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FÍSICA E QUÍMICA A - 11º ANO

Ficha de trabalho 9 – Revisões de Química do 10º ano Mole, massa molar, volume molar e acerto de esquemas químicos

1) Calcula a massa molar de cada uma das seguintes substâncias:

a) Na, sódio; b) Ca(HO)2, hidróxido de cálcio; c) I2, iodo;

d) NH3, amoníaco; e) Na2CO3, carbonato de sódio; f) (NH4)2Cr2O7, dicromato de amónio.

2) Determina a massa de:

a) 4,9 mol de ouro; b) 2,7 mol de cloreto de sódio, NaCl;

c) 3,1 × 10-3 mol de oxigénio gasoso, O2; d) 5 milhões de átomos de urânio.

3) Determina a quantidade de substância correspondente a:

a) 25,0 g de O2; b) 3,01×1021 moléculas de HF;

c) 1,00 kg de sacarose, C12H22O11.

4) Determina a massa de: a) uma molécula de etanol (C2H6O); b) 100 átomos de platina.

5) Sabendo que Ar(N)=14,00, determina:

a) a massa de um átomo de azoto, em grama. b) o nº de átomos de azoto existentes em 7 g de átomos de azoto. c) o nº de moléculas de azoto existentes em 7 g de azoto diatómico. d) a massa de uma molécula de azoto, em grama. e) o volume, nas condições PTN, ocupado por 6,022 x 1021 moléculas de azoto.

6) A massa de dióxido de carbono (CO2), uma substância gasosa nas condições PTN, contida num recipiente é 257 g. Determina: a) a quantidade química de CO2 contida no recipiente; b) o volume ocupado pelo gás; c) a sua densidade; d) o número de moléculas de CO2 existentes na amostra.

7) Das afirmações seguintes, indica aquela(s) que é(são) correcta(s) e corrige a(s) que são incorrectas.

a) Em 44 g de dióxido de carbono há 6,022 x 1023 moléculas de dióxido de carbono. R: V b) 1 × 10-3 mol de moléculas de dióxido de carbono tem de massa 7,307×10-23 g. c) Uma molécula de dióxido de carbono tem de massa 44 g. d) 4,4 g de dióxido de carbono ocupam 2,24×10-3 m3 (PTN) R: V e) 1 dm3 de dióxido de carbono, nas condições PTN, contém 2,69×1022 moléculas de CO2. R: V f) 440 g de dióxido de carbono contêm 10 mol de moléculas. R: V

8) Qual das seguintes amostras pesa mais (tem maior massa): 8 moles de água pura ou 7 moles de fluoreto de hidrogénio (HF)?

9) Calcula o número de iões presentes em 1,20 kg de óxido de amónio, (NH4)2O. 10) O clorofórmio é um líquido cuja massa volúmica é 1,49 g/cm3.

a) Determina a massa de uma amostra desta substância com o volume de 1,80 L. b) Qual a densidade relativa do clorofórmio supondo que a temperatura é de 4 ºC?

11) Uma esfera maciça com 2 mm de diâmetro tem 37,5 mg de massa.

a) Qual a massa volúmica deste material expressa em g/cm3 e em unidades SI? b) Supondo que a esfera é feita de cobre, quantos átomos de cobre há na sua constituição?

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12) Considera as seguintes amostras de substâncias puras no estado sólido: 1,5 mol de iodo (I2) e 1,1x1024 átomos de chumbo. a) Qual das amostras tem maior massa? b) Determina a massa volúmica do iodo sabendo que aquela quantidade de substância ocupa o volume de

77,2 cm3. c) Qual é a quantidade de átomos existente na amostra de iodo? d) A densidade do chumbo é ρ = 11,3 g/cm3. Exprime o volume daquela amostra metálica em unidades SI.

13) Calcula o volume ocupado pelas seguintes amostras gasosas medido nas condições PTN:

a) 7 mol de O2; b) 153 g de SO2;

c) 3,02×1019 átomos de Ne; d) uma mistura de 20 g de CH4 com 20 g de N2.

14) Determina a massa das seguintes amostras gasosas (nas condições normais de pressão e temperatura): a) 0,050 mol de árgon; b) 5,42 dm3 de CO; c) 8,00 cm3 de NH3; d) 250 L de CO2; e) 649 cm3 de oxigénio;

15) Determina, nas condições PTN, a massa volúmica das seguintes substâncias gasosas:

a) H2; b) C2H2; c) N2;

d) CO2; e) Ne.

16) Uma mistura de três gases é formada por 0,020 kg de oxigénio, 0,030 mol de hélio e 1,2×1020 átomos de néon. a) Determina o volume que a mistura ocupa, nas condições PTN. b) Qual a densidade desta mistura de O2, He e Ne?

17) Num recipiente há 220 g de CO2 e noutro há 48 g de CH4. Qual das duas amostras:

a) contém maior número de átomos? b) ocupa menor volume nas condições PTN?

18) 0,750 mol de uma dado composto HX (H representa o elemento hidrogénio) tem a massa de 27,34 g.

a) Determina a massa molar deste composto. R: 36,45 g/mol b) Identifica o elemento X, consultando uma tabela de massas atómicas relativa.

19) Acerta os seguintes esquemas químicos, de modo a obteres equações químicas, isto é, respeitando a Lei de

Lavoisier: a) CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 b) Al + CuO Al2O3 + Cu c) K2O + H2O KOH d) C3H8O2+ O2 CO2 + H2O e) MgCl2 + AgNO3 AgCl + Mg(NO3)2 f) Zn + HCl ZnCl2 + H2 g) H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + H2 h) C + O2 CO2 i) C + O2 CO j) F2 + S8 SF6 k) LiOH + H3PO4 Li3PO4+ H2O l) C6H6 + O2 CO2 + H2O m) C2H4O + O2 H2O + CO2 n) NH3+ CuO Cu + N2 + H2O o) VCl3 + Ca V + CaCl2 p) CH2Br2 + O2 CO2 + H2O + Br2