0s orhitais híbridos

Copfrulo IA ligoção covolente

InlÍoduçõoAligâçào covâlcnte é a que ocorÌe, emgeÌâI, entÍe não-metais. Nessa ligação, câdâ átomo

contribui com um clétÍon para a formâção de uÌÌ par eìetrônico, que pcÌtercerá â âlnbos osátomos ligântes.

AnaÌisando â tabela periódica,podemos perceber que os não-metâisse locâlizam à direita.

0s orbiloisVocê já sabe, da l3 série, o que é orbiraÌ.Quando os átomos se ligam a!Íavés de pares elerrônicos (ljgação covalente), ocorr€

ì]ma fusio dos rcspectìvos orbiíais atômicos, oÍìg|ía do o orbiÍat motecutar.Vejamos alguns casos:

l) Ligítção entrc átomos de hidrogênio:O átomo de hidrogênìo apresenra número ârômico I (, H); portanro, possui unì elétÍon

que 'e ìoca| l /â em orbiral c.

ls '

tr

câpÍtulo 1 A lisâção covarênte 77

Nd formaçào da moÌecula de hidÍogènio, ocorre a ligação enrre doi( álomos d€ hidro-gênio:

átomo de hidrc!ènio lH)

e um átomo de cÌoro:

átomo d! hìdÍooènio lHì

molécula da hidmgênio íH,ì

m0récura de cloridrct0 lHcll

oóilal6DlEulai s.pHlli$cl

I, -L- ,I EÍâ lisação covaledte recebe

_''::19!:i911Y lrtdl

2, Lìgação entrc átomos de hidroqênio e cloÍol

O átomo de cloro apresenta número atômico 17 (r?Cl); portanto, possui dezessere elé-tÍons distÌibuídos da seguinte maneira:

trCÌ + 1s'? 2s'! 2p6 3s'? 3p'

Ii

E f'ïi-lli-'lp" py p.

Nore que o àromo de cloÍo apresenra umelérron em oíbj lal p. . disponivel paÍa a formação de par elelrònico. ou seja, disponrvelpara a ligação covalente.

Na formação da molécuÌa decìoridreto, ocore a ligação entre um átomo de hidrogênio

.c l

7A unidâd6 3 0s oóhais hlbÌÌdo3

3) Ligoçao entrc ótomos de cloro:Na formação da molécula de cloro, ocorre a ligação entre dois átomos de cloro:

Agora, preste atenção: nos três casos apÍesentados, as ligações ocorreram entre orbi,taisses,s€pepeps€gnndoÌdmmesmoeíto.LigaçõescovalentesqueocorÌementÌeorbi ,tais num mesmo ei{o r€Eebem o nome de ligações sigma (o).

Mas, seni que as ligações entrc os otbìtais atômícos ocoffem sempre segundo um mes-

Não. Pode ocoÌrcr uma ligaçâo covalente entÍe orbitâis atômicos p segundo €ixos paÌaÌelos. Essa Ìigação covalente recebe o nome de i?dçãopi (i).

Veja:

4) LiEaçAo entrc ótomos de nilrcgênìoiO átomo de nitrogênio apresenta número atômico 7 (rN);portanro, possui sete elétrons

diÍ Í ibuidos do çeguinle modo:

Note que o átomo de nitrogênio apresenra trêselétrons em orbitais p., p] e p? disponíveis para a for-macão de pares eletr ónicos. ou sejâ, dì \poni\ ei \ paraâ ligação covalente.

7N + ls': 2s'z 2p"

h=Trl-lp, py p"

c ittl cr

capÍturo1 -a i€açãoco!âêrtô 79

Na formação da molécula de ÍÌitrogênio ocorre a ligaçâo entre dois áromos de nitro-gênio:

Desse modo, na molécula de nírogênio, temos:

ObserYação:

Müitâs vezes a formaçáo do par eletrônico nào se dá entre orbitais atômicos puÌos, co-mo ocorreu nos quatÍo casos vistos, mâs sjm atra!êsde oúìtab atômicos híbridos. lsso yo-cê verá no capítuÌo seguinte.

j

Fls$EÁI)

Exercício de oprendizogem llWihmEstabekça, arravs de orbirais, a lìgaÉo entre:a) üm átono de hidroeêrio (jH) e un álomo de flúo(rF)b) doìs átonos de onsênio (sO)

d) doh átornos de hidlosênio e um áÌono d,. oxiBênio

: iir

^lig'

Ì-