'""ote-Bio~dventista da Li6erdadeNome: N° Turma: _

Professora Eglie Rodrigues - QUlmica

LIST A DE EXERCIcrOS - SOLUCOES - 2° MEDIO

1. (CESGRANRIO-RJ) Com base no grafico abaixo. assinalea alternativa falsa.

.0 ./ /~v f? '/V "'" r,~ ---

f,~,>-

/ VV " ae

V //

V --- r, - 3

'J) Na faixa de ° a 100°C. a solubilidade do NaCe crescemuitG pouco com a temperatura.

'Vo) 80g de KN03 saturam ZOO 9 de agua a 30°C.Vc) A solubilidade do CeZ(504h diminui com 0 aumento da

temperatura.r:-)r NaN03 e 0 menDs soluvel a ZO°C.\/e) A 40°C. 0 NH4Ce e mais soluvel que 0 NaCe e menos'I soluvel que 0 KN03, !

Z. (FUVEST-SP) ° grafico abaixo mostra a solubilidade (5)de KzCrZ07 s61ido em agua. em fun<;:3oda temperatura(t). Uma mistura constitufda de 30 9 de KZCrZ07 e 50 9de agua. a uma temperatura inicial de 90°C. foi deixadapara esfriar lentamente e com agita<;:3o.A que tempera-tura aproximada deve come<;:ara cristalizar a KZCrZ07?

1000:r:~ 80

<D-0

0>

= 60=f.-o~ 40U""'~

<l)-0 202!U>

0

//

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/'

./

v V

V

a) Z5°Cb) 45°Cc) 60°C

3. (UFMS) Considere as massas atomicas fornecidasgrafico solubilidade x temperatura abaixo.

ElementoMassa atomica

Ce140

100

90

80ro::J 700>

·ro<D 60"1::J

0>

= 50=0:; 400

U) 300>

20

10

0 i0 10 20 30 40 50

Co", t:>asenas informa<;:6es acima. e correto afirmar:1(0 1. 0 au",ento da temperatura faz com que a solubilidade

'detudos os sais aumente.\I 02. " 20"C. uma solu<;:aopreparada com 109 de KN039"-, 100 9 ·deH,,o e insaturada.a 1Dec. 0 NaC( Eo mais so!uvel que 0 KN03.

" 90"C. e DossfveJ dissolver 1 mol de NaCe em"104

VOS.

\116

De COf'ilC ;e5pO~<..2a so~a das numeros associ ados asafirmc.,;c,es co;~eLas.

f-+-.I --- ,......i '-'aiba at d {;;;-~ V

i I --- :--} I

I i --- e<-0.

~j"ce"""-

1 I, i;, I

o exame desse grafieo nos leva a afirmar que a dissolu<;:3oem aQua de carbonato de Iftio e a de acetato de pratadevem ocorrer:a) com libera<;:ao de calor e com absor<;:ao de calor.

~ respectivamente'.~com abson;ao de calor e com libera<;:ao de calor.

respectivamente.c) em ambos os casos. com Iibera<;:aode calor.d) em ambos os casos. com absor<;:aode calor.e) em ambos os casos. sem efeito termico.

10. (VUNESP-SP) Um aditivo para radiadores de autom6veise composto de uma solu~o aquosa de etilenoglical. Sa-bendo-se que em um frasca de 500 ml dessa solu~aoexistem cerca de 5 mols de etilenoglicol (CZH60Z)' a con-centra~ao comum dessa solu~ao. em g/L. e:(Massa molar de CZH60Z = 62 g/mol.)a) 0.010 \l;::. 508!YY'L ~ ':D, 'OLb) 0.62 S~ -p ~.(;,;(~3 Howc) 3.1 . (Jd) 310 C - "h0 ---~

~620 - ~i'S'~ ~~ ~/Lj11. (UFRGS) A quantidade de moleculas de HCe contidas em

25 mL de uma solu~ao aquosa de HCe cuja concentra~aoe 37% em massa e cLJjadensidade e 1.18 g/ml e:(Massa molar do HCe = 37g/mol.)a) 0.25 mol .b) 2,5 mols;2..0.03 mol

~.3mole) 3.0 mols

17. (UFSCar-SP) °soro fisiol6gico contem 0.900 9 de NaCe.massa molar de 58.5 gimol. em 100 mL de solu~o aquo-sa A concentra~o do sore fisiol6gico. expressa em motll.e igual a:a) 0.009b) 0.015c) 0.100

C@J.154e) 0.900

18. (UEL-PR'i Dissolvendo 1.47 9 de Cac£z' 2 HzO em agua~te com~!et3r 200 mL. obtem-se uma solu~ao aquosacuja concEntra~o. em moVL. e:dvlass2 mola: do (aU· 2 H20 = 147 g/mol.)

@)S.O x 10-= dj 2.0 x 10-3

b) 4.0 x 10-': e) 1.0 x lO-zc) 3.0 x 10-2

19, (VUNESP-5P) Sabendo-se que a massa molar do Iitio e7.0 gimoL a massa de Iitio contida em 250 mL de umasolu~ao aquosa de concentra~o 0.160 mol/L de carbo-nato de litio e:a) 0.560 9

~ 0,400 9WO.280g

d) 0.160 9e) 0.080 9

20. (UFF-RJ) 0 permanganato de potassio pode ser utilizadocomo germicida no tratamento de queimaduras. E umsolido brilhante usado. habitualm~nte. como reagentecomum nos laborat6rios.Considere a dissolu~ao em meio acido de 0.395 9 dessesa! em agua suficiente para prOduzir 250 mL de solu~o./1. molaridade da solu~o resultante e:

Jl: = 39: Mn = 55; 0 = 16.)Q!W 0.01 M d) Op4 M

0) 0.02 M e) 0.05 Mc) 0.03 M

22. (UFRGS) Os quimicos. no 13SsadO. utilizaram muito ~benzeno como solvente. AttJalmente 0 usa de b~n~eno erestrito. pois sabe-se que ele e c~ncerlgeno. 0 limite to-lerado de exposi~ao ao benzeno e de 3.2 mg par metrocubico de ar. Essa concentra~o e equivaiente a:,(.Massamolar do benzeno = 78 glmol.)

~~4.1 x 10-8 motlL'5) 0.041 mol/lc) 2.2 >~ 10-3 moVLOJ 2.2 x 10-3 % em massae) 0.022% em massa

23. (UFRGS) Qual e a concentra<;ao. em quantidade de mate-lie (mol/l), de uma solu~o de NaCe preparada pela dis-solu'<;ao de 5.6 gramas desse sal em 28.0 gramas deaQua? (Na = 23; ce = 35.5.)

Obs.: a densidade da solu~ao resultante e 1.15 g/mL.

24. (UFRRJ) calcule a massa de sal necessaria para produzir10.0 litros de soro caseiro. sabendo que na sua composi-<;aoutilizam-se 10.0 giL de sacarose e que a concentra<;aode cloreto de s6dio e 0,06 M.(Massa molar do NaCe = 58.5 gimol.)

27. (FUVEST-SP) Acidocftrico e um aditivo presente em re-frigerantes em quantidades de 0.0025% a 0.15% emmassa. Supondo solu<;ao de densidade 1.0 kg/L. calcule asconcentra~6es de.3cido cltrico:a) em g/l. no limite inferior.b) em molqridade. no limite superior.

(Mol de acido cl~fico = 210 g.)

28. (FUVEST-SP) f\(inolaridade de uma solu~o de acido sul-furico de conc;entr?<;ao 40% em massa e densidade 1.4e. aproximadam!frte::)!,aS5aSat6micas: H = 1.0: 0 = 16; S = 32.)

W: 5,7

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