partículas/L, enquanto a solução IV possui 3 M mol de partículas/L.

Resposta: A

05. O sal sulfato de alumínio (A�2(SO

4)3) possui fator de correção de Van’t Hoff dado por (lembre-se que, para A�

2(SO

4)3, o valor de q = 5):

i q i i= + ⋅ − ⇒ = + ⋅ − ⇒ =1 1 1 1 5 1 5α ( ) ( ) . O cálculo da pressão osmótica para solutos iônicos é: π π= ⋅ ⋅ ⋅ ⇒ = ⋅ ⋅ ⋅ =M R T i atm.0 4 0 082 300 5 49 2, , ,

Resposta: B

06. O sal nitrato de cálcio (Ca(NO3)2) possui massa molar igual a 164 g/mol. O fator de correção de Van’t Hoff é dado por (lembre-se que,

para Ca(NO3)2, o valor de q = 3): i q i i= + ⋅ − ⇒ = + ⋅ − ⇒ =1 1 1 1 3 1 3α ( ) ( ) .

O cálculo da pressão osmótica para solutos iônicos é:

π π π= ⋅ ⋅ ⋅ ⇒ =⋅

⋅ ⋅ ⋅ ⇒ =⋅

⋅ ⋅M R T im

M VR T i1

1

0 1

164 0 050 082 3

,

,, 223 3 0 969⋅ = , atm.

Resposta: D

07. I. Falso. A determinação da pressão osmótica ocorre com o uso de uma solução de concentração conhecida e solvente puro, e com

a passagem de solvente de A para B.II. Falso. A pressão osmótica é π = (h

2 – h

1)·d·g.

III. Correto. Para que exista a osmose é preciso o uso de uma membrana semipermeável.

Resposta: C

08. A solução de CaI2 possui 0,3 mol de partículas/L, enquanto a de sacarose (que não se ioniza) possui 0,1 mol/L de partículas/L, tem-se

que (∆tc)2 = 3·(∆t

c)1.

Resposta: D

09. O uso do sal promove a desidratação por osmose, que difi culta a proliferação de microrganismos que causam a decomposição do material.

Resposta: E

10. A solução X aumenta o volume dos glóbulos vermelhos. Logo, a solução X é hipotônica em relação ao sangue e sua concentração deve ser menor que 0,9%. Já a solução Y, que não altera o volume dos glóbulos do sangue, é isotônica e possui concentração de 0,9% em massa. Com o mesmo raciocínio, a solução Z deve ser hipertônica em relação ao sangue (concentração maior que 0,9%).

Resposta: B