EXERCÍCIOS

01) (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de:a) átomo. b) molécula.c) íon. d) substância pura.e) substância natural.

02) (FMU - SP) A água destilada é um exemplo de:a) substância simples. b) composto químicoc) mistura homogênea. d) elemento químico.e) mistura heterogênea.

03) (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é:a) H2O, O2, H2 b) N2, O3, O2

c) CH4, H2O, H2 d) H2O2, CH4, N2

e) P4, S8, H2S

04) (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples:a) H2, C2, N2, CH4 b) MgC2, H2O, H2O2, CC4

c) Na2O, NaC, H2, O2 d) CC4, H2O, C2, HCe) H2, C2, O2, N2.

05) (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas:a) He, Ne, Ar, Kr, Xe b) S8, C2

c) F2, C2, Br2, I2 d) O3, I2

e) H2O, H2S, H2Se

06) A menor quantidade de clorofórmio (CHC3) onde podem ser reconhecidas suas propriedades é:a) um átomo de clorofórmiob) um mol de clorofórmioc) um átomo de carbonod) uma molécula de clorofórmioe) uma molécula de cloro

07) (CESGRANRIO-RJ) Assinale a opção que apresenta somente substâncias simples:a) CO(g), N2(g), H2(g) b) O3(g), O2(g), H2(g)

c) NaC(s), H2O(), C2(g) d) Mg(s), Al2O3(s), CO2(g)

e) Br2(), I2(s), NO2(g)

08) (UF-SC) Na natureza, as três classes gerais em que todas as formas de matéria podem ser divididas são: elementos, compostos e misturas. Dados os materiais:

I. OuroII. LeiteIII. Cloreto de sódio

quais deles constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento ?a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, IIId) III, I, II e) I, III, II

09) (FGV) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.“Sendo C4H8O a fórmula molecular da butanona, pode-se afirmar que há treze ....................... em cada ............................ da referida substância.”a) átomos – molécula b) moléculas - átomoc) íons – molécula d) moléculas - íone) átomos - íon

10) (PUC-CAMP-SP) O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto:a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam.b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições.d) ao número de átomos que compõem suas moléculas.e) à natureza dos elementos químicos que os originam.

11) (MACK-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

12) (SUPL-SP) Qual a afirmação verdadeira ?a) uma substância pura é sempre simplesb) uma substância composta é sempre impurac) uma substância simples pode ser compostad) uma substância composta pode ser pura

13) (ETAM) O diamante e a grafite são:a) isomorfos b) isômeros c) alótroposd) isótopos e) isótonos

14) (ITA) Assinale a alternativa ERRADA:a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples.b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura quanto uma solução.c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas.d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas.

15) (FUVEST)ar gás carbônico naftalenoiodo latão ouro 18 quilates

Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:a) ar, gás carbônico e latão

b) iodo, ouro 18 quilates e naftalenoc) gás carbônico, latão e iodod) ar, ouro 18 quilates e naftalenoe) gás carbônico, iodo e naftaleno

16) (UF-RS) São dadas as seguintes características de um sistema:I) É formado por um só tipo de átomos.II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição constantes;III) É unifásico, incolor e inodoro;IV) Resiste a processos comuns de fracionamento.São critérios que definem uma substância pura:a) I e II b) II e IV c) I, II e IVd) II, III e IV e) I e IV.

17) (PUC-SP) As fórmulas O2 e O3 representam:a) isótopos diferentesb) isóbaros diferentesc) elementos químicos diferentesd) compostos químicos diferentese) formas alotrópicas diferentes

18) (E.S.CARLOS) Alotropia é o fenômeno pelo qual:a) podem existir átomos do mesmo elemento com diferentes massas.b) podem existir átomos de diferentes elementos com a mesma massa.c) podem existir diferentes substâncias compostas, formadas a partir do mesmo elemento.d) podem existir substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento.

19) (U.GAMA FILHO-RJ) Como “critérios de pureza” podemos assinalar:a) volume, densidade e brilhob) ponto de fusão, tenacidade e corc) ponto de ebulição, oxidação e massad) massa específica, ponto de fusão e ebuliçãoe) forma, dureza e dutilidade.

20) (FATEC) Assinale a única afirmação que não é correta:a) Diamante e grafite são estados alotrópicos do carbono.b) Hidrogênio e deutério são isótopos.c) Átomos com mesmo número atômico pertencem a um mesmo elemento.d) Uma substância pura tem composição ponderal constante.e) Uma substância pura não pode constituir um sistema difásico.

21) Os sistemas seguintes devem ser classificados como:1) sistema polifásico e mistura heterogênea2) sistema polifásico e espécie química simples3) sistema polifásico e espécie química composta4) sistema monofásico e mistura homogênea

5) sistema monofásico e espécie química simples6) sistema monofásico e espécie química composta

( ) gelo fundente( ) álcool a 96º GL( ) ar atmosférico (isento de poeira)( ) ferro durante a fusão( ) granito( ) oxigênio parcialmente liqüefeito( ) propano( ) ozônio

A ordem das lacunas, de cima para baixo, é:a) 3 - 4 - 6 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5b) 3 - 4 - 4 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5c) 1 - 4 - 4 - 1 - 1 - 2 - 6 - 5d) 3 - 4 - 4 - 1 - 2 - 6 - 5 - 5e) 4 - 3 - 2 - 6 - 1 - 5 - 2 - 5

22) (UF-RS) Uma substância formada por átomos de mesmo número atômico é chamada:a) elemento b) monoatômica c) simplesd) homogênea e) heterogênea

23) Para responder a esta questão, analise as seguintes afirmações:

I - Uma substância simples é constituída de átomos de mesmo número atômico.

II - Todo sistema homogêneo é constituído por mistura homogênea.

III - Um sistema é classificado como heterogêneo quando é constituído por substâncias diferentes.Das afirmações dadas, pode-se concluir que somente:a) I é verdadeira b) II é verdadeirac) III é verdadeira d) I e II são verdadeirase) I e III são verdadeiras

24) (CESGRANRIO-RJ) A molécula da água apresenta:a) uma molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio.b) uma molécula de hidrogênio e um átomo de oxigênio.c) dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.d) meia molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio.e) as substâncias hidrogênio e oxigênio.

25) As chamadas constantes físicas como: ponto de fusão, ponto de ebulição, coeficiente de solubilidade, massa específica, calor específico, índice de refração, forma cristalina, resistência elétrica, etc., são consideradas como:a) critérios de purezab) critérios de heterogeneidadec) critérios de alotropiad) critérios de homogeneidadee) critérios de simplicidade de uma substância.

26) (MAGIST./MT) Entende-se por substâncias puras simples aquelas cujas moléculas são formadas de um só elemento químico. Como exemplo de ubstância pura simples temos:a) água b) oxigênioc) cloreto de sódio d) nitrato de pratae) ácido clorídrico

27) Dado o sistema:

qual é o número de:a) moléculas representadas.b) átomos representados.c) elementos químicos.d) substâncias simples.e) componentes.

28) Durante a fusão de um sistema homogêneo A, verifica-se que a temperatura se mantém constante do início ao fim da fusão. O sistema A:a) certamente é uma substância purab) certamente é uma mistura eutéticac) certamente é uma mistura azeotrópicad) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutéticae) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.

29) Durante a ebulição de um sistema A, verifica-se que a temperatura se mantém constante até o fim da ebulição (vaporização). O sistema A:a) certamente é uma substância purab) certamente é uma mistura eutéticac) certamente é uma mistura azeotrópicad) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutéticae) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.

30) Durante a fusão e a ebulição de um sistema A, a temperatura se mantém constante até o fim de cada mudança de estado. O sistema A:a) certamente é uma substância purab) certamente é uma mistura eutéticac) certamente é uma mistura azeotrópicad) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutéticae) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.

31) A figura esquemática abaixo, representa os componentes do álcool etílico. A quantidade de átomos e a quantidade de elementos químicos presentes são respectivamente: quantidade quantidade de

de átomos elementos químicosa) 9 3b) 3 9c) 3 6d) 3 3e) 3 4

32) (PUC-MG) Observe os sistemas ao lado onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:

I II III

a) II contém uma substância purab) III contém uma misturac) I contém duas substâncias simplesd) II contém uma misturae) I contém uma mistura.

33) (PUC) Um funil de vidro com papel de filtro é um equipamento útil para separar:a) água de óleob) água de álcoolc) água de carbonato de cálciod) água de cloreto de sódioe) água de éter

34) (OSEC) Indicar a alternativa falsa:a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea.b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico.c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções.e) A água do filtro é uma mistura homogênea.

35) (FUVEST-SP) Para a separação das misturas: gasolina / água e nitrogênio / oxigênio, os processos mais adequados são respectivamente:a) decantação e liquefaçãob) sedimentação e destilaçãoc) filtração e sublimaçãod) destilação e condensaçãoe) flotação e decantação

36) (UF-MT) Para a separação de misturas homogêneas líquido com líquido, usamos o processo de:a) evaporação b) decantação

c) destilação fracionada d) filtraçãoe) sublimação

37) (MACK-SP) Assinale a alternativa que representa a melhor maneira para separar dois líquidos imiscíveis:a) funil de Buchner b) papel de filtroc) centrífuga d) cadinho de Gooche) funil de decantação

38) (C.CHAGAS) Uma amostra de enxofre sólido contém quantidades apreciáveis de areia. Para separar esse dois materiais convém submeter a amostra inicialmente a uma:a) filtração a vácuo b) fusão fracionadac) cristalização d) decantaçãoe) centrifugação

39) Dentre os pares de substâncias abaixo, assinale aquele que poderia ser separado por decantação:a) Água e sal b) Enxofre e naftalinac) Água e óleo d) Álcool e águae) Areia e óleo

40) O método eficaz de separação dos componentes de um solução aquosa de NaC (sal de cozinha) é:a) decantação b) destilaçãoc) filtração d) recristalizaçãoe) sublimação

41) (CESGRANRIO - RJ) Indique, entre os sistemas abaixo, aquele que pode ser separado por decantação:a) água do mar b) água e azeitec) água e açúcar d) água e álcoole) água e gás carbônico

42) (CESCEA) Os componentes de uma mistura de duas substâncias sólidas insolúveis, finamente divididas e que apresentam diferenças de densidade, podem ser separadas por:a) liquefação b) flotaçãoc) peneiração d) agitaçãoe) separação manual (catação)

43) (UNISINOS-RS) Abaixo está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido:

azeite + água + açúcar

Processo 1

azeite água + açúcar

Processo 2

água açúcar

Examinando o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 2 como sendo, respectivamente:a) destilação e filtraçãob) filtração e decantaçãoc) decantação e destilaçãod) decantação e centrifugaçãoe) filtração e centrifugação

44) (USF-SP) A centrifugação é um processo que acelera a separação dos componentes do sistema:a) heterogêneo sólido + sólidob) homogêneo líquido + líquidoc) heterogêneo sólido + gásd) homogêneo líquido + gáse) heterogêneo sólido + líquido

45) (Objetivo - SP) Dados os materiais: I - água () + álcool ()

II - O2 (g) + CO2 (g)

III - água() + NaC(s)

IV - água() + gasolina ()

constituem sempre um sistema homogêneo qualquer que seja a quantidade:a) somente I, II e III. b) somente I, II.c) somente II e III. d) somente I e III.e) todos.

46) (Uneb - BA) Considere as seguintes misturas:I - ar + poeiraII - mercúrio metálico + águaIII - água + nitrato de potássio

Os componentes desses sistemas podem ser separados por:

a)b)c)d)e)

Ifiltraçãodestilaçãofiltraçãodecantaçãofiltração

IIdestilaçãofiltraçãodecantaçãodestilaçãofiltração

IIIdecantaçãodecantaçãofiltraçãofiltraçãodestilação

47) (CESGRANRIO-RJ) A relação abaixo contém uma série de substâncias numeradas:

1 - água pura2 - água pura + gelo puro3 - cloreto de sódio4 - açúcar (sacarose)5 - ar atmosférico6 - cloro gasoso

Assinale a única afirmação FALSA:a) a presença de 3 ou 4 em 1 formará soluções de ponto de fusão e de ebulição diferentes dos da água;b) são substâncias compostas: 1, 2, 3 e 4;c) formam misturas homogêneas: 1+3, 1+4, 5+6;d) contém 2 fases: 2 e 3+4;

e) são substâncias simples: 5 e 6.

48) (CESCEA) Misturas de água e álcool não podem ser separadas totalmente por destilação fracionada porque seus componentes:a) são líquidos que apresentam o mesmo ponto de ebulição;b) são homogêneos;c) formam mistura azeotrópica;d) apresentam a mesma pressão de vapor, à mesma temperatura;e) decompõe-se quando a mistura é aquecida.

49) (CESCEM) Considere as seguintes frases relativas à mistura de substâncias:

I - Os componentes podem estar presentes em quaisquer proporções;

II - O volume da mistura é a soma dos volumes dos componentes;

III - As misturas são sistemas polifásicos.Das três frases, somente:a) I é sempre verdadeirab) II é sempre verdadeirac) III é sempre verdadeirad) I e II são sempre verdadeirase) I e III são sempre verdadeiras.

50) (CESGRANRIO-RJ) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta:

I. Os compostos C2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples.

II. Os compostos C2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas.

III - É possível separar os componentes de uma mistura de líquidos de pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada.

IV - É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.a) I é verdadeira; II., III e IV são falsas.b) III é verdadeira; I, II e IV são falsas.c) I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.d) I, III e IV são verdadeiras; II é falsa.e) II, III e IV são verdadeiras; I é falsa.

51) (FUVEST-SP) Bronze, “gelo seco” e diamante são, respectivamente, exemplos de:a) mistura, substância simples e substância compostab) mistura, substância composta e substância simplesc) substância composta, mistura e substância simplesd) substância composta, substância simples e misturae) substância simples, mistura e substância composta

52) (UF-CE) A água mineral filtrada (sem gás) é uma:a) substância purab) mistura heterogêneac) mistura homogênea

d) substância composta

53) (MACKENZIE-SP) Dadas as afirmações, à vista desarmada:

A) Toda mistura heterogênea é um sistema polifásico.

B) Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.

C) Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea.

D) Toda mistura homogênea é um sistema monofásico.São verdadeiras as afirmações:a) A e B b) A e C c) B e Dd) B e C e) A e D

54) (UF-PA) O sistema constituído por água líquida, ferro sólido, gelo e vapor d’água apresenta:a) 3 fases e 3 componentesb) 3 fases e 2 componentesc) 4 fases e 2 componentesd) 4 componentes e 6 fasese) 2 fases e 2 componentes.

55) (ESC. TÉC.-RJ) O petróleo é uma:a) substância simplesb) substância compostac) mistura homogênead) mistura heterogêneae) variedade alotrópica do carbono.

** Assinale a alternativa correta nas 3 questões seguintes:

I II III IVágua e gasolina álcool hidrogênio água e álcool

56) (UF-BA) Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente:a) solução - mistura heterogênea - substância composta - substância simplesb) solução - mistura heterogênea - substância simples - substância compostac) substância simples - substância composta - solução - mistura heterogênead) substância composta - substância simples - mistura heterogênea - soluçãoe) mistura heterogênea - substância composta - substância simples - solução

57) (UF-BA) Para separar os componentes do sistema I, deve-se usar o processo de:a) decantação b) filtraçãoc) destilação d) levigaçãoe) sublimação

58) (UF-BA) O sistema IV pode ser separado por:a) evaporação b) filtração a vácuoc) fusão simples d) destilaçãoe) sublimação

59) (UNIV. UBERABA) O ar atmosférico (considere uma mistura de gases) pode estar poluído com uma quantidade excessiva de monóxido de carbono e dióxido de carbono. Nessas condições, ele pode ser considerado:a) uma mistura heterogênea.b) uma mistura homogênea.c) uma mistura composta.d) uma combinação gasosa.e) uma mistura de elementos.

60) (PUCCAMP) Considere as seguintes amostras:I. álcool comum e águaII. gás carbônico e nitrogênioIII. gasolina e águaIV. enxofre e carvãoV. vinagre e óleo.

Quantos sistemas heterogêneos bifásicos foram mencionados ?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

61) (CESGRANRIO-RJ) Um sistema formado por gases:a) pode ser homogêneo ou heterogêneo, dependendo da natureza dos gases;b) pode ser homogêneo ou heterogêneo, dependendo da proporção de cada gás na mistura;c) é sempre polifásico;d) é sempre unifásico;e) o número de fases depende de serem os gases substâncias simples ou substâncias compostas.

62) (FUVEST-SP) A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é:a) filtrar e destilar b) destilar e filtrarc) decantar e filtrar d) filtrar e decantare) destilar e decantar

63) (UF-RN) A fusão fracionada é recomendada para a separação de componentes de misturas constituídas por:a) gases b) líquidosc) sólidos d) líquidos imiscíveise) sólidos e líquidos

64) (UF-SC)I) Uma mistura homogênea de duas ou mais

substâncias recebe o nome de ................;II) Ao componente de menor quantidade dá-se o

nome de .............;III) Ao componente de maior quantidade dá-se o

nome de ..............

As palavras que completam corretamente estas frases são, respectivamente:a) solução, solvente, solutob) soluto, solução, solventec) solução, soluto, solvented) solvente, solução, solutoe) solvente, soluto, solução.

65) (UF-PR) Um sistema heterogêneo é constituído de 2 fases, uma sólida e outra líquida. Submetido à filtração o sistema é desdobrado num sólido (sólido 1) e num líquido (líquido 1). O líquido 1 tem aparência homogênea e quando submetido à destilação se desdobra num sólido (sólido 2) e num líquido (líquido 2), ambos de aparência homogênea.

Pelo esquema podemos concluir que:a) O sólido 2 e o líquido 2 são substâncias purasb) O líquido 1 é uma substância compostac) O líquido 2 é uma substância compostad) O sólido 2 é uma substância purae) O líquido 1 é uma mistura homogênea.

66) (G.V.) Quando enchemos um copo com água barrenta do rio e deixamos em repouso, verifica-se que no fundo do copo se depositou material. O que aconteceu foi:a) uma cristalização b) uma decantaçãoc) uma filtração d) uma floculaçãoe) uma precipitação

67) (UF-ES) Quantas fases estão presentes no sistema areia + sal + açúcar + água + gasolina ?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

68) Na obtenção industrial do gás oxigênio a partir do ar, usa-se:a) câmara de poeira b) decantaçãoc) filtração d) liquefaçãoe) destilação

69) Estabelecer a correspondência entre as misturas e os processos utilizados na sua separação:

(a) água e óleo(b) ar e poeira(c) água e sal de cozinha

Sistema heterogêneo

Filtração

Sólido 1 Líquido 1

Destilação

Líquido 2 Sólido 2

(d) limalha de ferro e enxofre(e) sulfeto de zinco + ganga(f) água e pó de giz(g) nitrogênio e oxigênio(h) petróleo

( ) liquefação fracionada( ) separação magnética( ) destilação fracionada( ) decantação( ) destilação simples( ) filtração( ) flotação( ) centrifugação

70) Faça a associação:(1) ventilação(2) flotação(3) dissolução fracionada(4) fusão fracionada(5) catação(6) levigação(7) peneiração ou tamisação(8) cristalização fracionada(9) separação magnética

( ) Os componentes têm diferentes pontos de fusão( ) Só uma das fases se dissolve no líquido usado( ) Os fragmentos das diferentes fases, são relativamente grandes e visualmente diferentes entre si( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de ar, separando-se, assim, das outras( ) Só uma das fases é atraída pelo ímã( ) Todas os sólidos são solúveis no líquido usado( ) As fases estão reduzidas a grãos de diferentes tamanhos( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de água separando-se, assim, das outras( ) Usa-se um líquido de densidade intermediária em relação às densidades das fases e no qual as fases não se dissolvem

71) Faça a correspondência:(a) sistema polifásico e mistura heterogênea(b) sistema polifásico e espécie química simples(c) sistema polifásico e espécie química composta(d) sistema monofásico e mistura homogênea(e) sistema monofásico e espécie química simples(f) sistema monofásico e espécie química composta

( ) ar atmosférico (isento de poeira)( ) água do mar isenta de partículas em suspensão( ) vinagre( ) leite( ) água( ) álcool etílico( ) qualquer solução( ) enxofre durante a fusão( ) enxofre

( ) gelo fundente( ) água durante a ebulição( ) gelo + água + vapor de água( ) ferro( ) granito( ) quartzo( ) pólvora( ) água barrenta de um rio( ) hidrogênio( ) cloro( ) cloro parcialmente liquefeito

72) Assinale (F) para as afirmações falsas e (V) para as afirmações verdadeiras:( ) Toda mistura heterogênea é um sistema polifásico.( ) Toda mistura homogênea é um sistema monofásico( ) Todo sistema heterogêneo é um sistema polifásico( ) Todo sistema homogêneo é sistema monofásico( ) Todo sistema polifásico é sistema heterogêneo( ) Todo sistema monofásico é sistema homogêneo( ) Todo sistema polifásico é mistura heterogênea( ) Todo sistema monofáscio é mistura homogênea( ) Excluindo-se o caso de sistema em mudança de estado físico, podemos afirmar que todo sistema heterogêneo é uma mistura homogênea.( ) Excluindo-se o caso de sistema em mudança de estado físico, podemos afirmar que todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.( ) Excluindo-se o caso de sistema em mudança de estado físico, podemos afirmar que toda espécie química (simples ou composta) é um sistema homogêneo.( ) Excluindo-se o caso de sistema em mudança de estado físico, podemos afirmar que toda solução é um sistema homogêneo.( ) Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores.( ) Não existe sistema monofásico formado de vários sólidos (soluções sólidas).( ) n sólidos na maioria dos casos constituem sistemas de n fases.( ) A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio( ) O cloreto de sódio é uma mistura de sódio e cloro.( ) A pólvora é uma mistura de salitre, carvão e enxofre.( ) A análise de certa amostra de salmoura mostrou que ela contém 10% de sal (cloreto de sódio) e 90% de água. É possível obter uma salmoura contendo 5% de sal e 95% de água.( ) A análise de certa amostra de água mostrou que ela contém 11,1% de hidrogênio e 88,9% de oxigênio. É possível obter água contendo 5% de hidrogênio e 95% de oxigênio.

** Seja o enunciado: Um sistema A que não apresenta as mesmas propriedades em toda a sua extensão, por um processo de análise imediata, desdobrou-se nos sistemas B e C. Esses, separadamente, apresentam as mesmas

propriedades em toda sua extensão. O sistema B não se desdobra em outros por processos de análise imediata, mas, por processos químicos, desdobra-se nos sistemas D e E. O sistema D não se desdobra em outros por nenhum processo químico, mas o sistema E, por processo químicos, desdobra-se nos sistemas F e G, que, por sua vez não se desdobram em outros por nenhum processo químico. O sistema G por processo de análise imediata se desdobra nos sistemas H e I. Ao responder aos testes relativos a esse enunciado, não considere sistemas em mudanças de estado físico (fusão, ebulição, etc.).

73) São sistemas polifásicos:a) somente E b) somente Cc) somente A d) A e Ce) A, B e C

74) Certamente são sistemas monofásicos e, ao mesmo tempo, misturas:a) A, B e C b) B, C e Ec) C e E d) somente Be) somente C

75) São sistemas monofásicos (misturas ou espécies químicas):a) B, C e E b) C e Ec) B e C d) todos os mencionadose) todos os mencionados com exceção do sistema A

76) Certamente são espécies químicas, os sistemas:a) B, D, E, F e G b) B, D, F, G, H e Ic) H e I d) F e G

77) Certamente são misturas homogêneas, os sistemas:a) B, C e E b) B e Cc) C e E d) somente C

78) Podem ser espécies químicas ou misturas, os sistemas:a) C, H e I b) H e Ic) B e C d) somente C

79) Certamente são espécies químicas compostas, os sistemas:a) D, E, F e G b) B e Ec) D e F d) somente E

80) Certamente são espécies químicas simples (elementos químicos), os sistemas:a) D, F e G b) F e Gc) H e I d) somente D

GABARITO01) A02) B03) B

41) B42) B43) C

04) E05) E06) D07) B08) B09) A10) D11) B12) D13) C14) D15) E16) B17) E18) D19) D20) E21) B22) C23) A24) C25) A26) B27)a) 5 moléculas

b) 10 átomosc) 2 elementosd) 2 substâncias simples e) 3 componentes

28) D29) E30) A31) A32) D33) C34) C35) A36) C37) E38) B39) C40) B

44) E45) B46) E47) E48) C49) A50) B51) B52) C53) E54) C55) D56) E57) A58) D59) B60) C61) D62) A63) C64) C65) E66) B67) C68) D69) g, d, h, a, c, b, e,f 70) 4, 3, 5, 1, 9, 8, 7, 6, 271) d, d, d, a, f, f, d, b, e, c, c, c, e, a, f, a, a, e, e, b72)V, V, V, V, V, V, V, F, F, V, F, V, V, V, F, V, F, F, V, V, F73) C74) E75) E76) A77) D78) B79) B80) A

UNIDADE I: ESTRUTURA ATÔMICA

EXERCÍCIOS

01) Qual é o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons?

02) Descubra o número de prótons e de nêutrons de um átomo que apresenta número atômico

(3x+5), número de massa (8x) e número de nêutrons (6x-30).

03) Dê o símbolo ou o nome dos elementos:a) Cd b) níquel c) sódio d) Ke) Pb f) enxofre g) mercúrio h) Ag

04) Sejam dois átomos isóbaros: A e B. O átomo A tem número atômico 58 e o número de massa de B é 142. determine:a) o número de massa de A.b) o número de prótons e o número de nêutrons de A.

05) O átomo A85 tem 45 nêutrons e é isótopo de B que tem 42 nêutrons. B é isóbaro de C, cujo cátion divalente tem 36 elétrons. Determine:a) o número atômico de Ab) o número de massa de Bc) o número de prótons de Cd) o número de nêutrons dos isótonos de C.

06) Uma certa variedade atômica de cálcio, cujo número atômico é 20, tem número de massa igual a 42. Por outro lado, certa variedade de argônio, cujo número atômico é 18, apresenta um número de massa igual a 40. Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do cálcio e isóbaro do argônio ?

07) Tem-se três átomos A, B, C. A e B são isótopos. B e C são isóbaros. A e C são isótonos. Quais alternativas a seguir estão corretas ?a) A e B têm o mesmo número atômico.b) A e B têm o mesmo número de massa.c) A e C têm o mesmo número de nêutrons.d) B e C têm números de massa diferentes

08) Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons do átomo B.

09) Um átomo X, de número de massa igual a 65, é isóbaro de Z, cujo número atômico é 32, e isótopo de Y, cujo número atômico é 30. Sabe-se que Y tem 3 nêutrons a mais que X. Determine os átomos X, Y e Z.

10) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons nas espécies:a) 23Na11 b) 31P15

-3

c) 209Bi83+3 d) 238U92

11) Um íon possui 10 elétrons e 12 nêutrons. Sabendo que seu número de massa é 24, determine a carga deste íon.

12) Indique as espécies isoeletrônicas ente si:a) O2- b) S2-

c) Ne d) Are) Ca2+

13) Dê a distribuição eletrônica dos seguintes átomos:a) Si b) P c) Ard) Pb e) Ba f) Big) K h) As i) Sb

14) Um átomo X de número de massa 31 tem configuração eletrônica K = 2, L = 8, M = 6 e é isótono de outro átomo Y que possui número de massa 30. Determine a configuração eletrônica do átomo Y.

15) Um átomo possui 12 nêutrons em seu núcleo e a configuração eletrônica K = 2, L = 8, M = 1. Calcular seu número de massa.

16) Determine o número de elétrons e faça a distribuição eletrônica do ânion bivalente que apresenta número atômico (2x-4), número de massa (3x+3) e 17 nêutrons.

17) Dê a configuração eletrônica dos seguintes íons:a) P3- b) K1+

c) C1- d) Hg2+

e) Al3+ f) Se2-

18) Colocar (F) nas afirmativas falsas e (C) nas corretas:a) ( ) Um elétron salta da camada O para o nível M. Neste caso, ocorreu absorção de energia.b) ( ) O número máximo de elétrons na camada M é 32.c) ( ) Para que um elétron passe de um nível mais externo para um mais interno, é preciso que ela perca energia.d) ( ) A primeira camada de qualquer átomo contém, no máximo apenas 2 elétrons.e) ( ) A ordem decrescente de energia dos níveis é de Q para K.f) ( ) Para distribuir os elétrons de qualquer cátion, basta determinar o número de elétrons e daí proceder como se fosse um átomo neutro.g) ( ) Para distribuir os elétrons de qualquer ânion, basta determinar o número de elétrons e daí proceder como se fosse um átomo neutro.

TESTES

01) Assinale a alternativa falsa:a) O número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo.b) Um elemento químico deve ter seus átomos sempre com o mesmo número de nêutrons.c) O número de prótons permanece constante, mesmo que os números de massa dos átomos de um mesmo elemento variem.d) O número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um átomo.e) Num átomo neutro, o número atômico é igual ao número de elétrons.

02) A representação 56Fe26 indica que o átomo de elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.b) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons.c) 26 prótons e 30 nêutrons.d) 26 elétrons e 30 nêutrons.e) 26 prótons e 26 elétrons.

03) O número de massa de um dos isótopos do urânio é igual a 233. Sendo este elemento o de número atômico mais elevado entre os elementos naturais, podemos afirmar que:a) possui 141 elétrons e 141 prótons.b) seu número de massa é menor que seu número atômicoc) possui 141 nêutrons.d) apresenta isótopos de número de massa inferior a 233.e) possui um raio atômico 233 vezes maior que o raio atômico do hidrogênio.

04) Um elemento químico A tem as seguintes características: número de massa = 39; número atômico = 19. Podemos concluir que:a) o átomo tem 39 elétrons.b) o núcleo contém vinte nêutrons.c) o número de prótons é igual a vinte.d) o número atômico é igual ao número de nêutrons.e) a soma dos números de prótons e elétrons é igual a 39.

05) Um átomo de flúor (Z=9 e A=19) apresenta:a) 19 prótons, 19 elétrons e 9 nêutrons.b) 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons.c) 9 prótons, 9 elétrons e 9 nêutrons.d) 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.e) 9 prótons, 10 elétrons e 9 nêutrons.

06) Qual dos conceitos abaixo expressa corretamente a noção de elemento químico?a) o conjunto de átomos que têm o mesmo número de massab) a menor porção de uma substância que conserva as propriedades da mesma.c) uma porção de átomos de um mesmo peso atômicod) o conjunto de átomos que têm o mesmo número atômicoe) a menor porção material que participa de uma transformação química.

07) Um átomo, em seu estado normal, possui número atômico igual a (2x + 1) e número de

massa igual a (4x + 3). Sabendo que seu número de nêutrons é igual a 12, calcule, respectivamente, o seu número de prótons e o seu número de elétrons:

a) 15 e 15 b) 11 e 23c) 12 e 12 d) NRA

08) As espécies químicas:(x) 4 Be 9, (y) 4 Be 11, (z) 5 B 11,

quando colocadas na ordem crescente do respectivo número de nêutrons, apresenta a seguinte seqüência:a) x, z, y b) x, y, z c) y, x, zd) y, z, x e) z, x, y

09) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos dos elementos. Estes elementos são respectivamente:a) P, Ar, Sr b) Pm, At, Sn c) Pb, Ag, Sbd) Pu, Hg, Si e) Po, S, Bi

10) Esta questão se refere aos símbolos dos elementos. Associe a coluna da esquerda com a da direita:

(1) Ca ( ) cromo(2) Ce ( ) cobre(3) Cs ( ) cádmio(4) Co ( ) cálcio(5) Cu ( ) cobalto(6) Cr ( ) césio(7) Cd ( ) cério

Lendo de cima para baixo, obtemos o número:a) 6 7 5 1 3 4 2 b) 6 5 7 1 3 4 2c) 3 5 1 7 2 4 6 d) 6 5 7 1 4 3 2e) 5 3 2 1 4 7 6

11) O átomo 37Cl17 tem igual número de nêutrons que o átomo xCa20. O número de massa x do átomo de Ca é igual a:a) 10 b) 17 c) 20d) 37 e) 40

12) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.

I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número

de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138.

O número atômico de X é:a) 53 b) 54 c) 55d) 56 e) 57

13) O átomo X é isóbaro do 40Ca e isótopo do 36Ar. Assinale o número de nêutrons do átomo X. (Dados: números atômicos Ar = 18, Ca = 20.)a) 4 b) 18 c) 22d) 36 e) 40

14) Considere 3 átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será:a) 20 b) 42 c) 21 d) 41

15) Um átomo A, com número de massa 56, é isótopo dos átomos Y e Z, cujos números atômicos são, respectivamente, 2x + 6 e x + 16. Assim, o número atômico do átomo A será:a) 10 b) 15 c) 25d) 26 e) 56

16) Sejam os elementos hipotéticos 150X62, Y e Z de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo-se que X e Y são isóbaros e que Y e Z são isótonos, o número de nêutrons do elemento Y e o número de massa do elemento Z são, respectivamente:a) 87 e 150 b) 87 e 151 c) 63 e 150d) 63 e 151 e) 64 e 150

17) O deutério difere do hidrogênio comum por ter:a) 2 elétrons a maisb) 1 próton e um nêutron a maisc) 1 elétron e 1 próton a maisd) 1 nêutron a maise) 1 partícula alfa como núcleo.

18) Considere as seguintes espécies químicas:I. O2- II. Ne III. CIV. Br1- V. Cs1+

Qual a partícula que tem 17 elétrons ?a) I b) II c) IIId) IV e) V

19) Assinale a alternativa correta: Um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior do que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é:a) 15 b) 17 c) 32 d) 36

20) Um certo íon negativo X3-, tem carga negativa -3; sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75; podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente:a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42d) 33 e 39 e) 36 e 75

21) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo de elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:a) 76 e 194 b) 76 e 197c) 79 e 200 d) 79 e 194e) 79 e 197

GABARITO:

EXERCÍCIOS

01)Z = 17; A = 3502) p = 80; n = 12003) a) cádmio b) Ni c) Na d) potássio e) chumbo f) S g) Hg h) prata04 a) A = 142 b) p = 58; n = 8405) a) Z = 40 b) A = 82 c) p = 38 d) n = 4406) n = 2007) a, c

08) 7409) X e Y = Zn Z = Ge10)

p e na) 11 11 12b) 15 18 16c) 83 80 126d) 92 92 14611) +212) a, c // b, d, e13) e = 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K = 2; L = 8; M = 814)a) 2 / 8 / 4b) 2 / 8 / 5c) 2 / 8 / 8d) 2 / 8 / 18 / 32 / 18 / 4e) 2 / 8 / 18 / 18 / 8 / 2f) 2 / 8 / 18 / 32 / 18 / 5g) 2 / 8 / 8 / 1h) 2 / 8 / 18 / 5i) 2 / 8 / 18 / 18 / 515) K = 2; L = 8; M = 516) A = 2317) a) 2 / 8 / 8 b) 2 / 8 / 8c) 2 / 8 / 8 d) 2 / 8e) 2 / 8 f) 2 / 8 / 18 / 818) a) F b) F c) C d) C e) C f) F g) C

TESTES

01) B02) C03) C04) B05) B06) D07) D08) A09) C10) D11) E12) C13) C14) C15) D16) B17) D18) C19) D20) C21) E

Unidade iii; Tabela PeriódicaEXERCÍCIOS

1 Os principais GRUPOS ou FAMÍLIAS que se destacam na tabela possuem denominações especiais, que são:a) grupo zero b) grupo 1Ac) grupo 2A d) grupo 6Ae) grupo 7A

2 Na atual tabela periódica, os elementos estão dispostos em ORDEM CRESCENTE de ...............; cada fila VERTICAL recebe o nome de ................... e cada fila HORIZONTAL é denominada de ........................

3 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SIMPLES apresentam subnível .......... da PENÚLTIMA camada como o subnível mais energético.

4Os GASES NOBRES possuem, na última camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que só possui .......... elétrons.

5ELEMENTOS que apresentam o subnível f da antepenúltima camada como subnível mais energético denominam-se: ..................................................

6 OS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA são chamados de TERRAS RARAS e formam as séries: ............ ............................. e .....................................

7 Observando a tabela periódica, classifique os seguintes elementos: Hg, Br, N, Sb, Ga, P, As, Zn e Th.a) METAIS:.............................................................b) NÃO METAIS:.....................................................c) SEMI METAIS: ...................................................

8Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas falsas:a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis.b) ( ) Todos os gases nobres têm terminações np6

c) ( ) Qualquer elemento com terminação ns2 é metal alcalino terroso.

d) ( ) Os lantanídeos são em número de quinze.e) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos.f) ( ) Cr e Mn são metais de transição simples.g) ( ) Os halogêneos têm terminações ns2 np5.h) ( ) O H é metal alcalino.i) ( ) Si e Ge são semi-metais.j) ( ) O oxigênio tem 2 camadas.k) ( ) Os elementos representativos estão nos

subgrupos A.l) ( ) O H poderia estar no grupo 7A.

09 (UFRJ)

Número Atômico

Um relatório a respeito do elemento E, assinalado no gráfico acima, descreve as seguintes características:“E tem elétron diferenciador em subnível 2p e forma ânion com facilidade, porque tem baixo potencial de ionização. Seu raio atômico é um dos maiores do período a que pertence e por isso, quando E se combina, tende a ceder elétrons, formando facilmente compostos iônicos com ametais.”

Reescreva o texto, corrigindo as afirmações falsas a respeito do elemento E.

TESTES

1 Consideradas as afirmações:

I - Os átomos 1124 Na Mg e A; 12

241324 são isótopos.

II - Os átomos 816 O O e O; 8

178

18 são isóbaros.

III - Os átomos 13C6; 14

7 N e 15O8 possuem o mesmo número de nêutrons.IV - Os íons Li+, Na+ e K+ são isoeletrônicos.V - Os elementos Ca, Sr e Ba pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.Conclui-se somente a correta:a) I b) III c) I, II e IIId) III, IV e V e) I e II

02 (CESGRANRIO) Indique, entre as alternativas abaixo, aquela onde são feitas exclusivamente afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:

Elemento Configuração Eletrônica1 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1

2 1 s2 2 s2 2 p4

3 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2

4 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6

a) O elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 um halogênio.b) Os elementos 2 e 4 situam-se, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da classificação periódica.

c) O elemento 4 situa-se no terceiro período da classificação periódica e é um metal alcalino terroso.d) O elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeo.e) O elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do nitrogênio na classificação periódica.

4 (CESGRANRIO) Sobre os elementos:I - (Ne) 3s2 3p5 II - (Ar) 4s1

III - (Ne) 3s2 3p6 IV - (He) 2s2 2p4

V - (Ar) 4s2

São feitas abaixo diversas afirmações. Indique a única FALSA:a) Dentre os elementos citados, o elemento I é o que apresenta a maior eletronegatividade.b) Dentre os elementos citados, o elemento II é o que apresenta o maior raio atômico.c) Dentre os elementos citados, o elemento III é o único gás nobre.d) Dente os elementos citados, o elemento IV é o mais eletronegativo.e) Dentre os elementos citados, o elemento V é o único metal alcalino terroso.

5 (CESGRANRIO) Com relação aos elementos pertencentes ao 5o. período da classificação periódica, podemos afirmar que: a) os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.b) os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.c) é impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos.d) todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.e) todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.

7 Um elemento X pertence ao 6º. período subgrupo 2A. O número de nêutrons no átomo desse elemento de número de massa 138 é:a) 80 b) 82 c) 69d) 100 e) 138

9 (CESGRANRIO) São dadas as seguintes afirmações :I. a maioria dos metais é sólido;II. a eletronegatividade dos halogênios é maior que a dos metais alcalinos;III. Todos os elementos do grupo B são de transição interna;IV.os metais alcalino-terrosos têm dois elétrons a menos que os gases nobres correspondentes.V. todos os halogênios são gasosos, na forma diatômica.

Podemos afirmar que são FALSAS:a) II, III, IV e V b) IV e V

c) III, IV e II d) III, IV e V e) IV.

10 Conhecidas as configurações:1s2 2s2; 1s2 ...... 4s2 3d1; ns2 np5

podemos afirmar que correspondem respectivamente aos seguintes tipos de elementos:a) transição, alcalino, calcogêniob) representativo, alcalino, calcogênioc) alcalino terroso, alcalino, halogêniod) alcalino, representativo, halogênioe) alcalino terroso, transição, halogênio

11 (UGF) Dos átomos abaixo relacionados, qual requer maior fornecimento de energia para perder o seu elétron mais externo?a) O b) N c) Mgd) F e) Ne

12 (SUAM) Qual das opções abaixo relacionadas apresenta um semi-metal, um ametal e um metal, respectivamente?a) K, Si, F b) Br, Po, Fec) Te, C, Ca d) I, Si, Ke) B, Zn, Mn

14 (SUAM) Qual das famílias de elementos químicos abaixo apresentadas, apresenta maior eletronegatividade?a) metais alcalinos b) metais alcalino-terrososc) calcogênios d) halogêniose) nobres.

** Este enunciado é comum aos testes 16 e 17.Um átomo do elemento X tem número de massa

200 e apresenta 120 nêutrons.16 (CESGRANRIO) O elemento X apresenta eletronegatividade igual a:a) 1,7 b) 1,9 c) 2,4d) 1,8 e) 2,2

17 (CESGRANRIO) Quando o átomo X perde 2 elétrons, transforma-se num íon isoeletrônico do átomo:a) Pt b) Au c) Cdd) In e) Pb

18 (CESGRANRIO) Os elementos I, II e III, ocupam subgrupos A do 2º ao 4º período da classificação periódica dos elementos e correspondem a um metal, um semimetal e um não metal. A eletronegatividade desses elementos satisfazem as relações:

EI 2,1; EII < 1,8 e 1,8 EIII < 2,1Assinale a opção correta:

I II IIIa) metal não metal semi metalb) metal semi metal não metalc) semi metal não metal metald) não metal Metal semi metal

e) não metal semi metal metal

19(CESGRANRIO) Os pontos de fusão e ebulição normais dos metais do bloco d da classificação periódica são, geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e ebulição normais baixos, os metais deste bloco que têm os orbitais s e d completos. Estes metais são:a) Cd, Ag e Hg b) Pt, Pd e Auc) Cr, Pt e Hg d) Ni, Pd e Pte) Zn, Cd e Hg

20 Considerando as espécies: Kr, Se2- , Sr2+ , Rb+ e Br -, assinale a opção que corresponde à ordem crescente de tamanho das mesmas:a) Se2- < Br_ < Kr < Rb + < Sr2+

b) Kr < Se2- < Br- < Sr2+ < Rb+

c) Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2-

d) Sr2+ < Rb+ < Br- < Se2- < Kre) Rb+ < Sr2+ < Kr < Se2- < Br-

GABARITOEXERCÍCIOS:01) a) gás nobre b) alcalino c) alcalino-terroso d) calcogênio e) halogênio02) Números atômicos; grupo ou família; período03) “d”04) 8 / 205) de transição interna06) lantanídeos / actinídeos07) a) Hg, Ga, Zn, Th b) Br, N, P c) Sb, As08) F: a / b / c / e / h V: d / f / g / i / j / k / 09) a) [Ne] 3s1 b) [Xe] 6s2

c) [Ne] 3s2 3p1 d) [Kr] 4d105s25p2

e) [Xe] 4f145d106s26p3 f) [He] 2s2 2p4

g) [Kr] 4d10 5s25p5 h) [Ar] 3d64s2

i) [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 j) [Rn] 7s1

10. “E” tem elétron diferenciador em subnível 2p e forma ânion com facilidade, porque tem alto potencial de ionização. Seu raio atômico é um dos menores do período a que pertence e por isso, quando. E se combina, tende a receber elétrons, formando facilmente compostos iônicos com metais.

Testes

01. B 06. B 11. E 16. B02. C 07. B 12. C 17. A03. B 08. E 13. D 18. D04. A 09. D 14. D 19. E05. A 10. E 15. A 20. C