33. (CEFETCE)0 suco gastrico, produzido pelas celulas damucosa que reveste 0 est6mago, apresenta pH entre,1 e 3. Urn bioquimico, ao analisar uma amostra desuco gastrico, verificou urn pH igual a 2. Pede-se:

a) A concentra~ao de ions W no suco gastrico, emmoljL.

b) 0 volume necessano de solu~ao de NaOH0,02 moljL, para neutralizar completamente5 mL da amostra, considerando-se 0 suco gas-trico constituido principalmente por acido clo-ridrico.

n(HCe) = [HCr] . Vn(HCr) = 10-2 . 0,005n(HCe) = 5 . 10-5 molA rela<;:aoestequiometrica entre 0 HCe e 0 NaOH 131: 1, entao:

n(NaOH)

[NaOH]

5. 10-5

V = 2.10-2

V = 2,5 . 10-3 L = 2,5 mL

34. (UFMG) Urn dos fatores que determinam a quali-dade do leite e a acidez. 0 leite fresco possui umaacidez natural, devido a presen~a, na sua compo-si<;ao, de di6xido de carbona dissolvido, CO2(aq),de ions - como citratos e hidrogenofosfatos - ede outros componentes. Essa acidez natural podeser aumentada pela forma<;ao de acido latico, quee produzido pela degrada~ao da lactose por bac-terias, tambem presentes no leite. Nesse caso, elaindica que a atividade microbian a, no produto, emuito elevada e, por isso, 0 leite se torna impr6-prio para consumo.

• Na industria de laticinios, tendo-se em vista aqualidade dos produtos, urn dos parametros fun-damentais a serem determinados e a acidez doleite. Determina-se esse parametro fazendo-sereagirem amostras de leite com uma solu~aoaquosa de hidr6xido de s6dio, NaOH(aq), ate aneutraliza~ao. Certa amostra de 10 mL de leitee neutralizada por 2,0 mL de uma solu~ao deNaOH(aq), de concentra~ao 0,100 moljL.Considere que a acidez do leite se deve apenas aacidos com urn unico pr6ton dissociavel, de f6rmula

generica HA. Com base nessas informa<;5es, calculea concentra<;ao desse acido generico presente naamostra de leite neutralizada.

(Deixe seus calculos registrados, explicit an do ,assim, seu raciocinio.)

A rea<;:aoque ocorre 13:NaOH + HA --7 NaA + H20[Wj. VH = [OHl· VOH-

[W].10=O,1.2[H ] = 0,02 mol/L

35. Considere que existe apenas acido sulfUrico em umaamostra de chuva acida, portanto somente ele geraacidez, e determine a concentra~ao do acido, saben-do-se que ela foi titulada com uma solu~ao de hidr6-xido de s6dio 0,005 moljL e que, para essa titula~ao,foram consumidos 10 mL de agua de chuva, na titu-la<;aode 20 mL do hidr6xido de s6dio.

2 NaOH + H2S04 --7 Na2S04 + 2 H20

[W] = ?; [OHl = 0,005 mol/L

[W]. VH' = [OHl· VOW

[W]. 10 = 0,005.20

[W] = 0.Q1 mol/L

~®+SO/'0,005 mol/L 0.Q1 mol/L

36. Determine a concentra~ao, em mol/L e em %(mjV), de acido acetico em uma amostra de vina-gre comercial. Para isso, considere urn processode titula~ao com NaOH (0,1 mOl/L), em que para10,0 mL de vinagre foram consumidos 50 mL debase. (M(acetico)= 60 gjmol)

A rea<;:aoque ocorre 13:NaOH + HAc --7 NaAc + H20[W] = ?; [OH-] = 0,1 mol/L[W] . Vw = [OH-] . VOH-

[W] . 10 = 0,1 . 50[H] = 0,5 mol/LConcentra<;:ao em %:M = 60 g/mol0,5 mol - 1 000 mLx-100mLx = 0,05 mol

1 mol de HAc - 60 9

0,05 mol-yy=3 9

3gem100mL=3%

37. Urn metodo para verificar a pureza de medicamentosque contem acido acetilsaliauco, urn acido monopr6-tico que pode ser representado por HAAS,e a titula-~ao com NaOH.Uma amostra de 1 9 de comprimido foidissolvida em 1 L de agua + alcool. Uma amostra de10 mL foi titulada com NaOH (0,0005 moljL) consu-mindo 40 mL de base. Qual a pureza da amostra?M(HAAS)= 180 gjmol

NaOH + HAAS --> NaAAS + H20

[W] = ?; [OW] = 0,0005 mol, L

[W] . Vw = [OH-j . VOH-

[Wj. 10 = 0,0005.40

[W] = 0,002 mol/L

Calculando a massa, temos:1 mol de HASS - 180 g0,002 mol-xx = 0,36 9Como foram dissolvidos 1 9 em 1 L, temos:1 g-100%O,36g-y

38. (UNESP)° esmalte dos dentes e constituido por urnmaterial pouco soluvel em agua. Seu principal compo-nente e a hidroxiapatita [Cas(POJ30H] eo controle dopH da saliva - normalmente muito pr6ximo de 7 - eimportante para evitar 0 desgaste desse esmalte, con-forme 0 equilibrio apresentado a seguir:

Cas(P04hOH(s)+ 4 H(aq)~ 5 Ca(:q)+ 3 HPO~-(aq)+ H20(e)

a) Sabendo-se que, cerca de dez minutos ap6s aingestao de urn refrigerante com a~ucar, 0 pHda saliva pode alcan~ar, aproximadamente, 0

valor 5, e que pH = -log[W], calcule quantasvezes a concentra~ao de H+ na saliva, nessasitua~ao, e maior do que 0 normal. Apresenteseus calculos.

b) Explique, considerando-se 0 equilibrio apresen-tado e 0 Principio de Le Chatelier, 0 efeito dadiminui~ao do pH sobre 0 esmalte dos dentes.

39. Na agua pura, H20(I)~ H(aq)+ OH(aq)'as quantida-des de H+e OW sac iguais.

Entao, [W] = [OW]Ao adicionar urn acido a agua, a [W] aumenta, e 0

equilibrio da agua desloca-se no sentido de forma-la,o que diminui a [OW]; em uma solu~ao acida, [H+]> [OH-], mas 0 produto Kv; nao se altera quando 0

equilibrio for reestabelecido.Ao adicionar uma base a agua, a [OW] aumentae 0 equilibrio da agua desloca-se no sentido deforma-la, 0 que diminui a [W]; em uma solu~aobasica, [OW] > [W], mas 0 produto Kv; = 100%.Dadas as seguintes solu~6es:

HN03

n = 1,0 .10-2 mol

V= 100 mL

KOH

n = 5,0.10-2 mol

V=500 mL

a) calcule 0 pH da solu~ao A;[HNO ]= 1,0 . 10-

2

3 0,1

[HNO:J = 1,0 . 10-1 mol/LpH = -log [W]pH = 1,0

b) calcule 0 pOH da solu~ao B.[KOHl = 5,0 . 10-

2

0,5

[KOH] = 1,0.10-3 mol/LpOH = -log [OHlpOH = 3,0

40. (UFBA)A acidose e a redu~ao do pH do sangue pro-vocada por falha do sistema tampao HC03jC02 • H20,decorrente de certos disturbios metab6licos queimpedem a manuten~ao de concentra~ao de W emnivel que possibilite pH aproximadamente igual a7,4. Com base nos conhecimentos sobre equilibrioquimico e considerando-se a equa~ao quimica

H(aq)+ HC03(aq)~ CO2(9) + H20(I)

justifique 0 emprego de solu~ao aquosa de bicarbo-nato de s6dio no tratamento da acidose.

1. (UFMA) Considere 0 grafico abaixo:~~

, ,)

JAs solUl;:5esindicadas pelos pontos x, y e z sao clas-sificadas, respectivamente, como:

-7 a) saturada com soluto precipitado, saturada e insa-turada;

b) saturada, saturada com soluto precipitado e insa-turada;

c) supersaturada, saturada e saturada com solutoprecipitado;

d) saturada com soluto precipitado, insaturada esaturada;

e) insaturada, saturada e insaturada com solutoprecipitado.

2. (UFJF - MG) ° Li2S04 apresenta a seguinte curva de~ solubilidade:

Os pontos assinalados representam solu~5es deLi2S04 com diferentes concentra~5es. A partir daanalise do grafico, pode-se afirmar que as solu~5essupersaturadas sac:

a) De F;b)C,EeH;

-7c) A, BeG;d) F e G;e) DeB.

3. (PilC Minas - MG) Considere 0 grafico de solubili-~ dade de substancias abaixo:

0100IQ)"0enoo

3Q)"0

~ 50:0:::>o

(f)

10 20 30 40 50 60 70 80 90100Temperatura (DC)

a) No intervalo de temperatura de 30°C a 100°C, hadiminui~ao da solubilidade do Na2S04•

b) Na temperatura de 40°C, 0 KN03 apresenta amesma solubilidade do Na2S04•

-7 c) Na temperatura de 20°C, 0 Na2S04 e mais soluvelque 0 KN03.

d) A solubilidade do KN03, na temperatura de O°C,eigual a 10 9 KNO)100 9 H20.

4. (UNIR - RO) Considere 0 seguinte grafico referente~ ao coeficiente de solubilidade de KN03 em agua em

fun~ao da temperatura:

260

240

(? 220:::>

Q) en"0 -CIl 200CIl CD~"OB en 180:::>000 160cn~CD co"00 140CDZc~CD Q) 120"u "0

'a5 gJ 100

8 ~ 80E!

"Of

-t- .... !

····r ..··:····':·T····:····':

·····t·····!······

.--.·t· ... ~.....i

· .. ··t "'r-··· .. t - ... ~..

20 40 60 80 100

Temperatura (DC)

Ao adicionar, em urn recipiente, 40 9 de nitrato depotassic em 50 9 de agua a temperatura de 40°C,pode-se afirmar:

a) Apenas parte do solido se dissolvera, permanecendoaproximadamente 20 9 no fundo do recipiente.

--7 b) Apenas parte do solido se dissolvera, permanecendoaproximadamente 10 9 no fundo do recipiente.

c) Tem-se uma soluc;ao insaturada.d) ° resfriamento dessa soluc;ao nao variara a quan-

tidade de solido dissolvido.e) ° aquecimento dessa soluc;ao, em urn sistema

aberto, nao modificara a quantidade de nitratode potassic dissolvido.

5. Dadas as curvas de solubilidade a seguir:

20 40 60Temperatura (OC)

a) Qual a quantidade de agua necessaria para dis-solver 50 9 de NaN03 e formar uma soluc;ao satu-rada a 20°C?

A 20°C, a solubilidade do NaN03 e 100 9 por 100 9 deagua. Para dissolver 50 9 de NaN03, sao necessarios50 9 de H20.

b) Qual a quantidade maxima de AgN03 que conse-guimos dissolver em 1 L de agua a 10°C?

A 10°C, a solubilidade do AgN03 e 200 9 par100 9 de agua, assim:200 9 de AgN03 - 100 9 de aguax -1000gx = 2 000 g (2 kg)

c) Para fazer uma soluc;ao saturada e dispondo de10 mL de agua a 60°C, quantos gramas de KI saonecessarios?

A 60°C, a solubilidade do KI e, aproximadamente, 170 9 por100 9 de agua.170 9 de KI - 100 9 de agua

y - 10gY = 17 9

d) Indique os sais mais e menos sohiveis nas faixas detemperatura de 0 a 20°C e 40 a 60°C.

o a 20°C:Mais soluvel: AgN03Menos soluvel: Li2S0440 a 60°C:Mais soluvel: KIMenos soluvel: Li2S04

6. (UFT- TO)Analise este grafico, em que estao repre-~ sentadas as curvas de solubilidade de alguns sais:

140

0130

'":I: 120Q)

~ 110

8100

a 90:;g 80Q)

"0 70gjE 60~.9 50Q)-g 40;gii 30::lS 20

10

00 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

Temperatura ~C)

Suponha que sac adicionados, separadamente,40,0 9 de cada urn desses sais a 100 9 de agua, auma temperatura de 40°C.E correto afirmar que, ao final, serao totalmentedissolvidos na agua apenas:

a) 0 Ce2(S04h e 0 NaCeb) 0 Kce e 0 KN03

--7 c) 0 KN03 e 0 NaN03d) 0 Nace e 0 NaN03

7. (MACKENZIE- SP)

~ I i,/ NH

r---./

./ ••••••.. 1

-.... •••••• 1 I~ I ! I

- III I II

0100I 90Q)

~ 80~ g 70

~~ 60~ ~ 50ell ~ 40

"0 30

~ 20~ 10

102030405060708090100Temperatura (OC)

° grafico acima mostra a curva de solubilidade docloreto de am6nio, em gramas por 100 9 de agua. Sea soluc;ao saturada de cloreto de am6nio, que esta atemperatura de 70°C, for resfriada a 30°C, a massade sal que precipita sera de:

a) 100 9d) 60 9

b) 30 9--7 e) 20 9

8. Preparou-se uma solu~ao saturada, a 50°C, do salrepresentado pela curva a seguir:

10 20 30 40 50 60 70Temperatura (0C)

Qual a massa de sal que precipitara quando a tem-peratura for baixada ate 10°C?

9. A solubilidade do CsC£e representada pelo graficoa seguir. Foram dissolvidos 70 9 desse sal a 90°C, ea solu~ao foi resfriada lentamente ate 20°C. Qual amassa de sal que sera precipitada?

I IL -H

!-- •....I- I

II

1020 30 40 50 60 70 80 90100Temperatura (DC)

10. (UFBA)Uma amostra de material s6lido, de massa iguala 51,02 9 e contendo 98% de KC£,e dissolvida em 100 9de agua a 80DC e, em seguida, a solu~ao resultante ecolocada em repouso para que resfrie lentamente.Nessas condi~6es, admite-se que as impurezas saccompletamente soluveis e as perdas por evapora~aoda agua sac despreziveis.

Considerando-se 0 grafico que representa a solu-bilidade do KC£ em agua em fun~ao da tempera-tura, determine a que temperatura se deve resfriara solu~ao para que 40% do KC£cristalizem. Classifi-que as solu~6es quanta a propor~ao entre soluto esolvente, antes e depois do resfriamento.

11. (UFSCAR- SP) 0 clore to de potassio e soluvel emagua e a tabela a seguir fornece os valores de solu-bilidade desse sal em g/100 9 de agua, em fun~aoda temperatura.

Temperatura (DC)102030

40

Solubilidade (g/100 9 H20)31,0

34,037,040,0

Preparou-se uma solu~ao de cloreto de potassic a40°C, dissolvendo-se 40,0 9 do sal em 100 9 de agua.A temperatura da solu~ao foi diminuida para 20DC eobservou-se a forma~ao de urn precipitado.

a) Analisando a tabela de valores de solubilidade,explique por que houve forma~ao de precipitadoe calcule a massa de precipitado formado .

b) A dissolu~ao do cloreto de potassio em agua eurn processo endotermico ou exotermico? Justi-fique sua resposta.

12. (UFPE)A solubilidade do oxalato de calcio a 20°C e deG 33,0 9 por 100 9 de agua. Qual a massa, em gramas, de. ~ CaC204 depositada no fundo do recipiente quando 100 9

de CaC204(S) sac adicionados em 200 9 de agua a 20°C?

13. (UERGS- RS) Em urn frasco, ha 50 mL de agua~ e 36 9 de cloreto de s6dio. Sabendo-se que 0

~ coeficiente de solubilidade desse sal em agua,a 20°C, e 36 9 em 100 9 de agua e que as densi-dades do sal e da agua sao, respectivamente,2,16 g/cm3 e 1,00 g/mL, e possivel afirmar que 0 sis-tema formado e:

~ a) heterogeneo e ha 18 9 de sal depositado no fundodo frasco;

b) heterogeneo e nao ha qualquer dep6sito de salno frasco;

c) heterogeneo e ha 18 9 de sal sobrenadante nofrasco;

d) homogeneo e ha 18 9 de sal depositado no fundodo frasco;

e) homogeneo e nao ha qualquer dep6sito de sal nofrasco.

14. (UNESP) A cada urn de quatro frascos foi adicio-nado urn mol de hidr6xido de metal alcalino ter-roso, conforme a tabela seguinte. A cada urn delesfoi adicionada agua ate que os volumes finais emtodos os frascos fossem de 1 litro. A tabela tambemapresenta os valores para a solubilidade de cada urndos hidr6xidos a mesma temperatura.

1 Mg(OH)2

2 Ca(OHh

3 Sr(OH)2

4 Ba(OHh

a) Escreva a equa~ao para a rea~ao de dissocia~aoe calcule a concentra~ao dos ions hidroxila, emmoljL, para a solu~ao resultante no frasco 2.

b) Em qual dos frascos a solu~ao tera valor de pHmais elevado? Justifique.

15. (UFRGS- RS) Se 0 produto de solubilidade do cloreto~ de cesio e Ks' a solubilidade desse sal sera igual a:

a) Ks ~ b) JKs c) K~2

d)2Ks e)Ks

16. (UNlFEI - MG) Considerando-se que a solubilidade() molar do Ba(OH)2 seja x, qual a expressao que

determina 0 seu Kps?

a) x2 b) 2x2 ~c) 4x3 d) x3

17. (UEG- GO) 0 diretor-presidente do laborat6rio Enilaresponsabilizou 0 quimico da empresa [... ] e confir-

~)p~[6CA+:J-.[i0 it '] 3)( 0 \~)( } z ~ ~ -x;

mou que fez experiencias para transformar 0 carbo-nato de bario em sulfato de bario - principio ativodo Celobar. 0 carbonato e usado como veneno de ratae somente quatro laborat6rios do mundo tern capaci-dade para sintetiza-lo. "A mesma bomba e 0 mesmoencanamento m6vel que eram usados para transpor-tar 0 Celobar do tanque de produ~ao ao envasamentopodem ter servido para dispensar 0 sulfato de barioque ele (0 quimico) obteve do carbonato de bario",explicou 0 delegado Renato Nunes, titular da Dele-gacia de Repressao a Crimes contra a Saude Publica(DRCCSP),que investiga 0 caso.

Disponivel em: <http://www.na.com.br>. Acesso em: 10 jun. 2003.

Sobre 0 carbonato de bario, contaminante do Celo-bar, fa~a 0 que se pede:

a) Escreva a equa~ao balanceada da rea~ao do car-bonato de bario, ingerido por alguns pacientescom 0 acido cloridrico, existente no est6mago.

b) Determine a solubilidade molar do carbonato debario. A constante do produto de solubilidade, a25°C, e Kps = 1,6 . 10-9•

18. (PUCRS)100 mL de soluc;:6esde sais de s6dio foram pre-~ paradas pela adi~ao de 50 9 do sal em agua a tempera-~ tura de 20°C.

Pela analise da tabela, conclui-se que, ap6s agita-c;:aodo sistema, as solu~6es que apresentam, res-pectivamente, a maiar e a menor concentrac;:ao deions de s6dio, em g/L, saD:

Solubilidade(g saVL) a 20°C

1 790,0

360,0

210,0

lodeto de s6dio

Cloreto de s6dio

Carbonato de s6dio

19. (UEM- PR) A solubilidade do BaS04(s) em uma solu-~ao aquosa de Na2S040,1 moljL e maior, menor auigual, quando comparada a sua solubilidade em umasolu~ao aquosa de A£2(S04h 0,1 moljL? Explique.

20. (UEG - GO) Considere uma solu~ao contendo1,0 mol. L-1, dos ions C£- e Br- e nao contendo ionsAg+.Nessa solu~ao, dissolveram-se cristais de AgN03.Considere que a volume da solu~ao permaneceu cons-tante durante a adi~ao do sal de prata e, nesse caso, deposse dos valores dos produtos de solubilidade dos saisde prata que se formam nesse processo, responda:

Sal de prata Kps

AgC£ 1,6 . 10-10

AgBr 7,7 . 10-13

a) Qual sal se precipitara primeiro? Explique.

b) Qual a concentra~ao minima de Ag+ necessariapara iniciar a precipita~ao do sal do compostoidentificado no item a?

Calculando a so ub, Idade:

Kps = [Ag+] . [Brl

7,7.10-13 = 82

82=77 .10-1

8=J77.1O-14

8 = 8,8 . 10-7 mol/l

21. (UCS- RS)°produto de solubilidade de urn composto~ i6nico pouco soluvel pode ser previsto levando-se ern

conta a expressao da Lei de Conserva~ao das Massas.A solu~ao de hidr6xido de magnesia em suspensao e

conhecida como leite de magnesia e e utilizada comoantiacido e laxante.° equilibria dessa solu~ao' saturada ern agua e des-crito a seguir:

Mg(OH)2(S)~ Mg~:q)+ 2 OH(aq)

Considprando-se que a solubilidade do hidr6xido demagnesia ern agua pura, a 25°C, e igual a 10-4 moljL,a valor da constante do produto de solubilidade e:

a) 6 . 10-8 -7 b) 4 . 10-12 c) 7 . 10-10d) 2 . 10-12 e) 5 . 10-10

22. (UFMS)Urnquimico dissolve BaS04(s) em agua pura ate~ exceder a seu coeficiente de solubilidade, a 25°C. Se

.~ a seu produto de solubilidade, ~s' e igual a 1 . 10-10,na mesma temperatura, e correto afirmar que a con-centra~ao de ions bario na agua sera igual a:

a) 5 . 10-6 moljLc) 2 . 10-5 moljLe) 1 . 10-20moljL

23. (UFPE)Foram adicionados 2,5 . 10-3 mol de Ag+ ern~ 100 mL de uma solu~ao 0,1 mol L-1 de cloreto de~ s6dio. °NaC£apresenta uma solubilidade em agua de

aproximadamente 36 9 /100 mL, e a produto de solu-bilidade do cloreto de prata (AgC£)e 1,8 . 10-1°.

-7b) 1 .10-5 moljLd) 2 . 10-10moljL

Considerando-se esses dados, analise as afirma~6esabaixo:1) Havera a forma~ao de urn precipitado.2) A solu~ao inicial e condutora, mas torna-se iso-

lante ap6s a adi~ao de Ag+.3) A quantidade de precipitado e limitada pela con-

centra~ao de ions Ag+.4) ° cloreto de prata e urn sal pouco soluvel.5) Sera formado, aproximadamente, 7,5 . 10-3 mol

de produto.Esta( ao) correta( s) apenas:

a) 2 e 5 b) 1, 2 e 3 c) 5-7d)1,3e4 e)le4

24. (UFPR)Quantos gramas de CaS04 (Kps = 2 . 10-4) pre-

cipitam quando misturamos 500 mL de uma solu~ao() de CaC£20,1 moljL corn 500 mL de uma solu~ao de

Na2S04 0,1 moljL?

(Massas at6micas: Ca= 40; S = 32; 0= 16; C£= 35,5;fi = 1,4)

-7 a) 4,896 9d) 5,848 9

b) 6,8 9e) 3,4 9