Escola SESI Jundiaí

Disciplina: Química Turma: 1 série

Professor: Rosilene Paulino da Silva

Aluno (a): Data:_______/________/ 2017.Lista de exercícios

Obs: Data de entrega: 11/06 Não precisa imprimir. Dever ser respondida no caderno. (Todas as respostas devem apresentar justificativas) Resposta à caneta, organizada e completa. Usar como material de apoio e aprofundamento, livro 1, 2, tabela periódica e anotações das aulas.

01. Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, respectivamente:

a) extração e extração.b) extração e destilação.c) destilação e extração.d) destilação e filtração.e) filtração e destilação.Justifique sua resposta:

02. Observe os esquemas abaixo, que revelam dois processos de separação de misturas, conhecidos, respectivamente, como destilação simples e destilação fracionada. Em seguida, responda ao que se pede.

a)Como se explicam as diferenças entre os dois processos no que se refere ao ponto de ebulição dos componentes da mistura?b)Para a separação dos componentes de uma mistura água mais óleo pode-se usar um dos processos representados nos esquemas acima? Explique.

03. Uma das fontes de poluição ambiental gerada pelas atividades de um posto de gasolina é o efluente resultante de lavagem de veículos. Este efluente é uma mistura que contém geralmente água, areia, óleo e

sabão. Para minimizar a poluição ambiental, antes de ser lançado na rede de esgoto, esse efluente deve ser submetido a tratamento, cujo processo inicial consiste na passagem por uma “caixa de separação”, esquematizada na figura que se segue.

Sabendo-se que água e sabão formam uma única fase, e que os óleos empregados em veículos são menos densos e imiscíveis com esta fase (água + sabão), pede-se:

a) Escreva os nomes dos componentes desse efluente que se acumulam nos espaços 1 e 2.b) Escreva o nome do processo responsável pela separação dos componentes do efluente nos espaços 1 e 2.

04. Em 13 de setembro de 1987, um aparelho contendo césio-137 encontra-se abandonado no prédio do Instituto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2 anos. Dois homens à procura de sucata invadiram o local e encontraram o aparelho, que foi levado e vendido ao dono de ferro-velho.

Durante sua desmontagem, foram expostos 19,26g de cloreto de césio (137CsCl), pó branco semelhante ao sal de cozinha que, no entanto, brilha no escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do pó. O dono do ferro-velho passou a mostrá-lo e distribuí-lo a amigos e parentes. Pergunta-se:Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio 55Cs133(estável) e 55Cs137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?

05. Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possue número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a:a) 17 e 18b) 34 e 52c) 17 e 17d) 17 e 35e) 35 e 17Justifique sua resposta:

06. Leia o texto e examine a tabela.O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o

Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 ºC.Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possuia) 73 elétrons.

b) 2 elétrons na camada de valência.c) 111 nêutrons.d) 184 prótons.e) 74 nêutrons.Justifique sua resposta:

07. A falta de potássio no organismo pode causar distúrbios neuromusculares, cãibras, paralisias e aumento da pressão arterial. Dos isótopos naturais do elemento potássio, o mais abundante é:

As quantidades de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo estável do potássio são, respectivamente,a) 19, 20 e 39.b) 19, 19 e 39.c) 19, 20 e 19.d) 39, 19 e 20.e) 20, 19 e 19.Justifique sua resposta:

08. Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, , sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas.A partir das considerações do texto, é correto destacar:a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados.e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.

09. Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de

a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.

10. O sucesso do modelo atômico de Niels Bohr estava na explicação da emissão de luz pelos átomos. A emissão de luz é provocada por uma descarga elétrica através do gás sob investigação. Bohr desenvolveu um modelo do átomo de hidrogênio que lhe permitiu explicar esse fenômeno.a) Descreva o modelo de Bohr.b) Descreva o que ocorre, segundo o modelo do átomo de Bohr, com o elétron do hidrogênio quando submetido à descarga elétrica.

11. A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia.Considerando este assunto, responda aos itens abaixo:a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado?b) Explique esse fenômeno de emissão de luz em termos de elétrons e níveis de energia.

12. Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo:

CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado).

i – a maioria das partículas , sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo cintilações na chapa fluorescente.ii – ocasionalmente, porém, algumas partículas eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem a lâmina, produzindo cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas .iii – muito raramente, algumas partículas eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro.

Sabendo que as partículas são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura,a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico.b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo.

13.

http://200.144.74.11/sabesp_ensina/intermediario/tratamento_agua

A figura representa uma estação de tratamento de água, desde a captação até a distribuição. Na etapa 2 são adicionados sulfato de alumínio, cloro e cal no tanque. Já na etapa 5, a água passa por várias camadas filtrantes (cascalho, areia e carvão).

Sobre as etapas do tratamento da água, responda ao que se pede: a) Explique, em relação à etapa 2, a função de cada substância – sulfato de alumínio, cloro e cal –

para o tratamento da água. b) Discorra sobre o processo de floculação, que ocorre na etapa 3, explicando sua função no

tratamento da água. c) Explique o motivo de a água passar pela filtração, na etapa 5, e a função do carvão e da areia

nesse processo.

14. Os materiais que rodeiam o nosso ambiente são formados por diversas substâncias. Essas substâncias, similarmente, são formadas pelos átomos dos diversos elementos químicos que existem na natureza. Os átomos são construídos por partículas subatômicas, tais como os prótons, os nêutrons e os elétrons. Assim, quanto às propriedades das substâncias, dos materiais e dos átomos, assinale a alternativa correta.a) O ar que respiramos não é um elemento, mas sim uma mistura homogênea de substâncias.b) Os átomos são as menores partículas da natureza e são indivisíveis.c) Os nêutrons são partículas que têm carga elétrica negativa.d) O diesel, usado como combustível, é uma substância composta.e) Um próton tem a mesma massa de um elétron, mas possui carga elétrica positiva.

15. O Mg atua como cofator ou ativador de mais de 300 enzimas no organismo. Entre essas estão as enzimas hexoquinase e glicoquinase, nas quais o Mg é cofator e que atuam na fosforilação da glicose no citosol na fase preparatória da glicólise, além da glicose-6-fosfatase, da fosfogliceratoquinase, da piruvato quinase e da enolase, que atuam em diferentes pontos da glicólise no citosol.

Ao compararmos o átomo neutro do Mg, com seu íon Mg+2, verifica-se que o segundo possuia) 2 nêutrons a mais e o mesmo número de elétronsb) 2 prótons a mais e o mesmo número de nêutronsc) 2 prótons a mais e o mesmo número de elétronsd) 2 elétrons a menos e o mesmo número de nêutronse) 2 elétrons a mais e o mesmo número de nêutrons