revisão sobre estrutura atómica Átomos = núcleo (protões e neutrões) + electrões cargas:...
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Revisão sobre estrutura atómica
Átomos = núcleo (protões e neutrões) + electrões
Cargas: electrões e protões têm cargas negativa e positiva de mesma magnitude: 1,6 x 10-19 Coulombs.
neutrões são electricamente neutros.
Massas: protões e neutrões têm a mesma massa: 1.67 x 10-27 kg.
A massa de um electrão é muito menor, 9.11x10-31 kg e pode ser desprezada no cálculo de massas atómicas.
Massa atómica (A) = massa de protões + massa de neutrões# protões fornecem a identificação química do elemento# número de protões = número atómico do elemento (Z)# neutrões define o número do isótopo do elemento
Isótopos: várias formas de um mesmo elemento, que se diferenciam entre si pelo número de neutrões presentes no seu núcleo (12C, 13C, etc.);
Peso atómico: média das massas atómicas dos isótopos do átomo;
Unidade de massa atómica (uma): 1 uma = 1/12 da massa atómica do 12C;
Mol: 6,023 x 1023 átomos ou moléculas equivale a uma mol de substância.Este valor corresponde ao número de Avogadro (N);
Revisão sobre estrutura atômica
Electrões nos Átomos
orbital electrons: n = principal quantum number
n=3 2 1
Modelo Atómico de Bohr:
electrões rodam em torno do núcleo do átomo;
a posição de qualquer electrão é bem definida em termos da sua orbital;
um electrão pode mover-se de um nível para outro, mas ele só deve mover-se para um nível próximo se ceder ou adquirir energia suficiente para isso.
Núcleo
Electrões nos Átomos
Estável
Electronegativo Electropositivo
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
inert
gase
s acc
ept
1e
acc
ept
2e
giv
e u
p 1e
giv
e u
p 2e
giv
e u
p 3e
F Li Be
Metal
Nonmetal
Intermediate
H
Na Cl
Br
I
At
O
S Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
K
Rb
Cs
Fr
Sc
Y
Se
Te
Po
A Tabela Periódica
Elementos electropositivos Elementos electronegativos
Colunas: valência similar
Metais são electropositivos
He -
Ne -
Ar -
Kr -
Xe -
Rn -
F 4.0
Cl 3.0
Br 2.8
I 2.5
At 2.2
Li 1.0
Na 0.9
K 0.8
Rb 0.8
Cs 0.7
Fr 0.7
H 2.1
Be 1.5
Mg 1.2
Ca 1.0
Sr 1.0
Ba 0.9
Ra 0.9
Ti 1.5
Cr 1.6
Fe 1.8
Ni 1.8
Zn 1.8
As 2.0
A Tabela Periódica
Menor electronegatividade Maior electronegatividade
Valores grandes de electronegatividade indicam tendência de captar electrões
O que faz uma molécula ser diferente de outra?
Diamante
Grafite
Ligações Inter atómicas
Ligações iónicas:
Na (metal) unstable
Cl (nonmetal) unstable
electron
+ - Coulombic Attraction
Na (cation) stable
Cl (anion) stable
Ocorre entre íões + e -
Requer transferência de electrões
Requer grande diferença de electronegatividade entre os elementos
Exemplo: NaCl
Ligações Iónicas
He -
Ne -
Ar -
Kr -
Xe -
Rn -
F 4.0
Cl 3.0
Br 2.8
I 2.5
At 2.2
Li 1.0
Na 0.9
K 0.8
Rb 0.8
Cs 0.7
Fr 0.7
H 2.1
Be 1.5
Mg 1.2
Ca 1.0
Sr 1.0
Ba 0.9
Ra 0.9
Ti 1.5
Cr 1.6
Fe 1.8
Ni 1.8
Zn 1.8
As 2.0
CsCl
MgO
CaF2
NaCl
O 3.5
Cede electrões Capta electrões
Ligações Iónicas
Ocorre predominantemente nas cerâmicas
Ligações Covalentes
Configuração estável devido à partilha de electrões de átomos vizinhos;
Átomos ligados covalentemente contribuem com pelo menos um electrão, cada um, para a ligação;
Os electrões compartilhados pertencem a ambos os átomos;
Ligações Covalentes
Ex: CH4
C: tem valência 4 e precisa de mais quatro electrões;
H: tem valência 1 e precisa de mais um electrão;
Electronegatividades são equivalentes
He -
Ne -
Ar -
Kr -
Xe -
Rn -
F 4.0
Cl 3.0
Br 2.8
I 2.5
At 2.2
Li 1.0
Na 0.9
K 0.8
Rb 0.8
Cs 0.7
Fr 0.7
H 2.1
Be 1.5
Mg 1.2
Ca 1.0
Sr 1.0
Ba 0.9
Ra 0.9
Ti 1.5
Cr 1.6
Fe 1.8
Ni 1.8
Zn 1.8
As 2.0
SiC
C(diamond)
H2O
C 2.5
H2
Cl2
F2
Si 1.8
Ga 1.6
GaAs
Ge 1.8
O 2.0
colu
mn IVA
Sn 1.8Pb 1.8
Ligações Covalentes
Exemplos: Moléculas de metais e não metais; Moléculas com não metais; Sólidos elementares e compostos sólidos
Ligações Metálicas
+ + +
+ + +
+ + +
Uma ligação metálica forma-se quando átomos cedem os seus electrões de valência, que então formam um “mar” de electrões. O núcleo dos átomos, positivamente carregados ligam-se, por atracção mútua, aos electrõescarregados negativamente.
Quando se aplica uma corrente eléctrica a um metal, os electrões no mar de electrões podem mover-se facilmente e transportar uma corrente.
* Iónica * Covalente * Metálica