tabela_periodica

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QUESTÕES TABELA PERIÓDICA / PROFESSORA ANA LÚCIA / 2011 1. (Udesc 2009) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são: a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família

V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A. b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família

III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A. c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à

família os dois elementos pertencem à família IV A. e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio. 2. (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 3. (Uel 2009) Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7 elementos químicos

representativos do 30. período e do 50. período da tabela periódica respectivamente, sem os gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de ionização dos átomos.

Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é CORRETO afirmar que estão


na mesma família ou grupo somente: a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II. b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II. c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II. d) Os átomos das posições M e D nos gráficos I e II. e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II. 4. (Ufc 2009) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta. Dado: P (Z =15); S (Z = 16). a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um

mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos. b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre

sofre maior repulsão que o do fósforo. c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de

valência seja mais atraído pelo núcleo. d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o

do enxofre. e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor

repulsão. 5. (Fuvest 2010) Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.

Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima. Elemento

W Elemento

X Elemento

Y Elemento

Z a) elemento radioativo íon essencial metal tóxico elemento estrutural b) metal tóxico íon essencial elemento estrutural elemento radioativo c) elemento radioativo elemento estrutural íon essencial metal tóxico d) elemento estrutural elemento radioativo íon essencial metal tóxico e) elemento radioativo metal tóxico elemento estrutural íon essencial


6. (Uepg 2010) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto. 01) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento

da repulsão eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons. 02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor densidade na Tabela Periódica são os

metais alcalinos. 04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases

nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido. 08) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo

período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior. 16) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento

do número atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo.

7. (Pucpr 2010) Dizer que um metal é “novo” não significa forçosamente que ele é desconhecido na natureza ou no laboratório do químico. Tal foi o caso do alumínio. Embora esse elemento seja abundante na natureza, apenas no século XX entra na indústria. Uma vez que o alumínio se apresenta sempre intimamente combinado com o oxigênio, foi necessário utilizar meios potentes para o separar. Assim, o destino do alumínio está ligado ao da eletricidade.

Fonte: Vincent. Stengers. História da Química, 1992. Sobre o alumínio, afirma-se CORRETAMENTE que: a) O alumínio é um metal leve; está situado no grupo 3; possui três elétrons no último período; e

forma com o oxigênio óxidos básicos. b) O alumínio metálico é obtido por eletrólise a partir da Alumina (Al2O3), sendo o ânodo desse

processo ou o polo negativo. c) O alumínio é um metal leve; está situado no grupo 13; possui três elétrons no último período; e

forma com o oxigênio óxidos anfóteros. d) O alumínio não é usado em cabos elétricos, por ser mau condutor de corrente elétrica. e) O alumínio é muito usado na forma de óxido, em antiácidos; e na forma de sulfetos, no

tratamento de água. 8. (G1 - cftmg 2010) Referindo-se à tabela periódica, afirma-se: I- O óxido de cálcio é formado por átomos das colunas 1A e 6A. II- O ácido sulfúrico é constituído por elementos presentes nos 1º, 2º e 3º períodos. III- A organização dos átomos nos períodos baseia-se em suas semelhanças físicas. IV- Os elementos químicos são dispostos nas colunas de acordo com suas semelhanças químicas. São verdadeiras apenas as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e IV. 9. (Ufpr 2010) Com base nos elementos da tabela periódica e seus compostos, considere as seguintes afirmativas: 1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização, mas altos valores

de afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos. 2. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico.


3. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente. 4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de

ionização são os mais eletronegativos. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 10. (Uerj 2010) A análise da Classificação Periódica dos Elementos permite ao estudante fazer analogias entre átomos, íons e moléculas. Considere as seguintes espécies químicas:

NH4+ NH3 O2- N2H4 Cℓ-

Dentre essas espécies, identifique os íons isoeletrônicos. Em seguida, apresente a fórmula estrutural plana do íon formado por um elemento químico do terceiro período da Classificação Periódica dos Elementos com estrutura idêntica à do amônio. 11. (Uff 2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um

elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição

eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num

átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da

distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. 12. (Ufsc 2010) Depois de mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito oficialmente na tabela e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é superpesado e altamente instável – existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente – até agora apenas quatro átomos foram observados. Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela periódica em 1976. Para criar o elemento 112, a equipe de Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de


comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se fundiram para formar o núcleo do novo elemento. Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo.

Disponível em: <http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI3818860-EI238,00.html> Acesso em: 11 jun. 2009. (Texto adaptado)

Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que: 01) este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de

transição. 02) o elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da

classificação periódica dos elementos. 04) os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo deste novo elemento foram o do íon

Cd2+ e o do átomo de Pb. 08) um átomo deste novo elemento terá maior raio que um átomo do elemento frâncio. 16) o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC

para substituir o nome provisório ununbium. 32) seu número de massa será calculado através da soma dos 30 prótons do zinco e dos 82

prótons do chumbo. 64) seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 7s2. 13. (Ufpr 2010) Com base nas propriedades periódicas, discuta, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes afirmativas: a) Os elementos dos grupos 1 e 2, quando se associam com elementos dos grupos 16 e 17,

tendem a formar compostos iônicos. b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a

direita da tabela periódica. 14. (Ufu 2010) A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desempenho esportivo. Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas: I - O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão. II - A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade

química.

III - O suor sobre a pele desaparece quando o atleta para de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso.

IV - Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica.

V - Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.


Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas. a) II, III, IV, V b) I, II, IV, V c) III, IV, V d) I, II, IV 15. (Ufla 2010) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa cujos termos preenchem CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada: I – Os raios __________ dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios __________. II – A primeira _________________ de um átomo é sempre um processo ______________. III – A primeira _________________ de um átomo geralmente é um processo _________________. a) I – atômicos, iônicos. II – afinidade eletrônica, endotérmico. III – energia de ionização,

exotérmico. b) I – iônicos, atômicos. II – energia de ionização, exotérmico. III – afinidade eletrônica,

endotérmico. c) I – iônicos, atômicos. II – afinidade eletrônica, exotérmico. III – energia de ionização,

endotérmico. d) I – atômicos, iônicos. II – energia de ionização, endotérmico. III – afinidade eletrônica,

exotérmico. 16. (Uepg 2011) Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale o que for correto.

01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca afinidade eletrônica.

02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais. 04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.

08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo mais eletronegativo da Tabela Periódica.

16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna incompleto.

17. (Uepg 2011) O quadro a seguir fornece dados de cinco elementos químicos. Considere como condições ambientais normais: T = 25 °C, P = 1 atm. Elemento Número Atômico (Z)

I 11 II 16 III 18 IV 13 V 17

De acordo com os elementos acima representados, assinale o que for correto. 01) Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV)2 (II)3.

02) Todos os elementos representados pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 04) O elemento III apresenta a maior eletronegatividade. 08) O elemento V apresenta o maior potencial de ionização. 16) Os elementos I e III encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas

condições padrões ambientais.


18. (Uepg 2011) Um determinado elemento químico pertence ao quarto período da tabela periódica e apresenta como subnível mais energético, o subnível p com 5 elétrons. Sobre esse elemento, assinale o que for correto. 01) Átomos desse elemento têm 5 elétrons na camada de valência. 02) Átomos desse elemento formam compostos com metais alcalinos através de ligações

covalentes. 04) O número atômico desse elemento é igual a 35. 08) Trata-se de um elemento com elevada eletronegatividade. 19. (Ufpr 2010) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência.

Boro Carbono Nitrogênio Alumínio Silício Fósforo Gálio Germânio Arsênio

a) Germânio e fósforo. b) Germânio e alumínio. c) Alumínio e fósforo. d) Carbono e alumínio. e) Carbono e fósforo. 20. (Pucrj 2010) Sobre as propriedades dos elementos na tabela periódica, está correto afirmar que a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos. b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos de metais alcalinos. c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem espontaneamente com todos os

ametais. d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que o oxigênio. e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no subnível s. 21. (Enem 2ª aplicação 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados.

Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo,

pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa dos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir

enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.


Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação

a outros compostos. b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com

cargas que variam de +1 a +3. c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos

em que, normalmente, íons menores participam. e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em

que, normalmente, íons com cargas menores participam. 22. (G1 - IFSP 2011) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos a) argônio e neônio (gases nobres). b) enxofre e oxigênio (calcogênios). c) sódio e potássio (metais alcalinos). d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos). e) cloro e bromo (halogênios). 23. (G1 - Col. Naval 2011) Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Fonte: http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/O,,013818860-EI238,00.html (Texto adaptado)

Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta.


( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.

( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.

( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo.

( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) b) (F) (F) (V) (F) c) (F) (V) (F) (V) d) (V) (V) (F) (F) e) (F) (V) (V) (F)

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão importantes para a vida que a deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0 % do total de átomos que formam as moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9 %.

24. (Puc-rio 2009) Sobre a localização desses elementos na tabela periódica, é INCORRETO afirmar que: a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio, por essa razão o seu raio atômico é

menor. b) sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na

camada de valência. c) cálcio e magnésio são metais alcalinoterrosos. d) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono. e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Dados que podem ser usados na prova de Química Elemento Número atômico Massa atômica

H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Al 13 27,0 P 15 31,0 S 16 32,0 Co 27 58,9 Ni 28 58,7 Ag 47 108,0 Po 84 209,0


25. (Uece 2010) O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina. Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que a) possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre. b) este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).

c) apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4.

d) forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3-.


Gabarito:

Resposta da questão 1: [A] Resolução: Análise das distribuições eletrônicas:

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Camada de valência: 4s2 4p3 Número quântico principal da camada de valência: 4 Período da tabela periódica: 4 Número de elétrons na camada de valência: 5 Família ou grupo: 15 ou VA

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Camada de valência: 4s1 Número quântico principal da camada de valência: 4 Período da tabela periódica: 4 Número de elétrons na camada de valência: 1 Família ou grupo: 1 ou IA Comentário: Genericamente, temos:

Observe a configuração da camada de valência relacionada aos grupos ou famílias:

Resposta da questão 2: [A]



Resposta da questão 4: [B] Resolução: Análise das alternativas: a) Alternativa incorreta. As energias de ionização do fósforo e do enxofre não seguem a

tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos, pois como o número de prótons existente no núcleo do enxofre é maior, seu raio atômico é menor e consequentemente a atração “em cima” do último elétron seria maior.

b) Alternativa correta. Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo, por isso a energia necessária para retirá-lo é menor.

c) Alternativa incorreta. O enxofre (2,5) apresenta maior eletronegatividade, de acordo com a tabela de Linus Pauling, do que fósforo (2,1).

d) Alternativa incorreta. O elétron de valência do fósforo apresenta maior energia de ionização.

e) Alternativa incorreta. O enxofre possui menor raio atômico do que o fósforo.

Comentário: Observe nos gráficos a seguir a relação entre o raio atômico e o número de prótons de vários átomos do terceiro período da tabela periódica e a variação da energia de ionização. Podemos perceber claramente a anomalia abordada nesta questão.



O elemento x é o sódio (Na), que forma o íon Na+. O elemento z é o nitrogênio. Presente em inúmeros compostos orgânicos e inorgânicos. O elemento y é o mercúrio, que é um metal tóxico. O elemento w é o amerício. Um elemento radioativo que surge na decomposição de vários núcleos.

Resposta da questão 6: 02 + 04 + 08 + 16 = 30 Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região ocupada pelos elétrons não tem uma posição bem definida, devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos em um retículo cristalino e dividir esta distância por dois, ou seja, o raio atômico equivale a metade da distância internuclear:

Para podermos comparar o tamanho dos átomos, deve-se levar em consideração o número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior é o raio atômico.


Se tivermos um caso no qual os átomos têm mesmo número de níveis devemos comparar o número de prótons. Quanto maior o número de prótons, maior a atração sobre os seus elétrons consequentemente o raio atômico diminui. Análise das afirmações: (01) Incorreta. O raio diminui com o aumenta da carga nuclear. (02) Correta. Os metais alcalinos apresentam menor densidade. (04) Correta. Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido. (08) Correta. Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior. (16) Correta. Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo.

Resposta da questão 7: [C]

O alumínio é um metal leve que está situado no grupo 13, sua distribuição eletrônica é dada por

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; possui três elétrons no último período; e forma com o oxigênio óxidos anfóteros (por exemplo: Al2O3).

Resposta da questão 8: [C] Análise das afirmativas: I- Afirmativa falsa. O óxido de cálcio é formado por átomos das colunas 2A e 6A. II- Afirmativa correta. O ácido sulfúrico é constituído por elementos presentes nos 1º (H), 2º (O) e 3º (S) períodos. III- Afirmativa falsa. A organização dos átomos nos períodos baseia-se no número de camadas. IV- Afirmativa correta. Os elementos químicos são dispostos nas colunas de acordo com suas semelhanças químicas.

Resposta da questão 9: [A] Análise das afirmações: 1. Incorreta. Elementos que apresentam altos valores da primeira energia de ionização e altos

valores de afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos. 2. Correta. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter

metálico. 3. Correta. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter

covalente. 4. Correta. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos.

Resposta da questão 10: A partir da tabela periódica teremos: N (Z = 7); H Z = 1); O (Z = 8) e Cℓ (Z = 17).

NH4+ = 7 + 1 + 1 + 1 = 10 elétrons. NH3 = 7 + 3 = 10 elétrons.

O2- = 8 + 2 = 10 elétrons.


N2H4 = 7 + 7 + 4 = 18 elétrons.

Cℓ- = 17 + 1 = 18 elétrons. Íons isoeletrônicos (partículas carregadas eletricamente e que apresentam a mesma quantidade

de elétrons): NH4+ e O2−.

Teremos a seguinte estrutura plana (no 3º. Período encontramos o fósforo):

Resposta da questão 11: [B] Nas famílias B os elementos são chamados de elementos de transição e apresentam seus elétrons mais energéticos nos subníveis d ou f. Os elementos representativos se subdividem em elementos de transição externa ou elementos das terras-raras, que apresentam os elétrons mais energéticos no subnível d e em elementos de transição interna ou elementos pesados das terras raras, que apresentam os elétrons mais energéticos no subnível f.

Cada série horizontal de elementos de transição traz elementos químicos cuja distribuição eletrônica, de acordo com o diagrama de Linus Pauling, corresponde ao preenchimento do subnível d da camada (n – 1) destes átomos. Como uma subcamada ou subnível d contém no máximo dez elétrons, o preenchimento origina dez elementos de transição nos períodos três, quatro e cinco. Na série dos Lantanídeos e dos Actnídeos o subnível a ser preenchido por último (em ordem crescente de energia) é o f do nível (n – 2).

Resposta da questão 12: 01 + 02 + 16 = 19 01) Afirmação correta; este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado

como um elemento de transição.

02) Afirmação correta; o elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.

16) Afirmação correta.;o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC para substituir o nome provisório ununbium.

Resposta da questão 13: a) Afirmação verdadeira. Os elementos dos grupos 1 e 2 tendem a formar cátions e os elementos dos grupos 16 e 17 tendem a formar ânions, as ligações químicas mais prováveis são as iônicas.

b) Afirmação falsa. Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da direita para a esquerda na tabela periódica, pois a carga nuclear diminui.



Análise das afirmativas: I – Afirmativa incorreta. O suor é uma mistura homogênea. II – Afirmativa incorreta. A densidade do suor representa uma propriedade física. III – Afirmativa correta. O suor sobre a pele desaparece quando o atleta para de jogar, porque

retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso. IV – Afirmativa correta. Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e

pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica, família IA. V - Afirmativa correta. Os íons sódio (família IA), potássio (família IA) e magnésio (família IIA), liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.

Resposta da questão 15: [D] Os raios atômicos dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios iônicos.

Por exemplo: I < I-. A primeira energia de ionização de um átomo é sempre um processo endotérmico. A primeira afinidade eletrônica de um átomo geralmente é um processo exotérmico.

Resposta da questão 16: 04 + 16 = 20 Teremos:

Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm grande afinidade eletrônica, pois apresentam sete elétrons na última camada. Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm o mesmo número de camadas, mas o raio varia de acordo com o número de prótons. O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.

Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência. Não formam o grupo mais eletronegativo da Tabela Periódica. O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna

incompleto (Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2).

Resposta da questão 17: 01 + 02 + 16 = 19 Teremos: Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV)2 (II)3.

(II): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⇒ (II)2-

(IV): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⇒ (IV)3+ Todos os elementos representados pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.

(I): 1s2 2s2 2p6 3s1

(II): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

(III): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

(IV): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

(V): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5


O elemento V apresenta a maior eletronegatividade. O elemento III apresenta o maior potencial de ionização. Os elementos I (Na) e III (Ar) encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas condições padrões ambientais.

Resposta da questão 18: 04 + 08 = 12 Teremos: Átomos desse elemento têm 7 elétrons na camada de valência. Átomos desse elemento formam compostos com metais alcalinos através de ligações iônicas. O número atômico desse elemento é igual a 35 (bromo). Trata-se de um elemento com elevada eletronegatividade.

Resposta da questão 19: [E] Resolução:

14Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

6C = 1s2 2s2 2p2 (uma camada a menos)

15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (um elétron a mais)

Resposta da questão 20: [D] Os metais alcalino-terrosos (família IIA) são menos eletronegativos do que o oxigênio (família VIA).


De acordo com a figura, o raio do Ca2+ (100 pm) é próximo ao do Cd2+ (103 pm). Além disso, as cargas são iguais. A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

Resposta da questão 22: [A] Os gases nobres podem ser encontrados na forma de átomos isolados na natureza.

Resposta da questão 23: [D] Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição, pois encontra-se no grupo 2B e sétimo período. Seu estado de agregação é sólido.


Resposta da questão 24: [E]

Resposta da questão 25: [A] Num mesmo período ou série (linha) da tabela periódica o raio aumenta da direita para a esquerda, pois o número de prótons diminui e, consequentemente, a atração entre os prótons do núcleo e os elétrons também.

Fazer a medida do raio de um átomo não é fácil. A maior dificuldade está na interpretação dos dados da difração de raios X. Apesar das dificuldades podemos agrupar os elementos químicos de acordo com os seus raios atômicos aproximados.


Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 02/05/2011 às 21:21 Nome do arquivo: Tabela periódica Origem/Doc: Server INTERBITS Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® Q/prova Q/DB Matéria Fonte Tipo 1 87131 Química Udesc/2009 Múltipla escolha 2 87170 Química Uerj/2009 Múltipla escolha 3 87433 Química Uel/2009 Múltipla escolha 4 87446 Química Ufc/2009 Múltipla escolha 5 90106 Química Fuvest/2010 Múltipla escolha . 6 90129 Química Uepg/2010 Somatória 7 90146 Química Pucpr/2010 Múltipla escolha 8 92877 Química G1 - cftmg/2010 Múltipla escolha 9 93202 Química Ufpr/2010 Múltipla escolha 10 93288 Química Uerj/2010 Analítica 11 93297 Química Uff/2010 Múltipla escolha 12 93355 Química Ufsc/2010 Somatória 13 93413 Química Ufpr/2010 Analítica 14 96787 Química Ufu/2010 Múltipla escolha 15 97455 Química Ufla/2010 Múltipla escolha 16 97627 Química Uepg/2011 Somatória 17 97628 Química Uepg/2011 Somatória 18 97721 Química Uepg/2011 Somatória 19 98550 Química Ufpr/2010 Múltipla escolha 20 98757 Química Pucrj/2010 Múltipla escolha 21 101693 Química Enem 2ª aplicação/2010 Múltipla escolha 22 101968 Química G1 - IFSP/2011 Múltipla escolha 23 102341 Química G1 - Col. Naval/2011 Múltipla escolha 24 87365 Química Puc-rio/2009 Múltipla escolha 25 98176 Química Uece/2010 Múltipla escolha

tabela_periodica

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