Exemplo 01

Uma substância de massa 200 g absorve 5000 cal

durante a sua ebulição. Calcule o calor latente de

vaporização.

Exemplo 02- Quantas calorias deve absorver uma pedra

de 400 g de gelo a 0ºC para fundir totalmente

Exemplo 03- Quantas calorias deve liberar 500 g de

água para solidificar a 0ºC

Exemplo 04- Quantas calorias deve absorver para 250g

de água vaporize a 100ºC

Nos exemplos 5, 6 e 7 considere as seguintes informações: a temperatura de fusão do Pb é de 327ºC e seu calor latente de fusão é 6 cal/g. Suponha um bloco de Pb, sólido, cuja massa é de 20 g, a temperatura de 327ºC.

05-Para fundir totalmente o bloco de Pb, devemos fornecer a ele, no mínimo:

A) 6 cal B) 120 cal C) 327 cal D)20 cal

06- Supondo que tenham sido fornecidas as calorias calculadas na questão anterior, concluímos que o Pb líquido formado estará a uma temperatura de:

A) 447ºC B) 333ºC C) 327ºC D) 321ºC

07-Se fornecermos ao bloco sólido 200 cal de calor, obteremos 20 g de Pb líquido a uma temperatura de: A) 527ºC B) 333ºC C) 327º C D) 321ºC

Substância

Ponto de

Fusão ºC

Calor Latente

de Fusão cal/g)

Ponto de Ebulição

(ºC)

Calor Latente de

Vaporização (cal/g)

Chumbo 327 5,8

platina 1775 27

enxofre 119 13

Mercúrio -39 2,8 357 65

Nitrogênio -210 6,1 -196 48

Prata 961 21

Água 0 80 100 540

Tabela de calores latentes

A tabela abaixo apresenta alguns elementos e seus

respectivos calor latentes e fusão e ebulição, assim

como a temperatura detransição de fase.1

Exemplo 01

Qual a quantidade de calor que 50 g de gelo a -20ºC

precisam receber para se transformar em água a

40ºC?

Dado: cgelo = 0,5 cal/g.ºC;

cágua = 1 cal/g. ºC; LF = 80 cal/g.

Exemplo 02 – pág 173

Qual a quantidade de calor que devemos fornecer a

20g de gelo a 0ºC para transformá-lo em vapor d água,

superaquecido a 200ºC