O SISTEMA GASOSOPara entendermos o comportamento fsico dos gases, devemos, antes de qualquer coisa, verificarmos a maneira pela qual um determinado material atinge a fase gasosa. Para tanto, lanaremos mo de esferas para representar as espcies qumicas constituintes do material a ser analisado.

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Na fase slida, teremos essas "esferas" muito unidas umas s outras devido maior contribuio das foras de atrao (interaes intermoleculares ou interatmicas) em detrimento das foras de repulso. Nessa fase, o material encontra-se com forma e volume fixos, pois as partculas no tm mobilidade.

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O material, ao passar para a fase lquida, teve de receber energia (calor), fazendo com que a distncia entre as partculas aumentasse. Significa que as foras atrativas tornaram-se menos intensas, enquanto as foras repulsivas se fizeram notar. O volume mantido, mas perde-se a forma fixa, pois as molculas, afastadas umas das outras, adquiriram uma certa mobilidade.

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Ao passar para a fase gasosa, h nova absoro de calor, provocando ainda mais o distanciamento entre as partculas. Agora, alm de perder a forma fixa, perde-se tambm o volume fixo, pois as molculas adquiriram grande mobilidade.

AS MOLCULAS NA FASE GASOSAPara explicar o comportamento ideal deste estado fsico gasoso, bastante energtico, devemos observar os preceitos de uma teoria: a "Teoria Cintica dos Gases".

P R ESS O

pontos materiais

o gs real tem comportamento adverso do gs ideal

AS VARIVEIS DE ESTADO DE UM GSPRESSO, VOLUME e TEMPERATURA

PRESSOPRESSO o conjunto de todas as foras geradas pelos choques das molculas com as paredes do recipiente

1atm = 760mmHg = 101.325Pa

1atm (atmosfera) mmHg (milmetro de mercrio)

Pascal (Pa)

VOLUME

O m3 a unidade recomendada pelo Sistema Internacional de Medidas (SI).

TEMPERATURATemperatura Kelvinessa temperatura dever ser utilizada quando estivermos trabalhando com gases Graus Celsius ou Centgrados

273K 0CESCALA KELVIN ESCALA CELSIUS

0KEM RESUMO: 31 1atm = 101.325Pa = 760mmHg. 33 1dm3 = 1L = 1000mL. K = C + 273

-273C

MUDANA DAS CONDIES DE ESTADO DE UM GS SEM VARIAO DA MASSA DE UM GS

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Se a TEMPERATURA for CONSTANTE, a transformao ser ISOTRMICA.

Presso P1 Presso P2

T1=T2 P1V2

PiV1 = P2V2

P/atm

V/L

P.V

ISOTERMASP / atm

1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1.8 3.0 4.5 T3 T2 T1 9.0 V/ L

T1, T2 e T3

LEI DE BOYLE-MARIOTECom temperatura constante, o volume ocupado por uma certa massa de gs inversamente proporcional sua pressoP1V1 = P2V2 35 Se a PRESSO for CONSTANTE, a transformao ser ISOBRICA.

P1=P2 V1