Química

SOLUÇÕES

Química

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Substância em menor

quantidade

Substância em maior

quantidade

Química

De acordo com o estado de agregação:

Soluções sólidas – Ex.: aço

Soluções líquidas – Ex.: água do mar

Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado

De acordo com a natureza do soluto:

Soluções moleculares – quando as partículasdispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).

Soluções iônicas – quando as partículas dispersassão íons (eletrólitos).

Química

Coeficiente de solubilidade (C.S.) é a quantidadede uma substância (dada em gramas) que sepode dissolver em uma dada quantidade padrãode solvente (em geral 100g = 100mL ou 1000g= 1L de H2O), a uma dada temperatura.

Ex.: 36g de NaCl/100g H2O a 20C73g de NaNO3/100g H2O a 20C85g de KNO3 /100g H2O a 50C

Química

d = m/V

d(H2O)= 1g/mL

1g = 1mL = 1cm3

Química

Qual a quantidade de

soluto que está

“dissolvida”?

< C.S. INSATURADA

= C.S.

> C.S.

SATURADA

SUPER-SATURADA

Classificação quanto à quantidade de soluto e

solvente

Química

200 mL de H2O

3g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC

Química

200 mL de H2O

3g do sal A + 10g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC

3g de Precipitado ou Corpo de Fundo

Química

200 mL de H2O

13g do sal A

Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC

Química

200 mL de H2O

13g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC

Química

20 40 60 80 100

200

132,2

88,4

64,340,7

Temperatura em C

Coeficiente de solubilidade gramas do sal/100g H2O

Zona de Supersaturação

Curva de saturação

Zona de Insaturação

Química

Curva ascendente H >0 Curva descendente H <0

ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA

Química

Química

180

160

140

120

100

80

60

40

20

0

20 40 60 80 100

AgNO3 KI

NaNO3

KNO

3

NaCl

MgCl2

Pb(NO3)2

Química

Química

Química

Em g/L

C = m1

V

Em mol/L

= m1

M1V

Título em massa

T = m1

m1+m2

T . 100 = T%

QuímicaRelação entre C, e T

Cuidado/ mamãe mandou/ mil demônios Trabalharem

C = .M1 = 1000.d.T

g/L mol/L

Massa molar do soluto

g/mL

Sem %

Química

VH2O = V2 - V1

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA)

1v1= 2v2

c1v1= c2v2

H2O

C1

V1

C2

V2

QuímicaMISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

V1

1

V2

2

f = 1v1 +2v2

V1 + V2

QuímicaTITULAÇÃO

SOLUÇÃO-PADRÃO

(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)

SOLUÇÃO-PROBLEMA

(CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA)

+ INDICADOR

a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA

b.ácidovácido = a.basevbase