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Simulado de Química – 2ª

fase

Professor Prazeres

Preparatório para vestibulares de Química em

2ª fase

Professor Prazeres Simulado – 2ª fase

2 18

Simulado de Química – 2ª fase - 2020 www.estrategiavestibulares.com.br

Sumário

1. Questões .............................................................................................................. 3

Questão 01 ............................................................................................................................. 3

Questão 02 ............................................................................................................................. 3

Questão 03 ............................................................................................................................. 4

Questão 04 ............................................................................................................................. 4

Questão 05 ............................................................................................................................. 5

Questão 06 ............................................................................................................................. 5

3. Resolução ............................................................................................................ 6

Questão 01 ............................................................................................................................. 6

Questão 02 ............................................................................................................................. 8

Questão 03 ............................................................................................................................. 9

Questão 04 ........................................................................................................................... 11

Questão 05 ........................................................................................................................... 14

Questão 06 ........................................................................................................................... 16


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1. QUESTÕES

QUESTÃO 01

O aço é produzido a partir de uma liga metálica chamada ferro gusa. Devido ao elevado teor de carbono, o ferro gusa é uma liga metálica ferro-carbono mais quebradiça do que o aço e, por isso, apresenta menor uso direto. Devido à baixa utilização do ferro gusa, industrialmente, realiza-se a conversão do ferro gusa à aço em alto-forno.

O aço é obtido a partir da reação da liga ferro gusa com oxigênio indicada abaixo:

Ferro gusa + oxigênio → aço + monóxido de carbono

Determine a eliminação necessária da massa de carbono, em porcentagem, para a conversão de ferro gusa em aço.

Note e adote:

Material Composição

Ferro gusa Fe = 95%

C = 3%

Aço Fe = 97%

C = 2%

QUESTÃO 02

O álcool benzílico é uma substância precursora utilizada na produção de um composto responsável pelo aroma agradável da goiaba-serrana. As reações de produção do aroma a partir do álcool benzílico ocorrem em duas etapas:

1ª etapa: reação do álcool benzílico com o dicromato de potássio a quente.

2ª etapa: composto orgânico obtido da reação do produto orgânico formado na 1ª etapa com metanol.

a) Escreva a função orgânica do produto formado e seu nome.

b) Escreva a reação química, por fórmulas em bastão das substâncias envolvidas, da 2ª etapa.


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QUESTÃO 03

A pureza de uma amostra de soda cáustica foi determinada experimentalmente. O componente majoritário da soda cáustica é o hidróxido de sódio (40 g/mol). A análise quantitativa foi executada por um químico de acordo com o procedimento abaixo:

Procedimento 1: coletou-se 25 gramas da amostra de soda cáustica e dissolveu-se em 250 mL de água destilada;

Procedimento 2: utilizou-se 10 mL da solução resultante do procedimento 1 e despejou-se em um balão volumétrico de 100 mL, completando-o com água destilada.

- Procedimento 3: retirou-se 25 mL da amostra preparado no procedimento 2 é titulou-se com uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Identificou-se o volume equivalente de 50 mL da solução ácida para ocorrer a titulação.

Determine o teor de pureza da amostra da das cáustica.

QUESTÃO 04

Em um sistema fechado, foram colocados 2 mols de metano e 1 mol de gás cloro e aquecidos a 80 °C. Após 10 minutos, observou-se que a quantidade de metano e gás cloro continuava a diminuir enquanto a quantidade de clorometano e cloreto de hidrogênio aumentavam. Após 20 minutos do início da reação, observou-se que a quantidade formada de clorometano mantinha-se constante a 0,5 mol.

A respeito do texto, faça o que se pede:

a) Classifique o tipo de reação orgânica ocorrida.

b) Nomeie o tipo de mecanismo ocorrida na reação realizada.

c) Represente, no gráfico abaixo, a variação das quantidades de matéria, em mol, de TODAS as substâncias participantes da reação ao decorrer dos 30 minutos de reação química.


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QUESTÃO 05

Um parafuso metálico de ferro metálico foi recoberto por zinco metálico. Em uma cuba eletrolítica, acoplada à uma bateria, foi dissolvido sulfato de zinco em água destilada e mergulhado um eletrodo de grafite e no outro eletrodo foi colocado o parafuso. A reação de deposição durou 10 segundos a uma corrente fixa de 1,93 A e determinou-se a deposição de 6,5 mg de zinco sobre o parafuso.

a) Explique a importância do eletrodo de grafite.

b) A partir dos dados fornecidos, calcule a carga elétrica, em Coulomb, de um elétron.

QUESTÃO 06

O gás liquefeito de petróleo (GLP) é comercializado em diferentes botijões classificados por suas massas em quilogramas: P-2 (para lampiões), P-13 (para uso doméstico), P-45 (para uso comercial) etc. O GLP consiste em uma mistura, em massa, de 70% de propano e 30% de butano.

Um botijão para uso doméstico de 13 kg apresenta volume interno de 31,5 litros, o qual 85% corresponde aos hidrocarbonetos no estado líquido e 15% no estado gasoso. Calcule a pressão gasosa exercida pela mistura do GLP em um botijão do tipo P-13 a 20°C.

Note e adote:

Densidade do gás GLP (a 20°C): 2,50 kg/m3.

Constante universal dos gases: 0,082 atmLmol-1K-1


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3. RESOLUÇÃO

QUESTÃO 01

O aço é produzido a partir de uma liga metálica chamada ferro gusa. Devido ao elevado teor de carbono, o ferro gusa é uma liga metálica ferro-carbono mais quebradiça do que o aço e, por isso, apresenta menor uso direto. Devido à baixa utilização do ferro gusa, industrialmente, realiza-se a conversão do ferro gusa à aço em alto-forno.

O aço é obtido a partir da reação da liga ferro gusa com oxigênio indicada abaixo:


Determine a eliminação necessária da massa de carbono, em porcentagem, para a conversão de ferro gusa em aço.

Note e adote:


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Material Composição

Ferro gusa Fe = 95%

C = 3%

Aço Fe = 97%

C = 2%

Comentários:

Considera a reação química apresentada no texto da questão:


Sabe-se que todo o ferro presente no ferro gusa é mantido na liga metálica do aço. A massa de ferro inicial equivalente a 95% é a mesma massa de ferro encontrada no aço, porém, equivalente a 97%.

Aleatoriamente, adota-se a massa inicial de ferro gusa de 100 g. Assim, tem-se:


95 g de Fe

3 g de C

A quantidade inicial de ferro no ferro gusa equivale a 97% da massa, assim, a massa de carbono presente no aço é determinado por:

95 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 − − − − 97%𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 2%

x = 1,95 g de C

Assim, dos 3 g de C iniciais, é necessário retirar 1,95 g de C. Calculando a eliminação percentual, tem-se:

3 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 100%1,95 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 𝑦 %

y = 65%

Resposta Final:

Aleatoriamente, adota-se a massa inicial de ferro gusa de 100 g. Assim, tem-se:


95 g de Fe

3 g de C

95 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 − − − − 97%𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 2%


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x = 1,95 g de C (presente no aço)

3 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 100%1,95 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 𝑦 %

y = 65% (eliminado do ferro gusa)

Grade de pontuação

Etapa Pontuação

Cálculo de carbono presente no aço + 0,5

Cálculo de ferro remanescente + 0,5

Total = 1,0

QUESTÃO 02

O álcool benzílico é uma substância precursora utilizada na produção de um composto responsável pelo aroma agradável da goiaba-serrana. As reações de produção do aroma a partir do álcool benzílico ocorrem em duas etapas:

1ª etapa: reação do álcool benzílico com o dicromato de potássio a quente.

2ª etapa: composto orgânico obtido da reação do produto orgânico formado na 1ª etapa com metanol.

a) Escreva a função orgânica do produto formado e seu nome.

b) Escreva a reação química, por fórmulas em bastão das substâncias envolvidas, da 2ª etapa.

Comentários:

As reações ocorridas nas etapas são:

OH K2Cr2O7OH

O

OH

O

+ HO CH3 O

O

+ H2O

a) O produto formado é o benzoato de metila (ou fenilmetanoato de metila) que apresenta a função orgânica éster.

b)


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OH

O

+ HO O

O

+ H2O

Resposta Final:

a) O produto formado é o benzoato de metila (ou fenilmetanoato de metila) que apresenta a função orgânica éster.


Etapa Pontuação

Função orgânica + 0,2

nomenclatura + 0,3

Total = 0,5

b)

OH

O

+ HO O

O

+ H2O


Etapa Pontuação

Fórmula em bastão por substância + 0,3

Reagentes e produtos corretos + 0,2

Total = 0,5

QUESTÃO 03

A pureza de uma amostra de soda cáustica foi determinada experimentalmente. O componente majoritário da soda cáustica é o hidróxido de sódio (40 g/mol). A análise quantitativa foi executada por um químico de acordo com o procedimento abaixo:

Procedimento 1: coletou-se 25 gramas da amostra de soda cáustica e dissolveu-se em 250 mL de água destilada;


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Procedimento 2: utilizou-se 10 mL da solução resultante do procedimento 1 e despejou-se em um balão volumétrico de 100 mL, completando-o com água destilada.

- Procedimento 3: retirou-se 25 mL da amostra preparado no procedimento 2 é titulou-se com uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Identificou-se o volume equivalente de 50 mL da solução ácida para ocorrer a titulação.

Determine o teor de pureza da amostra da das cáustica.

Comentários:

Analisa-se a situação de trás para frente, portanto, calcula-se a concentração da solução básica contendo hidróxido de sódio contido no procedimento 3:

𝐾á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝐾𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑉𝑏𝑎𝑠𝑒

1 ∙ 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 50 𝑚𝐿 = 1 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 25 𝑚𝐿

𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿

A concentração da solução preparada no procedimento 2 é de 0,2 mol/L. Ao preparar a solução a solução utilizada no procedimento 2 foi realizada uma titulação. Calcula-se a concentração da solução preparada no procedimento 2, sabendo que a solução final da diluição tem 100 mL e 0,2 mol/L.

𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙

𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 10 𝑚𝐿 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 100 𝑚𝐿

𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 2 𝑚𝑜𝑙/𝐿

A concentração da solução preparada no procedimento 1 é de 2 mol/L, sabendo que o volume da solução encontrada no procedimento em 1 é de 250 mL, calcula-se a massa de NaOH (40 g/mol) presente nesse volume:

2 𝑚𝑜𝑙

𝐿=

2 ∙ 40 𝑔

1 𝐿=

80 𝑔

1 𝐿

80 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 1 𝐿𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 0,250 𝐿

x = 20 g de NaOH

Assim, a pureza da amostra inicial é calcula por:

20 𝑔

25 𝑔∙ 100% = 80% 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎

Resposta Final:

Procedimento 3:

𝐾á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝐾𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑉𝑏𝑎𝑠𝑒

1 ∙ 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 50 𝑚𝐿 = 1 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 25 𝑚𝐿

𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿

Procedimento 2:


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𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙

𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 10 𝑚𝐿 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 100 𝑚𝐿

𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 2 𝑚𝑜𝑙/𝐿

Procedimento 1:

2 𝑚𝑜𝑙

𝐿=

2 ∙ 40 𝑔

1 𝐿=

80 𝑔

1 𝐿

80 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 1 𝐿𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 0,250 𝐿

x = 20 g de NaOH

Assim, a pureza da amostra inicial é calcula por:

20 𝑔

25 𝑔∙ 100% = 80% 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎


Etapa Pontuação

Cálculo da titulação + 0,4

Cálculo da diluição + 0,3

Cálculo da pureza + 0,3

Total = 1,0

QUESTÃO 04

Em um sistema fechado, foram colocados 2 mols de metano e 1 mol de gás cloro e aquecidos a 80 °C. Após 10 minutos, observou-se que a quantidade de metano e gás cloro continuava a diminuir enquanto a quantidade de clorometano e cloreto de hidrogênio aumentavam. Após 20 minutos do início da reação, observou-se que a quantidade formada de clorometano mantinha-se constante a 0,5 mol.

A respeito do texto, faça o que se pede:

a) Classifique o tipo de reação orgânica ocorrida.

b) Nomeie o tipo de mecanismo ocorrida na reação realizada.

c) Represente, no gráfico abaixo, a variação das quantidades de matéria, em mol, de TODAS as substâncias participantes da reação ao decorrer dos 30 minutos de reação química.


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Comentários:

a) A reação ocorrida foi de substituição por halogenação ou substituição por cloração ou monossubstituição por cloração.

b) O mecanismo de reação de reações de substituição que utilizam alcanos e reagentes de substâncias simples é o mecanismo radicalar.

c)

Faz-se a análise das variações de número de mols ao longo da reação química:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Início: 2 mols 1 mol Zero Zero

Reagiu/formou: - 0,5 mol - 0,5 mol + 0,5 mol + 0,5 mol

Equilíbrio: 1,5 mols 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol


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Resposta Final:

a) A reação ocorrida foi de substituição por halogenação ou substituição por cloração ou monossubstituição por cloração.


Argumento Pontuação

Classificação da reação + 0,3

Total = 0,3

b) Mecanismo radicalar.


Argumento Pontuação

Classificação do mecanismo + 0,3

Total = 0,3

c)


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Características Pontuação

Identificação crescente de HCl e CH3Cl + 0,1

Representação decrescente de CH4 e Cl2 + 0,1

Identificação do equilíbrio químico em 20 minutos + 0,2

Total = 0,4

QUESTÃO 05

Um parafuso metálico de ferro metálico foi recoberto por zinco metálico. Em uma cuba eletrolítica, acoplada à uma bateria, foi dissolvido sulfato de zinco em água destilada e mergulhado um eletrodo de grafite e no outro eletrodo foi colocado o parafuso. A reação de deposição durou 10 segundos a uma corrente fixa de 1,93 A e determinou-se a deposição de 6,5 mg de zinco sobre o parafuso.

a) Explique a importância do eletrodo de grafite.

b) A partir dos dados fornecidos, calcule a carga elétrica, em Coulomb, de um elétron.

Comentários:

a) Na célula eletrolítica ocorre deposição de zinco metálico em um parafuso. No parafuso ocorre a transformação de íons zinco dissolvidos na solução aquosa em zinco metálico, essa etapa é identificada pela redução dos cátions zinco. Para que o circuito elétrico seja ativado é necessário que ocorra a etapa de oxidação, que ocorre no outro eletrodo. No eletrodo de grafite ocorre a


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oxidação dos íons OH- presentes na água e a função do eletrodo grafite é não interferir na oxidação ou redução da reação, portanto, é um eletrodo inerte.

b)

Calculam-se dois critérios: o número de elétrons transferidos na reação e a quantidade de carga envolvida na reação.

Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s)

Número de elétrons Carga dos elétrons

261023 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 65 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛

𝑥 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 6,510−3𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛

𝑥 = 121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠

1,93 𝐴 =1,93 𝐶

1𝑠

1,93 𝐶

1 𝑠10 𝑠 = 19,3 𝐶

Portanto,

121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 19,3 𝐶1 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 𝑦 𝐶

𝑦 = 1,6 10−19𝐶

Resposta Final:

a) No eletrodo de grafite ocorre a oxidação dos íons OH- presentes na água e a função do eletrodo grafite é não interferir na oxidação ou redução da reação, portanto, é um eletrodo inerte com a função de conduzir eletricidade.


Argumentos Pontuação

Eletrodo inerte + 0,2

Condutor de eletricidade + 0,2

Total = 0,4

b)

Número de elétrons Carga dos elétrons

261023 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 65 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛

𝑥 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 6,510−3𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛

𝑥 = 121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠

1,93 𝐴 =1,93 𝐶

1𝑠

1,93 𝐶

1 𝑠10 𝑠 = 19,3 𝐶


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Portanto,

121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 19,3 𝐶1 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 𝑦 𝐶

𝑦 = 1,6 10−19𝐶


Etapas Pontuação

Quantidade de elétrons + 0,2

Carga dos elétrons + 0,2

Carga de um único elétron + 0,2

Total = 0,6

QUESTÃO 06

O gás liquefeito de petróleo (GLP) é comercializado em diferentes botijões classificados por suas massas em quilogramas: P-2 (para lampiões), P-13 (para uso doméstico), P-45 (para uso comercial) etc. O GLP consiste em uma mistura, em massa, de 70% de propano e 30% de butano.

Um botijão para uso doméstico de 13 kg apresenta volume interno de 31,5 litros, o qual 85% corresponde aos hidrocarbonetos no estado líquido e 15% no estado gasoso. Calcule a pressão gasosa exercida pela mistura do GLP em um botijão do tipo P-13 a 20°C.

Note e adote:

Densidade do gás GLP (a 20°C): 2,50 kg/m3.

Constante universal dos gases: 0,082 atmLmol-1K-1

Comentários:

Primeiramente, determina-se o volume ocupado pelos gases dentro do recipiente P-13:

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100∙ 31,5 𝐿 = 4,725 𝐿 (𝑒𝑠𝑝𝑎ç𝑜 𝑜𝑐𝑢𝑝𝑎𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑙𝑜𝑠 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑜 𝑏𝑜𝑡𝑖𝑗ã𝑜)

A partir do volume, determina-se a massa da mistura gasosa:

2,50 𝑘𝑔

𝑚3∙ 4,725 𝐿 =

2500 𝑔

1000 𝐿∙ 4,725 𝐿 = 11,8125 𝑔 (𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑔𝑎𝑠𝑜𝑠𝑎)

A mistura gasosa é formada por 70% propano (C3H8 e massa molar igual a 44 g/mol) e 30% butano (C4H10 e massa molar igual a 58 g/mol), portanto, calcula-se o número de mols de cada componente presente em 11,8125 g da mistura.


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Mol de propano Mol de butano

11,8125 𝑔 ∙70

100= 8,26875 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 11,8125 𝑔 ∙

30

100= 2,5475 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜

8,26875 𝑔

44𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,1879 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜

2,5475 𝑔

58𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,0439 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜

O número total de mol de partículas gasosas é igual a 0,1879 + 0,0439 = 0,2318 mols de gases.

Calcula-se a pressão dentro do recipiente de 4,725 L e 20 °C (ou 293 K):

𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇

𝑃 ∙ 4,725 𝐿 = 0,2318 𝑚𝑜𝑙 ∙ 0,082 ∙ 293 𝐾

𝑃 = 1,178 𝑎𝑡𝑚

Resposta Final:

15

100∙ 31,5 𝐿 = 4,725 𝐿 (𝑒𝑠𝑝𝑎ç𝑜 𝑜𝑐𝑢𝑝𝑎𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑙𝑜𝑠 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑜 𝑏𝑜𝑡𝑖𝑗ã𝑜)

2,50 𝑘𝑔

𝑚3∙ 4,725 𝐿 =

2500 𝑔

1000 𝐿∙ 4,725 𝐿 = 11,8125 𝑔 (𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑔𝑎𝑠𝑜𝑠𝑎)

Mol de propano Mol de butano

11,8125 𝑔 ∙70

100= 8,26875 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 11,8125 𝑔 ∙

30

100= 2,5475 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜

8,26875 𝑔

44𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,1879 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜

2,5475 𝑔

58𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,0439 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜

O número total de mol de partículas gasosas é igual a 0,1879 + 0,0439 = 0,2318 mols de gases.

𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇

𝑃 ∙ 4,725 𝐿 = 0,2318 𝑚𝑜𝑙 ∙ 0,082 ∙ 293 𝐾

𝑃 = 1,178 𝑎𝑡𝑚 ≈ 1,2 𝑎𝑡𝑚


Etapas Pontuação

Volume gasoso + 0,2

Massa gasosa + 0,2

Mol de propano + 0,2


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Mol de butano + 0,2

Pressão total dos gases + 0,2

Total = 1,0

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