titulaÇÕes de complexaÇÃo ou titulaÇÕes … · por exemplo, se você pesou 0,1082 g de...
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JR Matos2015 1
TITULAÇÕES de COMPLEXAÇÃO ou TITULAÇÕES
COMPLEXOMÉTRICAS ou COMPLEXOMETRIA
ROXO
Próximo
do P.V.
Adição de EDTA
COMPLEXO
[MeInd]
indicador livre: azul
[MeEDTA] + Ind
COMPLEXO
1 JR Matos2015
Material não calcinado (in-natura)
Pesar em balança analítica cerca de 0,20 g da
amostra (pulverizada em almofariz com pistilo).
Suspender em 10 mL H2O e adicionar 3 mL de
HCl conc. Aquecer até conseguir o máximo de
dissolução.
Material calcinado (900oC) Pesar em balança analítica cerca de 0,10 g da
amostra. Suspender em 10 mL H2O e dissolver
em 3 mL de HCl conc. (frio)
Em ambos os casos, verfificar se a dissolução foi total. Tamponar
com NH4OH/NH4Cl mantendo o pH em ~ 10. Titular com EDTA
(indicador Negro de Eriocromo T)
2 JR Matos2015
Determinação de Ca e
Mg em casca de ovo
JR Matos2015 2
EDTA
Ácido etilenodiaminotetracético : H4Y
sal dissódico do EDTA: Na2H2Y
HOOC CH2 CH2 COOH
N CH2 CH2 N
(Na+)-OOCCH2 CH2COO-(Na+)
6 pontos de coordenação : estrutura octaédrica
sempre a coordenação é 1:1 ou seja 1 mol de metal para 1 mol de EDTA.
pK1: 2,0 ; pK2 : 2,76 : dois H+ facilmente ionizáveis
pK3 : 6,16 ; pK4: 10,3 : dois H+ fracamente ionizáveis
3 JR Matos2015
5 6 7 8 9 10 pH 2
Fe
Cu
Co
Ca Mg
Kest.
Constantes de Formação de complexos
[MeEDTA]
4 JR Matos2015
O que se pode concluir desse gráfico?
JR Matos2015 3
JR Matos2015 5
Mex+ + Na2H2Y MeEDTA + 2H+ + 2Na+
1 mol 1 mol
Independente da carga do
cátion a proporção é 1:1
O pH diminui no
decorrer da titulação
O H+ compete com o Mex+ em
relação ao EDTA. Esse efeito
é minimizado se o meio for
tamponado. O pH do tampão
depende da Kestab. do
complexo MeEDTA
Mex+ = EDTA
1 2
mMex+
MMMex+
= MEDTA xVEDTA
%Mex+ =
mMex+
mamostra
x 100
Preparação de Solução de EDTA 0,06 mol/L:
VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
Determinação do teor de Ca e Mg em casca de ovo
6 JR Matos2015
Já está preparada e padronizada: [EDTA] = 0,06004 mol/L
Solução tampão de pH 10: Dissolver 65 g de NH4Cl em
água destilada, adicionar 570 mL de solução de NH3 conc. e
diluir a 1 litro. (solução de NH4OH conc. 14 mol/L). Calcule o
pH exato dessa solução?
JR Matos2015 4
Material não calcinado (in-natura)
Pesar em balança analítica cerca de 0,20 g da amostra
(pulverizada em almofariz com pistilo). Suspender em 10 mL
H2O e adicionar 3 mL de HCl conc. Aquecer muito até conseguir
o máximo de dissolução. Caso necessário adicione mais 1 mL
de HCl conc.
Material calcinado (900oC) Pesar em balança analítica cerca de 0,10 g da amostra.
Suspender em 10 mL H2O e dissolver em 10 mL de HCl 2 mol/L
(frio).
Em ambos os casos, verfificar se a dissolução foi total. Tamponar
com NH4OH/NH4Cl mantendo o pH em ~ 10. Titular com EDTA
(indicador Negro de Eriocromo T)
7 JR Matos2015
Determinação de Ca e
Mg em casca de ovo
Na calcinação o material é decomposto
termicamente a 900oC. É transformado
em CaO. O processo pode ser
monitorado por TERMOGRAVIMETRIA.
f(T) MEDIDA DE
MASSA
T E R M O G R A V I M E T R I A
TG
FORNO
BALANÇA
8 JR Matos2015
JR Matos2015 5
Ti temperatura na qual as variações
acumuladas de peso totalizam o valor
que a balança é capaz de detectar.
Tf temperatura na qual as variações
acumuladas de peso atingem
valor máximo.
Tf - Ti intervalo de reação
X(sólido) Y(sólido) + Z(volátil)
a
X
Y
Ma
ss
a (
%)
Temperatura (oC)
b
Ti
c
Tf
Z Patamar Final
(massa constante) Dm
Patamar inicial
(massa constante)
CURVA TERMOGRAVIMETRIA ( CURVA TG)
D
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M
AS
SA
(%
)
Temperatura (oC)
CURVA TERMOGRAVIMETRIA DERIVADA (CURVA DTG)
Curvas TG (linha tracejada) e DTG (linha sólida) de
uma reação de decomposição térmica que ocorre numa
única etapa. Características da curva DTG.
Ti Tf
·
Tpico
c
· ·
· ·
Patamar inicial (massa constante)
X
Y
Z
Patamar final (massa constante)
0
(m
g m
in –
1)
dm
dt
a b
d e
Derivada primeira da curva TG
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JR Matos2015 6
SHIMADZU
TGA50
FORNO
ENTRADA 2
MAGNETO ENTRADA 1
TERMOPAR
AMOSTRA
BRFAÇO DA
BALANÇA
TGA51H
PONTO SENSÍVEL
PASSAGEM GÁS
DE PURGA
TERMOPAR
1 a 2 mm (COM O
SISTEMA LIGADO)
PORTA AMOSTRA
FIO DE SUSPENSÃO DA
AMOSTRA
ESTRIBO
11 JR Matos2015
Sólido Gás
Sólido(1) Sólido(2) + Gás
Sólido(1) + Gás Sólido(2)
Sólido(1) + Sólido(2) Sólido(3) + Gás
TG/DTG
Sublimação
Vaporização
Dessorção
Adsorção
Absorção
Dm f(T, t) Fenômenos
Químicos
Termogravimetria (TG) e
Termogravimetria Derivada (DTG)
Fenômenos
Físicos
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JR Matos2015 7
0.00 200.00 400.00 600.00 800.00 1000.00 Temp [C]
40.00
60.00
80.00
100.00
% TGA
-0.50
-0.40
-0.30
-0.20
-0.10
0.00
mg/min DrTGA
-12.424 x10 0 %
-19.327 x10 0 %
-30.105 x10 0 %
182.30 x10 0 C
526.75 x10 0 C
794.97 x10 0 C
Calc. 12.33%
Calc. 19.17% Calc.
30.12%
0
40
60
80
100
TEMPERATURA (oC)
200 400 600 800 1000
-0.50
-0.40
-0.30
-0.20
-0.10
0.00
Deriv
ad
a p
rim
eir
a (
mg
/m
in)
CaC2O4.H2O CaC2O4 CaO
TG
DTG
182,3
526,7
795,8
CaCO3
13 JR Matos2015 Curvas TG/DTG do oxalato de cálcio monohidratado obtida na razão de aquecimento de 10°C/min e sob atmosfera de ar (50mL/min).
0.00 200.00 400.00 600.00 800.00 1000.00 Temp [C]
40.00
60.00
80.00
100.00
% TGA
-0.50
-0.40
-0.30
-0.20
-0.10
0.00
mg/min DrTGA
-12.424 x10 0 %
-19.327 x10 0 %
-30.105 x10 0 %
182.30 x10 0 C
526.75 x10 0 C
794.97 x10 0 C
Calc. 12.33%
Calc. 19.17% Calc.
30.12%
0
40
60
80
100
TEMPERATURA (oC)
200 400 600 800 1000
-0.50
-0.40
-0.30
-0.20
-0.10
0.00
Deriv
ad
a p
rim
eir
a (
mg
/m
in) CaC2O4.H2O
Calc. 12.33%
-
Calc. 12,33%
-12.42%
Calc. 12.33%
(-H2O)
CaC2O4
-19.31%
Calc.
19,17% (-CO)
CaCO3
-30.10%
Calc.
30,12%
(-CO2)
CaO
TG
DTG
182,3
526,7
795,8
14 JR Matos2015 Curvas TG/DTG do oxalato de cálcio monohidratado obtida na razão de aquecimento de 10°C/min e sob atmosfera de ar (50mL/min).
JR Matos2015 8
Curvas TG/DTG obtidas a 10oC/min e sob atmosfera
dinâmica de ar de uma amostra de casca de ovo
Temperatura (oC)
Ma
ss
a (
%)
Deri
vad
a p
rim
eir
a
(mg
/min
)
CaCO3 CaO + CO2
100,09 g/mol 44,01 g/mol
x 42,53%
X = 96,72%
45,14%
0 200 400 600 800 1000 1200
60
70
80
90
100
-2.00
-1.00
0.00
-0.38%
-2.23%
-42.53%
15
JR Matos2015
Curvas TG/DTG obtidas a 10oC/min e sob atmosfera
dinâmica de ar + CO2 de uma amostra de casca de ovo
Temperatura (oC)
Massa (
%)
Deri
vad
a p
rim
eir
a
(mg
/min
)
0 500 1000
60
70
80
90
100
-6.00
-4.00
-2.00
0.00
-0.610
-42.57
-2.316
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JR Matos2015 9
Temperatura (oC)
Massa (
%)
Deri
vad
a p
rim
eir
a
(mg
/min
)
Sobreposição das curvas TG/DTG de uma amostra de casca de ovo
ar
ar + CO2
0 200 400 600 800 1000 1200
60
70
80
90
100
-6.00
-4.00
-2.00
0.00
17 JR Matos2015
1. Por quê executar a determinação em amostras de cascas in natura e calcinada?
2. Qual a composição da casca de ovo de galinha?
3. O que ocorre durante o processo de calcinação?
4. É possível acompanhar a perda de massa da amostra durante um processo de aquecimento controlado?
5. Compare o resultado obtido na complexometria com aquele determinado por termogravimetria.
Reflexões a serem feitas
6. Justifique entre as determinações qual você recomenda? Justifique.
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JR Matos2015 10
Curvas TG/DTG obtidas a 10oC/min e sob atmosfera
dinâmica de ar de uma amostra de casca de ovo de
galinha (inatura)
Temperatura (oC)
Massa (
%)
-0 200 400 600 800
50
60
70
80
90
100
-1.0
0.0
-0.68%
-2.83% -1.09%
-41.42%
TG
DTG
DT
G -
Deri
vad
a p
rim
eir
ra (
mg
/oC
)
JR Matos2015 19
-0 200 400 600 800
95
100
105
-0.10
0.00
0.10
0.20
-0.04% -0.41%
-0.54%
Temperatura (oC)
Ma
ss
a (
%)
DT
G (m
g/m
in)
TG
DTG
Curvas TG/DTG e DTA obtidas a 20oC/min e sob atmosfera dinâmica de ar
da amostra do produto de calcinação recente da casca de ovo de galinha.
JR Matos2015 11
pele interna
Casca calcinada (recente)
Casca calcinada (estocada por 1 ano,
Parcialmente hdratada)
Casca in natura
Curvas TGs obtidas a 20oC/min e sob atmosfera dinâmica
de ar das amostras: Casca de ovo de galinha in-natura; pele
interna da casca; casca calcinada a 900oC (recente) e casca
calcinada a 900oC (estocada por 1 ano).
0 200 400 600 800 0
20
40
60
80
100
Temperatura (oC)
Ma
ss
a (
%)
Cálculos
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c) Calcule o teor de CaCO3 na amostra de casca de ovo,
comparando os resultados obtidos a partir da determinação
da amostra inatura e calcinada.
a) Supondo que a amostra seja formada apenas por CaCO3,
qual teor de Ca deveria ser obtido em ambas as amostras?
b) Calcule o teor de Ca nas amostras inatura e calcinada.
JR Matos2015 12
Cálculos
23 JR Matos2015
OBS. Para efetuar esses cálculos você precisa conhecer a perda de
massa que ocorreu durante a calcinação da amostra inatura .
Por exemplo, se você pesou 0,1082 g de amostra calcinada e que
durante a calcinação a perda de massa foi de 45,95%, isso significa
que essa massa de 0,1082 g corresponde a 54,05% da massa de
casca inatura, ou seja, a massa de casca inatura que originou essa
massa de 0,1082 de material calcinado é:
0,1082 g (mcasca calcinada) 54,05%
(mcasca inatura) 100%
mcasca inatura = 0,1082 g x 100% / 54,05% = 0,2002 g
indicador + metal (Ca2+/Mg2+)
vermelho-vinho.
indicador livre: azul
Use uma quantidade pequena do indicador
ROXO
Próximo
do P.V.
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JR Matos2015 13
JR Matos2015 25
Ex. A casca de ovo de galinha é constituída de CaCO3, MgCO3, água e pequena quantidade de
matéria orgânica. Para determinar os teores de CaCO3 e MgCO3 um aluno do curso de
farmácia, após selecionar uma casca de ovo e pulverizá-la, fez os seguintes experimentos:
(i) Pesou, exatamente, 0,2205 g da amostr de casca de ovo in natura e dissolveu, sob
aquecimento, com HCl. A solução resultante foi devidamente condicionada com solução tampão
de NH4OH/NH4Cl (pH = 10) e titulada com 35,5 mL (volume corrigido) de solução de H2EDTA2-
0,06000 mol/L, utilizando como indicador negro de eriocromo T.
(ii) Uma segunda amostra, com exatamente a mesma massa da amostra, foi calcinada a 900oC
por 2 horas sob atmosfera de ar e acusou uma perda de massa de 49% referente a produtos
voláteis. O produto da calcinação foi adequadamente dissolvido com HCl e a solução clorídrica
neutralizada com NH4OH. Todo o Ca2+ presente nessa solução foi precipitado como CaC2O4 (o
Mg2+ não precipita com C2O42-). Após filtração, o precipitado foi lavado exaustivamente e
suspendido em água. A suspensão aquosa de CaC2O4 foi titulada adequadamente com solução
de KMnO4 0,02500 mol/L. Para a completa reação do C2O42- foram gastos 29,6 mL (volume
corrigido) da solução de MnO4- .A equação não balanceada da reação envolvida é:
( MnO4- + C2O4
2- + ... Mn2+ + CO2 + ... )
Pede-se: a) Escreva as equações de reação (devidamente balanceada) envolvidas na: a.1)
Titulação complexométrica com H2EDTA2-; a.2) decomposição térmica do CaCO3 e MgCO3; a.3)
dissolução do produto da calcinação; a.4) precipitação do CaC2O4; a.5) titulação de oxi-redução
(permanganometria). b) O volume de H2EDTA2- gasto para complexar o Mg2+ e o Ca2+ presente
na amostra [o volume total indicado no item (i) foi de 35,5 mL]; c) a massa de CaC2O4
precipitada; d) a percentagem de CaCO3 e MgCO3 presente na casca de ovo analisada. (Massa
Molar: C...12; O...16; Mg...24,3; Ca...40) .