QUÍMICA IAULA 12:

PETRÓLEO, CARVÃO E GÁS NATURAL

EXERCÍCIOS PROPOSTOSAnual

VOLUME 3

OSG.: 095580/15

01. I. (V) O craqueamento é economicamente viável, pois transforma cadeias maiores em cadeias menores e com maior valor agregado.

II. (F) A quebra das ligações absorve energia (processo endotérmico).

III. (V) Os catalisadores viabilizam as transformações químicas no processo de craqueamento.

Resposta: C

02. Na destilação fracionada do petróleo, os compostos obtidos nas primeiras frações são gases, logo, apresentam pequenas cadeias.

Resposta: E

03. Na destilação fracionada do petróleo os grupos de compostos (misturas) são separados por faixas de temperaturas de ebulição diferentes.

Resposta: B

04. I. (V) A gasolina é uma mistura, principalmente, de hidrocarbonetos na faixa de 5 a 12 átomos de carbono.

II. (V) O etanol é miscível em água em qualquer proporção, formando com estas intensas ligações de hidrogênio.

III. (F) A água é mais densa que a gasolina (dágua

≅ 1,0 g/cm3; dgasolina

≅ 0,7 g/cm3).

IV. (F) O etanol é um biocombustível, logo, é renovável.

V. (V) O petróleo, o carvão mineral e o xisto são produtos fósseis.

Resposta: A

05. Sobre os combustíveis podemos afi rmar:I. fósseis: carvão mineral, petróleo (gás de cozinha, nafta, gasolina, óleo diesel, gasolina, parafi na etc), gás natural e xisto.

• são poluentes e não renováveis.

Obs.: O gás natural é menos poluente deles.

O petróleo é constituído por uma mistura de vários compostos, principalmente hidrocarbonetos. Já o carvão mineral é caracterizado pelo teor de carbono na sua composição.

II. Não fósseis ou biocombustíveis: carvão vegetal, biogás, biodiesel, etanol etc.

• são menos poluentes do que os combustíveis fosseis e são renováveis.

O sol, o vento e a água são fontes limpas de energia e bastante vantajosos pela abundância dessas fontes.

Resposta: C

06. A queima do carvão (vegetal ou mineral) emite na atmosfera grande quantidade de CO2, porém, o carvão mineral é mais poluente devido

à presença de elevados teores de enxofre na sua composição, o que contribui para o surgimento de chuva ácida, como consequência

de sua combustão.

Resposta: B

07. I. (F) A queima do etanol não contribui com a emissão de SO

2 na atmosfera.

II. (V) O SO2 na estratosfera forma um dispersão coloidal (aressol), bloqueando parte da radiação solar.

III. (V) Nas regiões poluídas pela emissão de SO2, há formação de chuva ácida (H2SO

4). Nas piscinas há o seguinte equilíbrio:

C�2 + H

2O HC�O + H+ + C�–. A elevação da acidez das piscinas, resultante das chuvas ácidas, desloca o equilíbrio para a

esquerda tendo como consequência a liberação do gás cloro (C�2 – gás sufocante).

Resposta: D

08. SO2 (dióxido de enxofre – óxido ácido): SO

2 + H

2O H

2SO

3.

SO3 (trióxido de enxofre – óxido ácido): SO

3 + H

2O → H

2SO

4.

Resposta: D

OSG.: 095580/15

Resolução – Química I

09. A razão para isto é que o CO2 produzido pela queima do etanol é reabsorvido pela fotossíntese durante o crescimento da cana-de-

açúcar ou milho no ciclo produtivo seguinte.

Resposta: D

10. Sabendo que densidade é a razão entre massa e volume. Como o volume aumenta com a temperatura, assim uma massa fi xa de

gasolina apresenta maior volume em temperaturas mais elevadas. Logo, é mais vantajoso, para o consumidor, comprar o combustível

em horários do dia com menor temperatura.

Resposta: E

NAILTON – 17/12/15 – REV.: ML09558015_pro_Aula 12 – Petróleo, Carvão e Gás Natural