termoquÍmica prof. joÃo batista de castro 2º ano iii etapa é a parte da química que estuda as...

TERMOQUÍMICA

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO 2º ANO III ETAPA

é a parte da Química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.

http://mensagensevangelicas.net/a-alegria-esta-no-coracao/

Termoquímica parte I

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

Conceito de calor: Energia transferida através da fronteira de um sistema, resultante da diferença de temperatura entre o sistema e os seus arredores.

A unidade de energia transferida sob a forma de calor costuma designar-se por caloria (cal).

1 cal = 4,18 J1 cal = 4,18 J



Entalpia

é o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica.É indicada por: H

Δ H = H final – H inicial

reações exotérmicas a entalpia final é menor do que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a liberação de energia. O ambiente esquenta.

reações endotérmicas, a entalpia final é maior que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a absorção de energia. O ambiente esfria.



GRÁFICOS

Hr

Hp Hr

Hp

∆H ∆H

Endotérmico Exotérmico



Reação endotérmica

H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) ∆H= + 12,4 kcal

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = -92,2 kJ

Reação exotérmica

∆H> 0

∆H< 0

Hp> Hr

Hr> Hp



Qual a diferença de usar compressa quente ou gelada nos machucados?

COMPRESSAS GELADAS: ENDOTÉRMICOENDOTÉRMICODe uma maneira geral, a compressa feita com gelo é mais indicada em casos de traumatismo provocado por quedas ou pancadas. Esses traumas rompem os vasos dos sistemas sanguíneo e linfático. O vazamento do sangue e da linfa, é responsável pelos inchaços e hematomas (manchas roxas) que aparecem após a lesão. Se logo após o trauma for aplicado gelo, os vasos se contraem, fazendo com que o fluxo do vazamento seja bem menor e, em consequência, o inchaço e o hematoma se reduzam também. Além disso, se a pele for resfriada a pelo menos 12ºC ou 13ºC, os receptores de dor diminuem o funcionamento, isso causa aquele anestésico do gelo.

COMPRESSAS QUENTES: EXOTÉRMICAEXOTÉRMICA Aquecimento estimula a circulação e relaxa a musculatura. Geralmente, deve ser usada numa segunda etapa, ou seja, algum tempo depois de sofrer o trauma. A compressa quente faz os vasos sanguíneos dilatarem, aumentando o fluxo de sangue na região tratada. Isso ajuda a conter o processo inflamatório. Se houver formação de hematoma ou edema (inchaço provocado pelo líquido extravasado), o calor poderá ”amolecer” o líquido que vazou dos vasos e se acumulou em torno da região afetada. Isso auxilia na reabsorção do líquido pelo organismo. A compressas quentes são indicadas também para aliviar cólicas, pés inchados, dores musculares e nas articulações.

POR KARLLA PATRÍCIA – 7 DE DEZEMBRO DE 2009PUBLICADO EM: VISITANTE CURIOSO



A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) ∆H= -1.255 kJQual a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno

C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) ∆H= -1.255 kJ

Dados:Massa molarC2H2 = 26 g/mol

1 mol -1.255 kJ

Ou 26 g -1.255 kJ26 de C2H2 - 1255KJ130 de C2H2 X

X = - 6275 KJ



LEI DE HESS a entalpia de uma reação total é a soma das entalpias de reação dos passos nos quais a reação pode ser subdividida

calcular ∆H para a reação PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s)a partir do conhecimento das reações2P(s) + 3Cl2(g) → 2PCl3(l) ∆H(1) = −640 kJ · mol−12P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆H(2) = −887 kJ · mol−1

2PCl3(l) → 2P(s) + 3Cl2(g) ∆H(1) = +640 kJ · mol−12P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆H(2) = −887 kJ · mol−1 +2PCl3(l) + 2Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆rH= - 247

Vamos inverter a equação 1

Vamos dividir a equação final por 2 PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s) ∆H= - 123,5KJ



Fatores que influenciam o ΔH de uma reação

1-Fase de agregação

2. Forma alotrópica de reagentes e e produtos (se houver)

3- Temperatura em que ocorre a reação

4- Quantidade de matéria dos reagentes e produtos



Curiosidade Efeito Mpemba

O efeito Mpemba ou paradoxo de Mpemba é um fenômeno especial que consiste no fato de a água morna congelar mais rapidamente do que a água

fria. A descoberta deste efeito foi feita por um estudante do ensino secundário chamado Erasto

Barthlomeo Mpemba na Tanzânia, África em 1969.

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