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01- (UFRJ 2005) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual,

no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números

atômicos, como mostra a figura.

Indique a hora que o relógio do professor marca quando:

a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor

número atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento

mais eletronegativo.

b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso

de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás

nobre do segundo período.

02- (UFRJ 2005) Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os

fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos

produtos químicos que serão utilizados.

A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos de artifício.

A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores:

Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em seqüência. A

substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim

descrita:

10 foguete: sal de cozinha;

20 foguete: sal de um metal de transição;

30 foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período;

40 foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p¢.

Indique a substância usada em cada foguete.

03- (UERJ 2005) A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos

quimicamente idênticos, denominados isótopos.

Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:

- hidrogênio - ¢H, £H e ¤H;

- oxigênio - ¢§O, ¢¨O e ¢©O.

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Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se

diferentes tipos de moléculas de água num total de:

a) 6 b) 9 c) 12 d) 18

04- (UFU 2004) Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista

quantitativo, a existência dos átomos.

Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque

a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.

a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.

b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis

chamadas átomos.

c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de

composto.

d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.

05- (UFRRJ 2004) Leia o texto a seguir.

... Pensem nas feridas

Como rosas cálidas

Mas oh não se esqueçam

Da rosa da rosa

Da rosa de Hiroshima

A rosa hereditária...

MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. <http://www.musicasmaq.com.br/rosahiro.htm> Capturado

em 27/07/2003.

O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear, que,

juntamente com outras citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos benefícios que podem

ser alcançados, depois que o homem elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a

tecnologia nuclear.

Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre

a estrutura atômica

I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.

II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.

III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais.

a) Apenas III está correta.

b) Apenas I e III estão corretas.

c) Apenas II está correta.

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d) Todas as afirmativas estão corretas.

e) Apenas I está correta.

06- (UFRJ 2004) As telas de televisão plana e de telefones celulares usam como visores os

chamados OLED, que são equivalentes a "microlâmpadas" coloridas, formadas por camadas de

compostos metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.

Um dos metais mais utilizados como emissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico,

a quinolina [Al(quinolina)ƒ].

a) Em sistemas semelhantes, pode-se variar a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por outro

metal de mesma valência.

Escreva a configuração eletrônica do íon Al¤® e indique, entre os íons a seguir, qual poderia substituir

o alumínio nesses sistemas.

K®, Ca£®, Sc£®, Ti¥®, V¦®, Mn¥®, Fe¤®, Co£®, Ni£® e Cu£®.

b) A emissão de luz nesses dispositivos pode ser explicada pelo modelo de Bohr.

O diagrama de energia (figura 1) refere-se ao OLED de [Al(quinolina)ƒ].

Com base no diagrama de energia referente ao OLED de [Al(quinolina)ƒ] e utilizando o gráfico de

conversão e a escala de cores (figura 2), determine o comprimento de onda — e a cor da luz emitida pelo

OLED de [Al(quinolina)ƒ].

07- (UFF 2004) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito

elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado

fundamental:

a) escreva sua configuração eletrônica.

b) qual seu número atômico e seu símbolo?

c) qual o número total de elétrons com Ø (número quântico secundário) igual a zero ?

d) qual o número total de elétrons com Ø (número quântico secundário) igual a um?

e) qual o número total de elétrons com Ø (número quântico secundário) igual a três ?

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08- (UFES 2004) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é

1s£2s£2p§3s£3p§4s£3d§. Na formação do íon Fe£®, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração

eletrônica do íon formado é

a) 1s£2s£2p§3s£3p§3d§

b) 1s£2s£2p§3s£3p§4s£3d¥

c) 1s£2s£2p§3s£3p§4s¢3d¦

d) 1s£2s£2p§3s£3p¥4s¢3d§

e) 1s£2s£2p§3s£3p¥4s£3d¦

09- (UERJ 2004) Dois íons monoatômicos hipotéticos, formados por um mesmo elemento químico,

são identificados como A e B. Se o raio do íon A é maior que o raio do íon B, A e B podem ser,

respectivamente, classificados como:

a) ânion bivalente e ânion trivalente

b) cátion bivalente e ânion bivalente

c) ânion trivalente e cátion monovalente

d) cátion bivalente e cátion monovalente

10- (UNESP 2004) Os "agentes de cor", como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para

a produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e

a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os

exemplos na tabela a seguir.

Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que:

a) o número de prótons do cátion Fe£® é igual a 24.

b) o número de elétrons do cátion Cu£® é 29.

c) Fe£® e Fe¤® não se referem ao mesmo elemento químico.

d) o cátion Cr¤® possui 21 elétrons.

e) no cátion Cr§® o número de elétrons é igual ao número de prótons.

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GABARITO:

01- a) 9h 05min. b) 10h 20min.

02- 10 foguete: cloreto de sódio;

20 foguete: cloreto de cobre (I);

30 foguete: carbonato de estrôncio;

40 foguete: alumínio.

03- [D]

04- [C]

05- [D]

06- a) Al = 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p¢

Al¤® = 1s£ 2s£ 2p§

O Fe¤® apresenta a mesma valência do Al¤®, logo o íon ferro pode substituir o íon alumínio.

b) O comprimento de onda é de 520 nm o que corresponde ao verde.

Ver figuras a seguir.

07- a) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s¢

b) Z = 19; símbolo: K (potássio).

c) Sete elétrons.

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d) Doze elétrons.

e) Zero.

08- [A]

09- [C]

10- [D]