TABELA PERIÓDICA

ELEMENTO QUÍMICO –NÍQUEL (28Ni)

DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM ENERGÉTICA

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8

DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM GEOMÉTRICA

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2

DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS DE ENERGIA

K = 2 , L = 8 , M = 16 , N = 2

DETERMINAÇÃO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA

LOGO, O NÍQUEL ESTÁ NO QUARTO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA

Organização da Tabela PeriódicaFamílias ou grupos

A tabela atual é constituída por 18 COLUNAS.

FAMÍLIAS A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

TÊM COMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO s OU p, E O NÚMERO DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA, É O NÚMERO DA FAMÍLIA.

12s

13s

Família IA = todos os elementos apresentam

1 elétron na camada de valência.

62p2

2s2

1sNa

21s3Li

11

Família ou grupo

Nº de elétronsna camada de valência

Distribuição eletrônica da camada de valência

Nome

IA 1 ns¹ Metais alcalinos

IIA 2ns² Metais alcalinos terrosos

IIIA 3 ns² np¹ Família do boro

IVA 4 ns² np² Família do carbono

VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio

VIA 6 ns² np4 Calcogênios

VIIA 7 ns² np5 Halogênios

VIIIA ou O

8ns² np6 Gases nobres

Localização dos elementos nas Famílias BOs elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.

Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.São classificados como transição simples ou externa.

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d

Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26

1s²2s²2p63s²3p64s²3d6

Período: 4º

Família: 8B

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃOINTERNA

TÊM SUBNÍVEL “f “COMO MAIS ENERGÉTICO.

SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 4f – SÉRIE DOS LANTANÍDIOS

SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 5f – SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

Apresentam brilho quando polidos;

Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

São bons condutores de calor e eletricidade;

São resistentes, maleáveis e dúcteis

Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;

não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

RaioRaio AtômicoAtômicoÉ a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron

mais externo.

HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HH

FrFr

Potencial de IonizaçãoPotencial de IonizaçãoÉ a energia necessária para arrancar um elétron de um

átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

HH

FrFr

EletroafinidadeEletroafinidadeÉ a energia liberada quando um átomo recebe um elétron

(Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

B C B C N ON O FF ClCl BrBr II

HH

FrFr

EletronegatividadeEletronegatividadeÉ a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons

(ametais).

Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.

FFHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Eletropositividade ou Caráter Metálico:Eletropositividade ou Caráter Metálico:

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).

Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.

É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.

DensidadeDensidade

Os IrOs Ir

HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HHB CB C N O F N O F ClCl BrBr II

LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Resumo das propriedadesResumo das propriedadesEletronegatividade; Potencial de ionização; Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.Eletroafinidade.

Eletropositividade; Raio atômicoEletropositividade; Raio atômico