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Professor Dr. ÉlcioProfessor Dr. Élcio

EAMEAM

7 7 PROPRIEDADES PROPRIEDADES PERIÓDICASPERIÓDICAS

Desenvolvimento da Tabela PeriódicaDesenvolvimento da Tabela Periódica

De 1800 a 1865 o número de elementos De 1800 a 1865 o número de elementos químicos conhecidos passou de 31 para químicos conhecidos passou de 31 para 63. Surgiu então a necessidade de 63. Surgiu então a necessidade de classificá-los e organizá-los.classificá-los e organizá-los.

1869 – Dimitri Ivanovich Mendeleev na 1869 – Dimitri Ivanovich Mendeleev na Rússia e Lothar Meyer na Alemanha Rússia e Lothar Meyer na Alemanha propuseram independentemente, no propuseram independentemente, no mesmo ano, modelos semelhantes de mesmo ano, modelos semelhantes de organização dos elementos. O modelos organização dos elementos. O modelos adotados por eles organizavam os adotados por eles organizavam os elementos segundo a elementos segundo a massa atômicamassa atômica..

Desenvolvimento da Tabela PeriódicaDesenvolvimento da Tabela Periódica

1913 – Dois anos após Rutherford ter proposto 1913 – Dois anos após Rutherford ter proposto seu modelo atômico nucleado, o inglês Henry seu modelo atômico nucleado, o inglês Henry Moseley introduziu o conceito de Moseley introduziu o conceito de número número atômicoatômico..

Os estudos de Moseley previam a existência Os estudos de Moseley previam a existência de vazios na tabela periódica que seriam de vazios na tabela periódica que seriam ocupados por elementos ainda desconhecidos.ocupados por elementos ainda desconhecidos.

Atualmente a tabela periódica se organiza de Atualmente a tabela periódica se organiza de acordo com o número atômico e pelos padrões acordo com o número atômico e pelos padrões repetitivos de configurações eletrônicas.repetitivos de configurações eletrônicas.

Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas

O raio atômico não se O raio atômico não se define de acordo com a define de acordo com a teoria quântica, mas pode teoria quântica, mas pode ser definido seguindo ser definido seguindo algumas considerações.algumas considerações.

Como demonstra o gráfico, Como demonstra o gráfico, conforme se aumenta o conforme se aumenta o período num grupo, mais período num grupo, mais distante do núcleo se distante do núcleo se encontram as últimas encontram as últimas camadas eletrônicas de um camadas eletrônicas de um átomo, e mais próximas do átomo, e mais próximas do núcleo se tornam as núcleo se tornam as camadas internas.camadas internas.


aumento do raio

aumento da I1

* A Energia de Ionização (I) * A Energia de Ionização (I) mede a facilidade com que mede a facilidade com que um átomo um átomo perdeperde um elétron, um elétron, enquanto a Afinidade enquanto a Afinidade Eletrônica mede a facilidade Eletrônica mede a facilidade em em ganhá-loganhá-lo..


* Os gases nobres são excluídos * Os gases nobres são excluídos das classificações de afinidade das classificações de afinidade eletrônica, eletronegatividade e eletrônica, eletronegatividade e elepropositividade por serem elepropositividade por serem “estáveis e inertes”.“estáveis e inertes”.

afinidade eletrônica


eletronegavitidade

eletropositividade

Os elementos mais Os elementos mais eletronegativos, ao eletronegativos, ao contrário dos mais contrário dos mais eletropositivos, eletropositivos, tendem a receber tendem a receber elétrons, devido à elétrons, devido à sua grande sua grande afinidade afinidade eletrônica, eletrônica, enquanto os enquanto os eletropositivos eletropositivos tendem a doar tendem a doar elétrons, elétrons, adquirindo cargas adquirindo cargas positivas.positivas.


aumento do volume atômico

aumento da densidade atômica

Metais e AmetaisMetais e Ametais

METAISMETAIS Brilho característico; as cores Brilho característico; as cores

são diversas, embora o são diversas, embora o prateado seja o mais comumprateado seja o mais comum

Os sólidos são maleáveis e Os sólidos são maleáveis e dúcteisdúcteis

Bons condutores de calor e Bons condutores de calor e eletricidadeeletricidade

A maior parte dos óxidos A maior parte dos óxidos metálicos é de sólidos iônicos, metálicos é de sólidos iônicos, básicosbásicos

Tendem a formar cátions em Tendem a formar cátions em solução aquosasolução aquosa

AMETAISAMETAIS Não tem brilho; cores Não tem brilho; cores

variadasvariadas Os sólidos são usualmente Os sólidos são usualmente

quebradiços; uns duros, quebradiços; uns duros, alguns molesalguns moles

Maus condutores de calor e Maus condutores de calor e de eletricidadede eletricidade

A maior parte dos óxidos é de A maior parte dos óxidos é de substâncias moleculares que substâncias moleculares que formam soluções ácidasformam soluções ácidas

Tendem a formar ânions em Tendem a formar ânions em solução aquosasolução aquosa

+

MetalóidesMetalóides

Apresentam características Apresentam características intermediárias entre as dos metais e intermediárias entre as dos metais e dos não-metais;dos não-metais;

Ex.: o silício parece um metal, mas é Ex.: o silício parece um metal, mas é quebradiço em vez de maleável e é quebradiço em vez de maleável e é pior condutor que os metais em pior condutor que os metais em geral. É um semi-condutor.geral. É um semi-condutor.

HidrogênioHidrogênio

Não-metal encontrado na natureza na Não-metal encontrado na natureza na forma de gás diatômico incolor (Hforma de gás diatômico incolor (H22););

É o elemento mais simples e o mais É o elemento mais simples e o mais abundante do universo;abundante do universo;

Tem energia de ionização comparável à Tem energia de ionização comparável à de ametais como O e Cl, e portanto não de ametais como O e Cl, e portanto não pode ser um metal alcalino, pois além pode ser um metal alcalino, pois além disso também tem tendência a formar disso também tem tendência a formar compostos moleculares covalentes.compostos moleculares covalentes.

Metais Alcalinos (1A)Metais Alcalinos (1A)

Li, Na, K, Rb, Cs e Fr;Li, Na, K, Rb, Cs e Fr; São extremamente eletropositivos;São extremamente eletropositivos; Tem características metálicas plenas, Tem características metálicas plenas,

abundantes na Terra;abundantes na Terra; Tem as menores energias de ionização;Tem as menores energias de ionização; São os elementos de maior raio atômico, e São os elementos de maior raio atômico, e

tendem a ficar na forma iônica de nox 1+;tendem a ficar na forma iônica de nox 1+; Tem propriedades básicas quando em Tem propriedades básicas quando em

meio aquoso.meio aquoso.

Metais Alcalinos Terrosos(2A)Metais Alcalinos Terrosos(2A)

Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra;Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra; Tem características metálicas típicas;Tem características metálicas típicas; São mais duros e mais densos que os São mais duros e mais densos que os

metais alcalinos e se fundem em metais alcalinos e se fundem em temperaturas mais altas;temperaturas mais altas;

Tem energias de ionização baixas, mais Tem energias de ionização baixas, mais não tão baixas quanto as alcalinos;não tão baixas quanto as alcalinos;

Tem nox 2+, e apresentam características Tem nox 2+, e apresentam características básicas em meio aquoso, sendo, básicas em meio aquoso, sendo, entretanto, menos reativos que os entretanto, menos reativos que os elementos da família (1A)elementos da família (1A)

Grupo do Oxigênio (6A)Grupo do Oxigênio (6A) O, S, Se, Te, Po;O, S, Se, Te, Po; É um grupo com elementos que podem É um grupo com elementos que podem

apresentar características de metais (Po apresentar características de metais (Po radioativo – raro), metalóides (Te) ou radioativo – raro), metalóides (Te) ou ametais (O, S, Se);ametais (O, S, Se);

Tentem a fazer ligação covalente com outros Tentem a fazer ligação covalente com outros ametais e ligação iônica com os metais;ametais e ligação iônica com os metais;

Tem nox variável, sendo nox 2- o mais Tem nox variável, sendo nox 2- o mais comum;comum;

Em meio aquoso têm caráter ácido;Em meio aquoso têm caráter ácido; São reativos e geralmente atuam como São reativos e geralmente atuam como

agentes oxidantes.agentes oxidantes.

Halogênios (7A)Halogênios (7A) F, Cl, Br, I, At;F, Cl, Br, I, At; São extremamente eletronegativos;São extremamente eletronegativos; Têm caráter ametal bem definido;Têm caráter ametal bem definido; Tendem a se ligar covalentemente com Tendem a se ligar covalentemente com

outros ametais e ionicamente com metais;outros ametais e ionicamente com metais; Têm as maiores energias de ionização;Têm as maiores energias de ionização; São muito reativos e poderosos agentes São muito reativos e poderosos agentes

oxidantes, e formam íons haletos Xoxidantes, e formam íons haletos X--;; Quando em água tornam o meio ácido;Quando em água tornam o meio ácido; Reagem diretamente com a maioria dos Reagem diretamente com a maioria dos

metais produzindo compostos iônicos.metais produzindo compostos iônicos.

Gases Nobres (8A)Gases Nobres (8A)

He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn;He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn; São todos monoatômicos, devido à sua São todos monoatômicos, devido à sua

grande estabilidade, pois possuem os grande estabilidade, pois possuem os subníveis subníveis ss e e pp completamente completamente preenchidos.preenchidos.

Têm as maiores energias de ionização, os Têm as maiores energias de ionização, os menores raios atômicos, as menores menores raios atômicos, as menores densidades atômicas e não são reativos;densidades atômicas e não são reativos;

Não formam ligações de maneira natural, Não formam ligações de maneira natural, apenas artificial (XeFapenas artificial (XeF22, XeF, XeF44 e XeF e XeF66, KrF, KrF22 e e HArF)HArF)

Referências BibliográficasReferências Bibliográficas

Google – Google – httphttp://www.://www.googlegoogle.com..com.brbr

QuimicaQuimica: A Ciência Central – Brown, : A Ciência Central – Brown, Lemay, Bursten – 9ª ediçãoLemay, Bursten – 9ª edição

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