Professor: Alfênio

01 - (FAMERP SP/2015) Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.

(http://portaldoprofessor.mec.gov.br)

É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação

a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico

consumido.

b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico

consumido.

c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico

consumido.

d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico

consumido.

e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico

consumido.

02 - (Univag MT/2014) A ureia é uma substância que resulta do metabolismo de proteínas, sendo utilizada

como um importante aditivo em rações animais e em adubos nitrogenados. Industrialmente, a ureia pode

ser sintetizada a partir da reação da amônia com o gás carbônico:

2 NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)

Considere as equações a seguir:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = –92 kJ

H2(g) + 2

1O2(g) H2O(l) H = –286 kJ

CO(NH2)2(s) + 2

3 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) + N2(g) H = –632 kJ

Baseado nas informações fornecidas, é correto afirmar que a síntese industrial da ureia é

a) exotérmica e libera 134 kJ por mol da substância.

b) endotérmica e libera 1 010 kJ de energia por mol da substância.

c) endotérmica e absorve 1 010 kJ de energia por mol da substância.

d) exotérmica e absorve 134 kJ por mol da substância.

e) exotérmica e libera 1 010 kJ por mol da substância.

03 - (UEG GO/2015) O gráfico a seguir representa a variação de entalpia para uma reação genérica que

pode levar à formação dos produtos P1 e P2 a partir do reagente R.

A análise do gráfico permite concluir que a

a) reação libera energia para produção de P1.

b) produção de P2 é um processo endotérmico.

c) variação de entalpia para formação de P1 é y.

d) reação que leva a P2 ocorre com maior rendimento.

04 - (UECE/2014) Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado

no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.

Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.

a) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) – 68,3 kcal

b) H2O(l) – 68,3 kcal H2(g) + ½ O2(g)

c) H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal

d) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) + 68,3 kcal

05 - (UNCISAL/2014) O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo branco, amarelo e preto. O

fósforo amarelo é uma variedade altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a temperaturas

próximas de 40º C, liberando grande quantidade de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do

fósforo (P4) com o ar.

A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido pela combustão de 15,5 g de fósforo são,

respectivamente,

a) 0,125 e 372,5.

b) 0,250 e 745,0.

c) 0,500 e 1 490,0.

d) 0,800 e 2 384,0.

e) 1,000 e 2 980,0.

06 - (UEFS BA/2013) A maior importância da utilização do conceito de variação de entalpia é de permitir

expressar as variações de energia de reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia na

decomposição do óxido de mercúrio (II).

Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:

a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –90kJmol–1.

b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero na formação de 1,0mol de HgO(s).

c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à

entalpia de formação dessa substância.

d) A quantidade de energia absorvida na decomposição do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade

de energia liberada na formação desse óxido.

e) A mudança nos estados físicos de produtos e de reagentes em uma reação química não altera o valor da

variação de entalpia da reação.

07 - (UEPG PR/2015) Com base nas reações de combustão (não balanceadas) dos combustíveis listados

abaixo, assinale o que for correto.

Dados:

H = 1 g/mol

C = 12 g/mol

O = 16 g/mol

01. O gás hidrogênio (H2) é o combustível relacionado que libera mais energia por grama.

02. A reação que consome mais gás oxigênio (O2) é a combustão do etanol (C2H5OH).

04. As reações de combustão apresentadas são reações endotérmicas.

08. O metano (CH4) libera mais energia por grama que o metanol (CH3OH).

08 - (UERN/2015) Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um

composto inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é gasoso, incolor, irritante, reage

violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do

dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de

contato. Observe:

)g(SO)g(O)g(SO 3OV

2252

Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2 e SO3 são, respectivamente, –297 e –420. A

entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual a

a) –123.

b) +123.

c) –24,6.

d) +24,6.

09 - (UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro

fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela

reação:

Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2

Dados: Entalpia de formação (Hof) a 25ºC, kJ/mol.

A entalpia de reação (ΔHor) a 25ºC é:

a) 24,8 kJ/mol

b) –24,8 kJ/mol

c) 541,2 kJ/mol

d) –541,2 kJ/mol

e) 1328,2 kJ/mol

10 - (UEG GO/2014) A formação e a quebra das ligações químicas são de grande importância para prever

a estabilidade dos produtos que serão formados no curso de uma reação química. Portanto, a partir do

conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes e produtos, pode-se estimar a variação de

energia total envolvida na reação química. Um exemplo é a reação de hidrogenação do eteno, cuja equação

química e cujas energias de ligação são apresentadas a seguir.

C C

H

HH

H

+ H HMetal

H C C H

H H

H H

C C = +146.0 kcal.mol-1 C H = +100.0 kcal.mol-1

H H = +104.2 kcal.mol-1C C = +82.9 kcal.mol-1

Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir que a variação da energia envolvida na

reação em kcal.mol–1 é, aproximadamente:

a) 60

b) 33

c) 433

d) 167

11 - (ACAFE SC/2013) Considere que a reação química abaixo possui um H = -154 kJ/mol.

Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a alternativa

correta.

Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl:

243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.

a) 766 kJ/mol

b) 265 kJ/mol

c) 694 kJ/mol

d) 612 kJ/mol

12 - (UFG GO/2013) A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações

químicas.

Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas

são respectivamente, iguais a:

a) 861 e 1454.

b) 668 e 1344.

c) 668 e 1134.

d) 778 e 1344.

e) 778 e 1134.

13 - (UERJ/2015) Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos

mesmos regentes no estado gasoso.

• HCl(g): H0 = –92,5 kJ mol–1

• HCl(l): H0 = –108,7 kJ mol–1

Calcule a entalpia-padrão, em kJ mol–1, de vaporização do HCl e nomeie duas mudanças de estado físico

dessa substância que sejam exotérmicas.

14 - (UEL PR/2015) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar

uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos,

transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma

maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a

seguir.

C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = –94,1 kcal

H2O(l) H2(g) + 2

1O2(g) H = +68,3 kcal

C(grafite) + 2H2(g) CH4(g) H = –17,9 kcal

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (H) do metano (CH4)

na equação a seguir.

CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l)

a) –212,8 kcal

b) –144,5 kcal

c) –43,7 kcal

d) +144,5 kcal

e) +212,8 kcal

15 - (UFG GO/2014) A variação de entalpia (H) é uma grandeza relacionada à variação de energia que

depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

i) C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ

ii) C(grafite) + O2(g) CO2(g) Hº = –394 kJ

iii) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) Hº = –286 kJ

Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de

entalpia do processo.

16 - (UERJ/2015) A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e

o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do

grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato

correspondente a cada um desses elementos.

2606º

2205º

1804º

1003º

)(kJ.mol

padrão-EntalpiaPeríodo

1-

A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo

carbonato é igual a:

a) 500

b) 900

c) 1100

d) 1300

17 - (UFT TO/2014)

O poder calorífico é um parâmetro de comparação de diferentes combustíveis. Ele é definido como o calor

liberado na combustão de um quilo de determinada substância. A tabela abaixo mostra a entalpia de

combustão de alguns combustíveis comuns.

278-HHidrogênio

286-OHCHCHEtanol

213-CHMetano

760-OHCHMetanol

5100-HC(gasolina) octano-Iso

2

23

4

3

188

(kJ/mol) ΔHcombFórmulalCombustíve

Marque a alternativa que mostra o combustível de MAIOR poder calorífico.

a) Isoctano (gasolina)

b) Metanol

c) Metano

d) Etanol

e) Hidrogênio

18 - (UFPR/2015) A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade.

Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.

A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).

( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).

( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.

( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

a) V – V – V – F.

b) V – F – V – F.

c) F – V – F – V.

d) F – V – V – F.

e) V – F – F – V.

19 - (UEG GO/2014) A variação da energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica

que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da

variação da entalpia (H) e da entropia (S) do sistema a dada temperatura T: G = H – TS.

Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que H e S são independentes da

temperatura, constata-se que:

Dados: Composto X: H0298K = 100 kJ e S0

298K = 150 J/K; Composto Y: H0298K = 120 kJ e S0

298K =

300 J/K.

a) a decomposição de X é espontânea à temperatura de 298K.

b) acima de 400K a decomposição de Y passa a ser espontânea.

c) acima de 373K a decomposição de X passa a ser espontânea.

d) a decomposição de Y é espontânea à temperatura de 298K.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 20

Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito

Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radiofármacos e também para

produção de fontes radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e de pesquisas. Um

exemplo da aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241, obtido

como produto de fissão. Ele decai para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes

de amerício-241 são usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de intenso

calor, como ocorre no interior dos alto fornos da Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA).

A produção de combustível para os reatores nucleares de fissão envolve o processo de transformação do

composto sólido UO2 ao composto gasoso UF6 por meio das etapas:

I. UO2 (s) + 4 HF (g) UF4 (s) + 2 H2O (g)

II. UF4 (s) + F2 (g) UF6 (g)

(Adaptado de www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2012/02/

reator-deve-garantir-autossuficiencia-brasileira-em-radiofarmacosa-

partir-de-2017 e H. Barcelos de Oliveira, Tese de Doutorado,

IPEN/CNEN, 2009, in: www.pelicano.ipen.br)

20 - (FGV SP/2014) Considere os dados da tabela:

242)g(OH

270)g(HF

2150)g(UF

1900)s(UF

1100)s(UO

)molkJ(HSubstância

2

6

4

2

1of

O valor da entalpia padrão da reação global de produção de 1 mol de UF6 por meio das etapas I e II, dada

em kJmol–1, é igual a

a) –454.

v) –764.

c) –1 264.

d) +454.

e) +1 264.

GABARITO:

1) Gab: C

2) Gab: A

3) Gab: C

4) Gab: D

5) Gab: A

6) Gab: A

7) Gab: 11

8) Gab: C

9) Gab: B

10) Gab: B

11) Gab: D

12) Gab: D

13) Gab:

Solidificação

Condensação ou liquefação

14) Gab: A

15) Gab: Para se obter a equação balanceada de síntese do gás propano e calcular a variação de entalpia do

processo, deve-se lembrar que a entalpia é uma grandeza extensiva, ou seja, varia conforme o número de

mols da reação. Portanto, deve-se modificar cada equação de combustão conforme a seguir

i) C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ

(inverter a equação e o sinal de Hº)

3 CO2(g) + 4 H2O(l) C3H8(g) + 5 O2(g) Hº = +2.220 kJ

ii) C(grafite) + O2(g) CO2(g) Hº = –394 kJ