TIPOS DE FÓRMULAS

•percentual•mínima ou empírica

•molecular

FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL Indica a porcentagem, em massa,

de cada elemento que constitui a substância

É chamada de TEOR PONDERAL Calcula-se a partir da fórmula

molecular ou mínima

Exemplos Cálculo da fórmula percentual do

metano – CH4

Massa molar: 12 + 4x1 = 16% de carbono: 16 – 100%

12 – X x= 75%% de hidrogênio: 16 – 100%

4 - x x = 25%

Resposta: C75%H25%

A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o

a) NO b) NO2 c) N2O

d) N2O3 e) N2O5

(UFRGS/97)

X

A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a

 a) 2,0 b) 16,0 c) 32,0

d) 33,3 e) 50,0

(UFRGS/98)

SO2 = 32 + 2 x16 = 64

64 g – 100%

32 g – x x = 50%

X

FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA Indica a menor proporção, em

números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que constituem uma substância

Cálculo da fórmula mínima a partir da fórmula molecular:

Dividir pelo maior número inteiro possível

Exemplo:Determine a fórmula mínima da

glicose.C6H12O6 CH2O

6

Cálculo da fórmula mínima a partir da centesimal

Determine o número de mol de átomos de cada elemento

Divida os resultados obtidos pelo menor valor encontrado

Exemplo:A análise de um solvente para tintas e vernizes revelou os seguintes dados:

Elemento químico Porcentagem em massa

Carbono 62,1%

Hidrogênio 10,3%

Oxigênio 27,6%

Sua fórmula mínima será

a) C3H6O5 b) C3H5O3 c) C3H6O d) C2H3O

1° passo: dividir as percentagens pelas massas atômicas:

C : 62,1 12 = 5,18

H : 10,3 1 = 10,3

O : 27,6 16 = 1,732° passo: dividir os resultados pelo menor n° obtido:

C : 5,18 1,73 = 3

H : 10,3 1,73 = 6

O : 27,6 1,73 = 1

C3H6O

Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:

massa de iodo utilizado; 5,08 g

massa inicial de estanho; 4,18 g

massa final de estanho; 3,00 g

Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I=127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é

a) SnI b) SnI2 c) SnI3 d) SnI4 e) SnI5

 

(UNIFESP/03)

Sn : 4,18 – 3,00 = 1,18

1,18 118 = 0,01

I : 5,08 127 = 0,04

Sn : 0,01 0,01 = 1

I : 0,04 0,01 = 4SnI4

FÓRMULA MOLECULAR Indica o número real de átomos de

cada tipo na molécula. A massa molecular da substância

deve ser fornecida.

Cálculo da fórmula molecular a partir da mínima:

Um hidrocarboneto, obtido a partir do petróleo, apresenta fórmula mínima CH e massa molecular 78. Determine a fórmula molecular desse hidrocarboneto.fórmula mínima= CH fórmula molecular= (CH)n

massa da fórmula mínima = 12 + 1 = 13

massa da fórmula molecular = 7878 13 = 6

(CH)n = (CH)6 = C6H6 benzeno

Cálculo da fórmula molecular a partir da porcentual:

A vitamina C possui 40,9% em massa de carbono, 4,55% de hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Sabendo que sua massa molecular é 176, determine sua fórmula molecular.C : 176 – 100%

x – 40,9% X = 72 g 12 = 6

H : 176 – 100%

x – 4,55% X = 8 g 1 = 8

O : 176 – 100%

x – 54,6% X = 96 16 = 6

C6H8O6

A fórmula de um composto é XO3 e apresenta 60% em massa de oxigênio. Qual é a massa atômica de X?

a) 8

b) 16

c) 32

d) 48

e) 64

60% - 48 g

40% - x

x = 40 x 48 60 = 32 gX

Ao reagir, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 35 L de N2 com 70 L de O2, obtêm-se 35 L de um composto de fórmula geral NxOy. Assinale a fórmula correta desse composto.

a) NO

b) NO2

c) N2O

d) N2O3

e) N2O4

(UFPI/02)

N2 + O2 NxOy

35 L 70 L 35 L

1 : 2 : 1

1 N2 + 2 O2 1 NxOy = N2O4

X

Um hidrocarboneto de cadeia aberta possui massa molecular igual a 96. Trata-se de um alcano, um alceno ou um alcino ?

Fórmulas Gerais:

alcanos = CnH2n+2

alcenos = CnH2n

alcinos = CnH2n – 2

Testar cada uma!

Alcano = CnH2n+2

12n + 2n + 2 = 96

14 n = 94

n = 6,71

Não é alcano, pois n tem que ser um n° inteiro!

Alceno = CnH2n

12n + 2n = 96

14n = 96

n = 6,86

Não é alceno!

Alcino = CnH2n – 2

12n + 2n – 2 = 96

14n = 98

n = 7

É um alcino, de fórmula C7H12