UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCOPROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA

ESTÁGIO A DOCÊNCIA

TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES

Tibério Vasconcelos

Agosto, 2013

Introdução

• Surgimento: 1933

Frederic Hund e Robert Mulliken

• Surgimento: 1950

Completamente estabelecida

Uma alternativa para se ter uma visão da ligação

Equação de Schrodinger e os orbitais atômicos

• Resolução exata

Sistemas monoeletrônicos

• Resolução aproximada

Sistemas multieletrônicos

Bohr-Oppenheimer

Combinações lineares de orbitais atômicos (CLOA)

Somas e as diferenças das funções de onda atômicas

ψ=caψa + cbψb

ψ = é a função de onda molecular, ψa e ψb = são funções de onda atômicas

ca e cb = são coeficientes ajustáveis Coeficientes podem ser iguais ou diferentes

Condições necessárias para a combinação linear de orbitais: 1) Simetria dos orbitais (regiões com o mesmo sinal de ψ)2) Energias dos orbitais atômicos3) Distância

Combinações lineares de orbitais atômicos (CLOA)

Homo LumoHOMO – Orbital ocupado de maior energia

LUMO – Orbital vazio de menor energia

bandas de valência banda de condução

Comportamento Magnético

Paramagnético ou Diamagnético

Hidrogênio (H2), Combinação dos orbitais S

Combinação dos orbitais P

Combinação do orbitais D