3 fórmula empírica

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICADETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICA

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICADETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICA

A Fórmula Empírica representa os elementos constituintes de um composto e a sua proporção.

A determinação da Fórmula Empírica implica a determinação dos elementos constituintes por processos de análise qualitativa e a sua proporção por análise quantitativa.

DETERMINAÇÃODETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICA DA FÓRMULA EMPÍRICA

A obtenção da Fórmula Empírica por destruição da molécula por intermédio de métodos químicos:

1-Método de Liebig2-Método de Laisaigne3-Zinco+Carbonato de sódio anidro4-Mistura Oxidante

(Na2CO3+K2CO3+KNO3)5-Peróxido de sódio (Na2O2)


1-Método de Liebig Fundamento: Combustão por intermédio de injecção de oxigénio,

em presença de um catalisador óxido cúprico.

C CO2

S SO2

N NH3

H H2OH H2O

TESTE DE LIEBIEG


2-Método de Lasaigne Fundamento: Acção fortemente redutora do sódio metálico. É

utilizado para determinações de N, S, P e Halogéneos

C, N, S, P, Hal.Na

excesso

NaCN + Na2S +NaHal. + Na2HPO4


2.1 Identificação do N Fundamento O cianeto de sódio formado, reage com sulfato de ferro

(II), originando em meio alcalino ferrocianeto de sódio. Por fervura da solução com ácido sulfúrico obtém-se

sulfato de ferro (III) que ao reagir com o ferrocianeto de sódio produz ferrocianeto férrico (azul da Prússioa), de cor azul escuro intensa.

NaCN + FeSO4 Fe(CN)6Na4 + Na2SO4

Fe(CN)6Na4 + 2Fe2(SO4)3 Fe4 [e(CN)6]3 + 6Na2SO4


2.2 Identificação do S 1º Método Fundamento: Transformação do sulfureto de sódio em sulfureto de

hidrogénio, em meio ácido e contacto do gás libertado com papel embebido em acetato de chumbo, com formação de sulfureto de chumbo de cor negra.

Na2S + HCl H2S + 2 NaCl

H2S + Pb (CH3 COO)2 PbS + 2 CH3COOH


dentificação de S 2º Método Fundamento A adição de uma solução de nitroprussiato de

sódio origina em presença de enxofre uma substância de cor púrpura, o sulfonitroprussiato de sódio, que com o tempo se esbate até ficar incolor

Na2S + Na2[Fe(CN)5NO]meio

alcalinoNa4[Fe(CN)5NOS]


2.3 Identificação de Halogéneos 1-Cloreto Fundamento: A adição de Nitrato de prata origina

um precipitada branco, insolúvel em ácido nítrico

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Branco


2-Brometo Fundamento A adição de Nitrato de prata origina um

precipitada amarelo, insolúvel em ácido nítrico

NaBr (aq) + AgNO3 (aq) AgBr (s) + NaNO3 (aq)amarelo


3-Iodeto Fundamento A adição de Nitrato de prata origina um precipitada

amarelo pálido , insolúvel em ácido nítrico

NaI (aq) + AgNO3 (aq) AgI (s) + NaNO3 (aq)

amarelopálido


2.4 Identificação de P Fundamento Em meio de ácido nítrico a adição de uma solução de

molibdato de amónio origina o aparecimento de um precipitado amarelo de fosfomolibdato de amónio.

Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO3 + 23 HNO3

(NH4)3[PMo12O40] (s) + NaNO3 + 21 NH4NO3 + 12 H2Oamarelo


Para determinar a fórmula empírica baseamo-nos na Lei de Dalton, para substâncias formadas por dois elementos ou na Lei de Richter para substâncias com três ou mais elementos.

Lei de Dalton Diferentes massas do elemento A que se

combinam com a mesma massa do elemento B, estão entre si como dois números inteiros e pequenos


Lei de RichterAs massas de diferentes elementos que se

combinam com a mesma massa de um outro elemento, representam por si mesmas ou após multiplicação por números inteiros e pequenos apropriados, todas as proporções em que esses elementos se podem combinar entre si.


ExemplosA-Cálcular a composição centesimal de

um hidrocarboneto de massa molecular = 114 g, sabendo que a queima de 0,228 g produziu 0,704 g de CO2 e 0,324 g de H2O.


Sabendo as massas atómicas dos elementos que compõem e as relações entre os elementos e as substâncias produzidas temos:

CO2 contém apenas um átomo de C

44 g (CO2) 12 g ( C)0,704 g xX= 0,192 g de ( C)


A percentagem de carbono obtida é dada por:

0,228 g do hidrocarboneto 0,192 ( C)100 g y%Y%=84,2% ( C)


A água obtida contém dois átomos de hidrogénio

H2O 2H18 g (H2O) 2 g ( H)0,324 g yy=0,036 g ( H)


A percentagem de H libertado pelo hidrocarboneto é de:

0,228 g (hidrocarboneto) 0,036 g (H)100g y%Y%=15,8% (H)Conclusão:O hidrocarboneto contém 84,2% de C e

15,8% de H


A partir da análise percentual vai determinar-se o número de moles de cada um dos átomos na molécula pela fórmula

Nº moles de átomos=Percentagem/massa atómica

a) Cálcular o número de moles de cada elemento existente no composto

84,2/12 = 7, 01 mol de ( C)15,8/1 = 15,8 mol de (H)


Aplicando a Lei de DaltonCalcular o número de moles dos elementos

que se combinam com uma mole daquele que se encontra em menor quntidade.

7,01/7,01 de C = 1 ( C)15,8/7,01 de H = 2,25 (H)


c) Tornar as proporções em números inteiros

Multiplicando 2,25 por um número inteiro que origine outro número inteiro

Neste caso o número 4 x 2,25 = 9A Fórmula empírica do Hidrocarboneto é: C4H9.

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