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UESB - UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA.

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS.

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II. P01

DOCENTE: DR. MARINA MENEZES SANTOS FILHA.

DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM FARMÁCOS.

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(Sayonara Lima Caribé)

Jequié-Bahia

Outubro/2013

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL IIPágina 1

PÓS-LABORATÓRIO

1-) Escreva as equações químicas envolvidas na titulação.

CH3COOC6H4COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COOC6H4COONa(aq) + H2O(l)

2-) Calcular a massa (mg) de ácido acetilsalicílico no medicamento e o limite de confiança

na determinação dessa massa.

V1 = 23,52 mL V2 = 24,10 mL V3 = 26,51 mL

MNaOH = 0,1006 mol L-1 mmolAAS = mmolNaOH mmol = M × V mmol = m/MM

MAAS = 180,16 g mol-1 × 0,1006 mol L-1 × 23,52 mL

MAAS = 426,28 mg M2 = 436,79 mg M3 = 480,47 mg

X = (426,28+436,79+480,47)

3

X = 447,85 mg

3-) Explique por que a fenolftaleína é um indicador adequado para a titulação?


O produto da reação é uma base conjugada, portanto, o pH do ponto final é maior do que

7. Assim, o indicador usado deve ter uma zona de transição na região alcalina. Portanto, a

fenolftaleína, com zona de viragem entre 8,0 e 10,0, passando de incolor para rosa, é

considerado um bom indicador.

4-) Compare os resultados obtidos através dos dois métodos e elabore uma conclusão.

Só foi realizado o experimento com o método direto. Através do método direto pode

constatar que o medicamento testado se encontra na faixa de tolerância, segundo dados

estabelecidos pela farmacopeia brasileira.


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